1樓：掌豫盤辭
氧化性：就是某元素在反應物和生成物之間的化合價高低的變化，在反應物中化合價較高，在生成物化合價下降了，這種化合物就是氧化劑，具有氧化性，被還原。
還原性：與氧化性相反，是某元素在反應物和生成物之間的化合價高低的變化，在反應物中化合價較低，在生成物化合價上公升了，這種化合物就是還原劑，具有還原性，被氧化。
金屬性：就是該金屬單質在水中置換出氫氣的難易程度，越容易置換出氫氣，反應越劇烈，該金屬的金屬性就越強。
非金屬性：與氫氣化合的難易程度判斷，化合越容易，非金屬性越強。非金屬最**的氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性就越強。
氟除外。穩定性嘛，這個要根據原子的原子半徑來推斷了。。
例如氟化氫，非金屬性最強的元素，按理來說，它的酸性應該是最強的，可是它卻是弱酸，這是因為，氟元素它原子半徑非常的小，與氫氣化合後形成氫氟酸，由於源自半徑的關係，半徑小，受到原子核的作用力也就越強，使得氫離子很難逃脫氟原子的束縛，所以表現出弱酸性。完畢。
2樓：明濮存經群
氧化性。和。
還原性。的比較主要看得失電子能力，得電子能力強的。
氧化性。強，失電子能力強調還原性強。
金屬性。和。
非金屬性。的比較最容易的是看。
元素週期表，越靠左下方。
金屬性。越強，越靠右上方非金屬性越強，還有就是。
氧化性。強的一般非金屬性就強，還原性。
強的一般。金屬性。
就強。穩定性最好判斷，容易反應的穩定性不好，就是說。
氧化性。或非氧化性強的穩定性弱。酸性的判斷主要看酸電離出。
氫離子。的容易程度，越容易電離出氫離子酸性越大，含氧酸酸性還可根據。
酸根離子。中非。
氧元素。的。
非金屬性。判斷，非。
金屬性。越強，含氧酸酸性越大。
3樓：佟佳陽頓孤
1、單質或簡單離子的氧化性或還原性可以根據元素週期表的相似性和遞變性來判斷。
比如，br2的性質應該類似cl2具有強氧化性（相似性），但是比cl2的氧化性弱（遞變性），對應離子br-的還原性則比cl－強。
2、根據具體的化學方程式：
氧化性：氧化劑》氧化產物。
還原性：還原劑》還原產物。
3、根據電極反應、以及放電的先後。
負極材料的還原性比正極材料的還原性強。
先放電的氧化性（或還原性）強。
4樓：進瑩理翼
氧化性就是物質化合價能夠降低的性質，還原性就是物質化合價能夠公升高的性質。
怎樣判斷氧化性和還原性？
這個問題需要記憶部分常見的重要的化合物。
常顯氧化性的物質有：氧氣、氯氣、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀、次氯酸及其鹽、三價鐵離子等。
常顯還原性的物質有：氫氣、一氧化碳、活潑金屬單質、硫離子、亞硫酸根離子、碘離子、二氧化硫等。
請歸納出高中化學常見物質氧化性、還原性大小順序 20
5樓：鳳貝勒
情海浬皮蓬 談單養父乃 那沒率桂林 柳綠芽加蓋 錯別字有點多請見諒。
正念是容易被氧化的。倒過來念是容易被還原！你可以差元素週期表。或者看看原子分布圖。
估計呢老師是想告訴你原子最外面的電子層有幾個的時候容易被氧化。有幾個的時候容易被還原。
4電子是相對穩定的。1電子最容易被奪電子被氧化。7電子的最容易奪別人電子被還原。
你要是想找最容易的氧化還原物質就看氫的那縱列的~ 和氯的那縱列的~最穩定的就是碳那縱列的。
氧化還原反應中氧化性，還原性怎麼比較
6樓：匿名使用者
氧化性：氧化劑＞氧化產物＞還原產物＞還原劑，而還原性正好相反。具體的理解就是，氧化劑的氧化性肯定是大於氧化產物的，而還原劑的還原性肯定大於還原產物，反過來說，就是還原產物的氧化性大於還原劑。
而相對難判斷一點的是中間的兩種，即氧化產物和還原產物之間氧化性的比較，一般來說氧化產物是還原劑被氧化後形成的，既然已經被氧化了成**態的，因此就不容易再被氧化，而是容易被還原，顯示出氧化性。而還原產物是氧化劑被還原後形成的低價態物質，既然已經被還原了，就不容易被進一步還原，而是容易被氧化，顯示出還原性。因此，主要顯示氧化性的氧化產物的氧化性肯定比主要顯示還原性的還原產物的要強。
所以，最終得出：氧化性：氧化劑＞氧化產物＞還原產物＞還原劑 .
