1樓：匿名使用者
鐵鏽的主要成分是。
因此與稀硫酸反應的方程式為：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
要想制得硫酸亞鐵生成的硫酸鐵還必須與鐵繼續反應，方程式為：
fe2(so4)3 + fe = 3feso4或者用鐵與稀硫酸反應：fe+h2so4=feso4+h2↑
2樓：做好真難
fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
鐵鏽和稀硫酸反應是生成硫酸鐵把！
3樓：匿名使用者
fe+fe2o3+3h2so4=3feso4+3h2
fe+h2so4=feso4+h2
氣體箭頭自己標下。
4樓：
鐵鏽和稀硫酸 只能生成 硫酸鐵 如果 要在硫酸鐵之後生成 亞鐵 那麼必須要加過量的鐵粉。。。
fe_2o_3+6hcl=fecl_3 + 3 h_2o
2fecl_3+fe===3fecl_2
5樓：冰瀾見
鐵鏽的化學式為：fe2o3;硫酸：h2so4。根據置換反應前後各元素化合價不變+3價鐵離子與-2價硫酸根離子結合生成fe2(so4)3（硫酸鐵）不會生成feso4（硫酸鐵）
6樓：小衛青
是生成硫酸鐵還是硫酸亞鐵啊？
鐵鏽跟稀硫酸反應成生硫酸鐵fe2o3+h2so4=feso4+h20
7樓：匿名使用者
鐵鏽和稀硫酸反映生成的是硫酸鐵不是硫酸亞鐵 ..
fe+h2so4=fe2(so4)3+h2 氣體符號。
8樓：匿名使用者
樓上的 書上就這麼說的。
某工廠利用非鐵鏽與廢硫酸反映來製取硫酸亞鐵。現有廢硫酸的質量分數為百分之二十），與足量的廢鐵鏽起反應，可生產feso4的質量是多少。
廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵鏽（fe2o3），製取硫酸亞鐵的生產工藝之一如下圖所示：（1）在反應
9樓：萇力
（1）通過分析可知，鐵和硫酸反應生成了硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和硫酸反應生成了硫酸鐵和水，所以有單質生成的化學方程式為：fe+h2so4═feso4+h2↑，沒有單質的化學方程式為：fe2o3+3h2so4═fe2（so4）3+3h2o，通過查閱資料可知，鐵和硫酸反應劇烈，放出大量的熱，所以作為反應器維持70℃-80℃所需熱量主要提供者的反應是①，氫氣具有可燃性，氫氣和氧氣混合在**極限範圍內遇到明火會發生**，所以反應器所在的廠房要加強通風的原因可能是：
稀釋具有可燃性的氫氣，以防**；
（2）加入的硫酸是過量的，所以在溶液中含有硫酸和反應生成的硫酸亞鐵，所以濾液m中肯定含有的溶質的化學式是feso4、h2so4；
（3）操作a後得到了濾液和固體，所以可以判斷操作a為過濾，所以還需要的玻璃儀器為漏斗；
（4）根據圖表中的資訊可以知道當溫度大於64℃時產生了feso4?4h2o，所以應該將溫度控制在64℃以下；
（5）通過題給的資訊可以判斷無水硫酸亞鐵（feso4）隔絕空氣加強熱，生成產物有三氧化二鐵和三氧化硫，在氧化還原反應中，若有元素的化合價公升高，必有元素的化合價降低，且元素化合價公升降總數相等，所以結合元素化合價的變化可以知道，鐵元素的化合價由+2變成了+3價，所以反應中有二氧化硫生成，硫元素的化合價由+6降低到+4，所以根據質量守恆定律可以判斷在該反應中還生成了三氧化硫，所以該反應的化學方程式為：2feso4
高溫 .fe2o3+so2↑+so3↑．
故答案為：（1）fe+h2so4═feso4+h2↑，fe2o3+3h2so4═fe2（so4）3+3h2o，①，稀釋具有可燃性的氫氣，以防**；
（2）feso4、h2so4；
（3）漏斗；
（5）2feso4
高溫 .fe2o3+so2↑+so3↑．
廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵鏽（fe2o3），動物飼料硫酸亞鐵的生產工藝之一如下圖所示：（1）在
10樓：聆倥路過
（1）鐵和氧化鐵都能和稀硫酸反應生成了硫酸亞鐵和氫氣，而反應生成了硫酸鐵和水，可以據此寫出反應的化學方程式；
（2）加入的硫酸是過量的，所以在溶液中含有硫酸和反應生成的硫酸亞鐵；
（3）操作a後得到了濾液和固體，所以可以判斷操作a為過濾，所以還需要的玻璃儀器為漏斗；
（4）根據圖表中的資訊可以知道當問到大於64℃時產生了feso4?4h2o，所以應該將溫度控制在64℃以下；
（5）根據四種基本反應型別的特點可以知道，在置換反應中有單質參與和生成新的單質，所以可以判斷在置換反應中一定有化合價的變化，故選b，根據題給的資訊可以判斷無水硫酸亞鐵（feso4）隔絕空氣加強熱，生成產物有三氧化二鐵和三氧化硫，在氧化還原反應中，若有元素的化合價公升高，必有元素的化合價降低，且元素化合價公升降總數相等，所以結合元素化合價的變化可以知道，鐵元素的化合價由+2變成了+3價，所以反應中有二氧化硫生成，硫元素的化合價由+6降低到+4，所以根據質量守恆定律可以判斷在該反應中還生成了三氧化硫，所以該反應的化學方程式為：2feso4
