1樓：匿名使用者
兩個朋友說的不大合適，歸中不交叉指的是同種元素的不同價態之間發生反應時，該元素**變低，低價變高，變價過程中不會出現交叉現象，比如+4價的硫和-2價硫之間發生氧化還原反應後，就不會出現+4變0而且2變+6。至於樓主所列的例子，則是簡單的利用還原劑的還原性大於還原產物的還原性氧化鋒叢劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，這個結論絕大多數資料中都有，不過要注意的是，電解類的氧化還原反應不適應該規律；另外，還有另一半規律，資料中不大提，但習題中有時會出現，那就是氧化劑的氧化性一定大於還原劑的氧化性，還原劑的還原性一定大於氧化劑的還原性，樓主所言的cl>cl-，這不必用反應中的規律就可以得出了，同種元素的不同價態，一般價態旁脊越低，還原性越強，氧化性越弱，如果非要納入到反應中來說的話，可以這麼說，氧化劑的氧化性一定大於還原產物銀啟櫻的氧化性，這句話不必作為規律記了，因為完全可以從前面所述中推出。就說這些了，如果還有不清楚的，歡迎追問。
2樓：匿名使用者
這個定律是襪蘆鬧關於化合價的，所謂的不交叉，是指在氧化譁虧還原反應中，氧化過程和還原過程中的有關元素的化合價的跳躍範圍是數軸上的兩個獨立不重告罩疊域；所謂歸中，是指**和低價都將變化為介於高低價之間的某乙個價位。
還原性氧化性的比較跟這個定律有關嗎。
3樓：匿名使用者
還原劑的還原性永遠大於還原產物氧化劑的氧化性永遠大於氧化產物。
一道高中化學離子反應問題求解
4樓：網友
因為反應的發生只能在酸性環境才能進行，也就是說如果沒有硫酸提供的酸性環境，反應是不會發生的，因為酸性環境可以使某些氧化劑的氧化性增強，也可以使一些還原劑的還原性增強，上述反應就是這樣實現的。
化學方程式為： 2kclo3 + na2so3 + h2so4 = na2so4 + k2so4+ 2clo2 + h2o
離子方程式為： 2 clo3 - so32- +2h+ = so42- +2clo2 + h2o
從化學方程式來看，氯酸鉀主要表現為氧化性，亞硫酸鈉主要表現為還原性，硫酸主要表現為酸性，因為後面產物中生成了鹽和水（酸和鹼反應生成鹽和水），從離子方程式來看，反應也是離不開h+的，即h+的作用是提供酸性環境，使反應得以進行，沒有h+，反應是不會發生的。
5樓：shine雷歐力
化學：2 kclo3 + so2 = 2 clo2 + k2so4離子：2 clo3- +so2 = 2 clo2 + so42-
反應物沒有h2so4，h2so4可能是催化劑亞氯酸分解：5hclo2=4clo2+hcl+2h2o 轉移電子數是4 e-
氧化劑、還原劑都是hclo2，氧化劑、還原劑物質的量之比是1： 45 mol亞氯酸分解轉移電子數是4 mol，所以1 mol 亞氯酸分解轉移電子數是 mol，個數是個。
6樓：網友
氯酸根的氧化性和硫酸根大小差不多。
而氯酸的氧化性比硫酸要強的多。
氫離子可以理解為催化劑。
但不能沒有氫離子。
7樓：溫暖的小蟹
你的理解部分正確，應該是clo3離子被還原為clo2，so3離子被氧化為so4離子，反應是在酸性條件下進行的，所以有h離子。反應離子方程式為：clo3-＋so3-＋h+——clo2＋so4-＋h2o
8樓：網友
因為很多具有氧化性的含氧酸根離子，在酸性條件下才具有強氧化性。在反應中氫離子起酸的作用。
高一化學的幾個問題，根據離子反應原理完成下列化學方程式
9樓：網友
1 ca（hco3）2+ca（oh）2=2caco3+2h2o2 alcl3+
3 alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl4 al2(so4)3+8naoh=2naalo2+3na2so45 na2co3+h2o+co2=2nahco36 同上（5,6我認為你想打的是氫氧化鈉）若是氫氧化鈉：5是：2naoh+co2=na2co3+h2o6是 naoh+co2=nahco3
7 cuso4 + h2s=cus+h2so4望，謝謝！
一道高一化學題，關於離子反應
前面是氯氣，後面是氯離子，前面是 fe cl 後面是 fe cl ,是氯氣氧化亞鐵離子成鐵離子。因為離子方程式不但要保證原子守恆。還要同時滿足電荷守恆。fe cl fe cl 有沒有注意到 方程右邊還有乙個cl 它還有兩個負電 這樣算起來次電子就守恆了。亞鐵離子和鐵離子前面為什麼分別配 是因為物質要...
高中化學中過量與少量導致離子反應不同的問題總結
湖南銀光 常見的量變引起質變的化學方程式歸納如下 1 鐵 少量 過量 與稀硝酸的反應 fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2o 2fe no3 3 fe 3fe no3 2 3fe 8hno3 稀 3fe no3 2 2no 4h2o 2 銅與硝酸 濃變稀 反應 cu 4hno3 濃 ...
高一化學 硫酸鋁鉀中的鉀離子怎麼檢驗
產生焰色反應的只某些金屬元素 主要是鹼金屬及鹼土金屬 的性質，鋁元素不會干擾焰色反應，你可以放心的鑑別鉀離子。如果怕鋁離子干擾試驗。你可以先除掉阿。比如讓鋁離子成為沉澱，加入氫氧根。比如加入氫氧化鉀。不會干擾試驗的。你的題中不是明確表明物質了嗎？本來就有鉀離子。不怕再加點。鋁離子不會干擾實驗現象！儘...