1樓：網友
比納帆前轎蠢較一洞清下！
1)khso4 ==k+ +h+ +so42-2)khso3 ==k+ +hso3-
3)khco3 ==k+ +hco3-
4)khs ==k+ +hs-
2樓：even__殤
h2co3（碳酸）答猜是弱酸，他的酸陵如式酸根是hco3-(碳酸氫根尺舉啟）不拆開。
如：nahco3電離是hco3-和na+
3樓：網友
跟你說，弱酸你應該瞭解吧，弱高旦脊酸的酸式酸根就是指它們被剝奪氫離子後剩下的帶負電的原子團，但必須還含氫原子（非常重要），當然，剝奪的氫離子可多可少，比如，亞硫酸被剝去乙個氫離子變成亞硫酸氫根，而磷酸剝去兩個氫離子變成磷酸一氫根．我儘量說戚滲明白，你啊弄懂啦遲野？祝你學習進步！！
4樓：八年級的哈利
碳酸氫根離子 硫酸氫根離子 等等。
高中化學的電離總學不會啊·
5樓：季嬪彤微
電離是電解質在水溶液或熔融狀態下生成自由移動陰陽離子的過程。
將電子從基態激發到脫離原子，叫做電離，這時所需的能量叫電離電勢能。
例如氫原子中基態的能量為電子伏特），使電子電離的電離勢能就是即焦耳）。
簡單點說，就是電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動的離子的過程。
用三個守恆：物料守恆、電荷守恆、質子守恆來分析問題。
下面舉例說明一下；
例如在的na2s溶液中，含有多種分子和離子。
1.物料守恆。
則c(s2-)+c(hs-)+c(h2s)=
2.電荷守恆。
c(h+)c(na+)=2c(s2-)
c(hs-)
c(oh-)
注意】2c(s2-)，3.質子守恆。
質帶衫冊子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同，質子守恆和物料守恆，電荷守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係蠢巨集質子守恆也可以由電荷守恆和物料守恆關係。
nahco3
溶液塌殲中存在下列等式c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)
這個式子叫電荷守恆c(na+)=c(hco3-)+
c(co32-)+c(h2co3)
這個式子叫物料守恆方法一：兩式相減得c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-)
這個式子叫質子守恆。
希望對你有幫助。
高中化學問題 電離
6樓：網友
1.本題考查弱電解質的電離、水的離子積及有關計算。溫度公升高，kw增大，c(h+)、c(oh－)均增大，但c(h+)=c(oh－)，ph＜7，水仍為中性。
2.解析：在任何溶液中，由水電離出的h+和oh－的濃度永遠相等。
當由水電離的c(h+)=c(oh－)=1×10－12 mol·l－1時，說明水的電離受到酸或鹼的抑制，由kw=c(h+)·c(oh－)=1×10－14，當為酸溶液時，由酸電離出的c(h+)= 1×10（上標-14）/1×10（上標－12）=10（上標-2） mol·l－1，ph=2，當為鹼溶液時，由鹼電離出的c(oh－)==1×10（上標-14）/1×10（上標－12）=10（上標-2） mol·l－1，ph=12。
故ph=2或12
7樓：網友
1/加熱純水，水的電離度增大，h2o《》h+ +oh-，平衡向右移動，所以，水中的[h]-增大，所以ph值變少，2/你可能寫錯，應該是[h]+ oh]-=10^(-12)mol/l,求得[h]-=10^(-6)mol/l
所以ph=-lg[h]=6
8樓：網友
純水ph不一定為7 在室溫是的。100度是6左右。ph定義是氫離子濃度的負對數。
7也就是氫離子濃度是10的負七次方，而電離吸熱，隨著溫度身高，電離增加，那麼到了100度，電離多了，濃度也就高了，所以從7到6
第二題。因為氫離子濃度是給出來的 這就是ph=12 因為這個濃度的對數 也就是多少次方那裡是-12 在取負值 就是12 這就是定義 因此得到12
9樓：若蘭冰兒萌遙
1ph是氫離子濃度的負對數，既ph=-lg[h+]；純水加熱，分子熱運動加快，水更易電離為氫離子和氫氧根離子，電離度增大，氫離子（[h+]）濃度增大，氫離子濃度的對數（lg[h+]）增大，氫離子濃度的負對數（-lg[h+]，既ph）減小，所以純水加熱ph反而降低。
2在25度時任何溶液中，由水電離出的h+和oh-的濃度永遠相等。當由水電離的c(h+)=c(oh-)=1×10－12 mol·l-1時，說明水的電離受到酸或鹼的抑制，由kw=c(h+)·c(oh-)=1×10-14，當為酸溶液時，由酸電離出的c(h+)= （1×10-14）/（1×10-12）=10-2 mol·l-1，ph=2，當為鹼溶液時，由鹼電離出的c(oh-)=（1×10-14）/（1×10－12）=10-2 mol·l－1，ph=12。
故ph=2或12
10樓：網友
1 加熱後，水的離子積又10^-14變成10^-12 這個時候，水中的氫離子和氫氧根離子的濃度相等，都是10^-6 ，根據ph的求算，所以說 ph=6。
純水不能理解為ph=7，而是理解為氫離子和氫氧根離子濃度相等。
2 h+ =10^-12 有兩種理解，①h+全部由水電離而來，那麼溶液顯鹼性，ph=12
h+ 為外加的，就是說是外加的h+ 。那麼，題目所給的h+ 和oh- 是相等的。因為水的電離，總是同等程度地提供h+ 和 oh-，求算出來oh-的濃度再求溶液中 h+ 的濃度，這樣，ph=2
乙個高一化學問題，高一化學問題？
這是同離子效應啊 在化學平衡中，當加入平衡一方的相同離子後，平衡向消耗此離子的方向移動。酸性h 實際上是以h30 的形式存在於濃硫酸中，而濃硫酸中的水畢竟有限，於是形成了明顯的電離平衡，即h2so4 h20 h30 hso4 hso4 h20 h30 so4 2 當加入硫酸鉀後，so4 2 明顯增加...
高一化學離子反應中的 歸中不交叉規律 的應用
兩個朋友說的不大合適，歸中不交叉指的是同種元素的不同價態之間發生反應時，該元素 變低，低價變高，變價過程中不會出現交叉現象，比如 價的硫和 價硫之間發生氧化還原反應後，就不會出現 變而且變 。至於樓主所列的例子，則是簡單的利用還原劑的還原性大於還原產物的還原性氧化鋒叢劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，...
高一化學鍵，化學反應與能量和化學反應的速率，限度
第一題選c，燒鹼固體為離子晶體，二氧化碳 氫氣沒有鍵，談不上破壞，碘為 分子晶體，溶於酒精要破壞共價鍵。第二題選bcd，這是高中基本知識我就不贅述了。第三題選b，mgco 第四題選d，a中不能形成原電池，反應較慢，且純鋅較貴。b不能制氫氣。c反應制得的氫氣不純。第五題選c，a會置換出部分銅使產生h的...