還原性相反，也可用此法得出。就拿mno2 + 4hcl ==2h2o +cl2(氣)+ mncl2 這個反應來說，氧化劑mno2的氧化性就大於氧化產物cl2,還原產物mncl2的氧化性大於還原劑hcl(即還原劑的還原性大於還原產物反推)；此處的氧化產物cl2還具有較強的氧化性，而還原產物mncl2的氧化性已經很弱，卻有相對較強的還原性。很明顯，cl2的氧化能力比mncl2強，即氧化產物的氧化性大於還原產物。
由此驗證了上述結論都是正確了。
7樓：仵曼妮甕司
化合價公升高、失電子、氧化反應、還原劑、氧化產物（另乙個反之）主要依靠化合價的變化判斷是氧化劑or還原劑。（手打，目前高一學生，剛學完這，望採納）
請列舉高中常見物質的氧化性與還原性.
8樓：天羅網
強氧化性物質包括：
氯酸鹽〕：mclo3（m＝na、k、nh4、ag、hg（ⅱ）pb、zn、ba）.
高氯酸鹽〕：mclo4（m＝na、k、nh4、sr）.
無機過氧化物〕：na2o2、k2o2、mgo2、cao2、bao2、h2o2.
有機過氧化物〕：烷基氫過氧化物r—o—o—h（特丁基—,異丙苯基—）、二烷基過氧化物r—o—o—r'（二特丁基—,二異丙苯基—）、二醯基過氧化物r—co—o—o—cor'（二乙醯基—,二丙醯基—,二月桂醯基—,苯甲醯基—）、酯的過氧化物 r—co—o—o—r'（醋酸或安息香酸特丁基—）、酮的過氧化物。
甲基乙基酮—,甲基異丁基酮—,環已酮—）.
硝酸鹽〕：mno3（m＝na、k、nh4、mg、ca、pb、ba、ni、co、fe）.
高錳酸鹽〕：mmno4（m=k、nh4）.
強還原性物質包括：
1活潑的金屬 單質。
如k\na\ca等。
某些非金屬單質。
如c、h2等。
怎樣判斷乙個物質具有強氧化性還是氧化性,強還原性還是還原性?
9樓：機器
若該元素處在其正價上，那麼就具有氧化性；反之，處在負價上，就具有還原性。但氧化性或還原性的強弱是和元素化合價高低沒有直接關係的，並非化合價越高的氧化性越強，強弱只和得失電子的難易程度相關，越易得電子氧化性越強，越易失電子還原性越強，和得失電子的多少沒有關係。如在氯的化合物裡面，hclo的氧化性反而強於hclo4.
一般要判斷乙個物質到底是強的氧化劑或強還原劑的話，只有把常見的物質給記住。如常見氧化劑有鹵素單質、o、kmno4、k2cr2o7、濃h2so4、濃稀hno3、na2o2、fe3+、mno2等等。常見還原劑有s2-、i-、br-、h2s、so2及亞硫酸鹽、fe2+.
氧化還原反應中氧化性，還原性怎麼比較？
10樓：匿名使用者
不對吧，氧化劑＞氧化產物是對的，但不一定大於還原劑。
11樓：李小紅
說法是正確的，但氧化劑把還原性的物質都比較上沒有意義。
高一化學比較物質氧化性還原性強弱
12樓：微生秀花朱靜
在化學反應中得到電子（化學價降低）的元素所在的物質作氧化劑，失去電子（化學價公升高）的元素所在的物質作還原劑。越容易得電子的物質氧化性越強，越容易失去電子的物質還原性越強，氧化性的還原性的強弱與得失電子的多少無關。有些物質既可以作氧化劑也可以作還原劑。
在元素週期表中越靠右越靠上的元素氧化性越強，越靠左越靠下的元素還原性越強。
13樓：顧菲靖嬋
氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大於氧化產物，還原劑的還原性大於還原產物，而氧化劑發生還原反應，對應的是產物是還原產物，還原劑同理，這是應該注意的地方。例如fecl2+cu=fe+cucl2中，還原性：還原劑cu>氧化產物fe
氧化性：氧化劑fecl2>cucl2
還有可以根據金屬活動順序表來判斷還原性強弱。
如何比較物質的氧化性，還原性強弱
鵝子野心 方法歸納 物質氧化性 還原性強弱的比較，實質上是物質得失電子難易程度的比較。即物質越易得到電子，則其氧化性越強，越難得到電子則其氧化性越弱 反之，物質越易失去電子，則其還原性越強，越難失去電子，則其還原性越弱。一.利用化合價，比較物質氧化性 還原性的強弱 由同種元素形成的不同價態物質的氧化...
高一化學，氧化還原反應和氧化反應，還原反應三者關係，和區別
1 氧化還原反應是對整個化學反應說的。比如，氫氣和氧氣反應生成水，這是乙個氧化還原反應 有元素發生化合價公升降。2 氧化反應和還原反應是對乙個反應中的不同物質說的。比如，氫氣和氧氣反應生成水，對於氫氣來說，得到氧，化合價公升高，被氧化，發生氧化反應 對於氧氣來說，失去氧，化合價降低，被還原，發生還原...
高一化學必修一氧化還原反應的計算要領
其實氧化還原反應本質上來說就是有電子轉移的反應 可以從電子轉移角度考慮問題。在5kcl kclo3 3h2so4 3cl2 3k2so4 3h2o中 是 1價的氯被 5價的氯氧化為0加 同時 5價的氯還原為0價 可以簡單的從化學方程式來看 kcl和kclo3的化學計量數比就是5 1那麼被氧化的氯元素...