高溫 .fe2o3+so2↑+so3↑．
故答案為：（1）fe+h2so4═feso4+h2↑； fe2o3+3h2so4═fe2（so4）3+3 h2o；
（2）feso4、h2so4；
（3）漏斗；
（5）b；2feso4
高溫 .fe2o3+so2↑+so3↑．
硫酸亞鐵除鐵鏽的原理
11樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
硫酸亞鐵並不能出鐵鏽。因為兩者是不進行反應的，所以也達不到除去鐵鏽的目的。
除去鐵鏽可以稀硫酸進行除鏽。
反應方程式為：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o鐵鏽，氧化鐵，別名三氧化二鐵、燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）等。化學式fe2o3，溶於鹽酸，為紅棕色粉末。
其紅棕色粉末為一種低階顏料，工業上稱氧化鐵紅，用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。
三氧化二鐵是鐵鏽的主要成分。鐵鏽的主要成因是鐵金屬在雜質碳的存在下，與環境中的水分和氧氣反應，鐵金屬便會生鏽。用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。
氧化鐵最大的應用是作為顏料來使用。按顏色分為氧化鐵紅、氧化鐵黃、氧化鐵黑，氧化鐵棕由氧化鐵紅、氧化鐵黑（和氧化鐵黃）混合而成；氧化鐵橙是由氧化鐵紅和氧化鐵黃混合而成；氧化鐵綠是由藍色的酞菁蘭和氧化鐵黃混合而成。
鐵鏽和稀硫酸的化學反應式中為什麼生成的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵？
12樓：無私又灑脫灬百花
因為在稀溶液中，硫酸根離子不具有氧化性，具有氧化能力的是h+， 其只能將fe氧化為+2的鐵離子。
廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵鏽（fe2o3），動物飼料硫酸亞鐵的生產工藝之一如圖所示：（1）在反
13樓：揮劍詎
（1）通過分析可知，鐵和硫酸反應生成了硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和硫酸反應生成了硫酸鐵和水，化學方程式為：fe+h2so4═feso4+h2↑，fe2o3+3h2so4═fe2（so4）3+3h2o；
（2）加入的硫酸是過量的，所以在溶液中含有硫酸和反應生成的硫酸亞鐵，所以濾液m中肯定含有的溶質的化學式是：feso4、h2so4；
（3）操作a後得到了濾液和固體，所以可以判斷操作a為過濾，所以還需要的玻璃儀器為：漏斗；
（4）根據圖表中的資訊可以知道當溫度大於64℃時產生了feso4?4h2o，所以應該將溫度控制在64℃以下；
（5）根據四種基本反應型別的特點可以知道，在置換反應中有單質參與和生成新的單質，所以可以判斷在置換反應中一定有化合價的變化，故選：b，通過對硫酸亞鐵晶體中含有元素、原子個數分析可知x是三氧化硫，化學式為：so3，在該反應中，硫元素的化合價發生了變化，所以該反應是氧化還原反應．
故答案為：（1）fe+h2so4═feso4+h2↑，fe2o3+3h2so4═fe2（so4）3+3h2o；
（2）feso4、h2so4；
（3）漏斗；
（5）b，so3，是．
鐵鏽的主要成分是硫酸亞鐵嗎?
14樓：匿名使用者
是 三氧化二鐵沒錯的。
15樓：精銳li老師
不是的，是氧化鐵紅色。
9 某同學打算用金屬與稀硫酸反應製備氫氣
這個容易，al是每摩產生摩氫氣，摩爾質量為27所以有 4800 27 鐵是每摩1摩氫氣，摩爾質量56所以有 2100 56 x1 鋅是每摩1摩氫氣，摩爾質量65所以有 10800 65 x1 所以還是用鐵好了。解 設如選擇鋅，需要的鋅的質量為x 如選擇鐵，需要的鐵的質量為y 如選擇鋁，需要的鋁的質量...
黃銅與稀硫酸的反應化學方程式
假面 zn h so znso h 黃銅是zn和cu的合金，銅不與稀硫酸反應，而鋅可以。當含鋅量小於 35 時，鋅能溶於銅內形成單相 a 稱單相黃銅 塑性好，適於冷熱加壓加工。當含鋅量為36 46 時，有 a 單相還有以銅鋅為基的 固溶體，稱雙相黃銅，相使黃銅塑性減小而抗拉強度上公升，只適於熱壓力加...
硫酸亞鐵與稀硫酸 雙氧水反應的化學方程式
顏代 硫酸亞鐵與稀硫酸 雙氧水反應的化學方程式如下。2feso h so h o fe so 2h o硫酸亞鐵與稀硫酸 雙氧水發生的反應為氧化還原反應。其中氧化劑為雙氧水，還原劑為硫酸亞鐵。反應過程中，硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵，雙氧水被還原為水。反應中的硫酸提供了一個酸性環境。 化學 2feso4 h...