1樓：城洛讓夫
co2cs2直線形。
sp雜化。h2o
v形。sp3雜化。
nh3h3o+
pcl3三角錐盯租形。
sp3雜化。
hcoohbf3
平面三角形。
sp2雜化前則啟。
ch4ccl4
正四面體形。
sp3雜化。
pcl5三角雙慧如錐。
sp3d雜化。
sf6正八面體。
sp3d2雜化。
有機物中的碳原子有幾種雜化方式?分別是如何雜化的?
2樓：我的小笨笨哦
有機物中的碳原子取3種雜化方式：
sp3雜化，1個s和3個p雜化成4個軌道，方向向著正四面體的四個頂點，如甲烷、乙烷中的碳原子。
sp2雜化，1個s和2個p雜化成3個軌道，方向向著正三角形的三個頂點，剩下乙個p軌道自行成鍵，如乙烯中的碳原子，碳原子中的雙鍵乙個是雜化軌道成鍵，另乙個是兩個p軌道的成鍵。
sp雜化，1個s和1個p雜化成2個軌道，在一條直線上，剩下兩個p軌道自行成鍵，如乙炔中的碳原子，三鍵中乙個是雜化軌道成鍵，另兩個是p軌道成鍵。
so2cl2空間構型和雜化方式
3樓：華源網路
二氧化硫的空間構型是v型。
二氧化硫的分子構型是三角形，化學式為so?。二氧化硫是乙個彎曲的分子，其對稱點群為c2v。硫原子的氧化態為＋4，形式電荷為0，被5個電子對包圍著，因此可以描乎液棚述為超價分子。
二氧化硫的應用。
1、製備化學品和藥品方面。
製備亞硫酸氫鹽，例如亞硫酸氫鈉，作為造紙廠漂白劑；轉化成相關的亞硫酸氫鹽及亞硫酸鹽，例如亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉、偏亞硫酸氫鈉、硫代硫酸鈉。
2、製備硫醯氯、亞硫醯氯。
生產明膠和膠水；用作還原劑或溶劑。
3、農業－工業方面。
在玉公尺溼法碾碎過程歲則作為浸泡液，去除玉公尺皮。近年來，由於玉公尺用埋賀途的擴充套件，例如用於製作糖漿、澱粉，特別是製作高果糖玉公尺糖漿；發酵生產乙醇，摻入無鉛汽油，促進了二氧化硫在這方面的應用；製糖廠加工甜菜時用作漂白、淨化和ph控制劑；啤酒廠和葡萄酒廠的保鮮劑和消毒劑；乾果的製備。
常見化學物質的空間構型
4樓：定月叢雨柏
直線型：全部都是三鍵的東西、o=c=o（二氧化碳。
so2之類的。
正四面體。p4、ch4、ccl4之類很對稱的東西。
三角錐：nh3
折線型：h2o、h2s之類單鍵連線的~~
其實這些巧磨東西不孝激鬥是靠背的，是靠想象的，單鍵是可以360轉的，雙鍵（co雙鍵也是）鉛廳只能在平面內轉，三鍵只能在直線上轉。
寫出下列分子（離子）的幾何構型和中心原子的雜化型別： nh3 ， bf3 ，[fe(h2o)6]2
5樓：網友
nh3三稜錐形，sp3雜化。
bf3平面正三角形，sp2雜化。
fe(h2o)6]2+正八面體形，d2sp3雜化[zn(nh3)4]2+正四面體形，sp3雜化[ni(cn)4]2-平面正方形，dsp2雜化。
高中化學空間雜化s 與p是.什麼圖形
6樓：倪有福汲卿
s軌道為球形，p軌道為啞鈴形。
sp雜化：直線形。
如：co2、cs2
sp2雜化：平面三角形（等性雜化為平面正三角形。
如：bcl3、
sp3雜化：空間四面體（等性雜化為正四面體。
態絕汪。如：ch4、ccl4
sp3d雜化：三角雙錐。
如：pcl5
sp3d2雜化：八面體（等性雜化為正八面體）sp3d3雜化：五角雙錐。
如：if7dsp2雜化：平面四方形（等性雜化為正方形帆仔）如：pt(nh3)2cl2(順鉑。巨集腔。注：
中心原子有孤對電子的還要視孤對電子對數。
而定具體的空間結構。
如：h2ov形（角形）
7樓：計廷謙弭雀
你好！s是球型，p是紡錘型。
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。
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1 bc a n2o3 d al2o32 極性鍵是共價鍵的一種，極性鍵是共價鍵中倆原子對電子的吸引能力不一樣造成的.不同元素之 間對電子的吸引能力總會由差別，那就排除ad。非極性分子是一般你就看空間結構對稱的那種，感覺b,c好像都對。如果單選就選c。3 c 我用的排除法，ab是分子間作用力，不是共價...
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feo 紅色固體。feo 黑色。fecl 血紅色。cuo 黑色固體。含k的點燃透過藍色鈷玻璃會有紫色火焰。含cu的點燃會有綠色。銀鏡反應。實在想不起來了。建議你去問一下 玄色龍眼 高一化學的所有重要物質的顏色 黑色 mno cuo fe oc fes 硫化亞鐵 藍色 cuso ho 膽礬 cu oh...