1樓：夜____孤城
1.在初中範圍內是的
2.在初中範圍內，金屬的條件是金屬活動性順序表
酸,鹼看生成水，氣體沉澱
2樓：破碎丿約定
基本都是
1.鹽與金屬屬氧化還原反應或置換反應，活潑金屬可換出較不活潑金屬。金屬的活動性順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金。
2.鹽與酸，鹼，鹽絕大多數是復分解反應，反應一般有更難電離、易揮發性氣體或更難溶物質生成。這裡需要記常見酸鹼的相對強弱（電離難易程度），氣體物質或難溶物質有哪些。
agcl + nabr = agbr + nacl
pb（no3)2 + ch3coona = pb(ch3coo）2 + nano3
3.特殊情況：
金屬與鹽的反應，若金屬過於活性（如鉀鈉鈣）反應可能主要與鹽溶液中的水反應。
鹽與酸，鹼，鹽有可能發生氧化還原反應。如
fecl2 + hno3 = fecl3 + fe(no3)3 + no +h2o
na2s + h2so3 = na2so3 + s + h2o
k2s + kmno4 = s + k2mno4
nahco3 +naoh = na2co3
(以上未配平）
3樓：拼女神8學霸
酸鹼鹽之間發生化學反應一定是復分解反應
鹽和金屬發生置換反應，必須要保證金屬的活動性比鹽中含有的金屬元素的活動性強，才能反應。
酸鹼鹽之間的復分解反應必須要生成氣體，沉澱或弱電解質才能反應。
鹽與酸鹼鹽如果能發生反應，那一定是復分解反應嗎
4樓：人逐夢
一定是復分解反應。
酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加復分解反應的化合物在水溶液中發生電離並解離成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物。因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。無機化學中，很少有既是復分解反應又是氧化還原反應的，在中學階段不考慮化合價變化的復分解反應，mg2si+4hcl=2mgcl2+sih4（矽烷氣體）。
發生條件：
鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如hcl、h2so4、hno3等），可發生反應。
酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足乙個條件即可發生反應。
鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足乙個條件即可發生反應。
復分解反應（double replacement reaction），四大基本反應型別之一，復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
可簡記為ab+cd=ad+cb。
5樓：匿名使用者
酸鹼鹽的反應屬於復分解反應；型別有，酸和鹼，酸和鹽，鹽和鹼，鹽和鹽，反應能否發生的條件有：
一、生成物的要求：1.有水生成 2.有氣體生成 3.有沉澱生成（三者任意滿足一點就可以）
二、反應物的要求：口訣是，酸鹽 酸鹼皆可行，鹽鹽 鹽鹼皆須溶（說的是酸和鹼，酸和鹽的反應只要滿足生成物的要求就可以發生，都是鹽和鹽，鹽和鹼的反應除了要滿足生成物的要求外，發生反應的兩種化合物都必須是可以溶解在水中的
初三化學酸鹼鹽複習，初三化學酸鹼鹽複習資料
文庫精選 內容來自使用者 扭擺的青春 譚蔚 一 研究物質性質的方法和程式 1 基本方法 觀察法 實驗法 分類法 比較法 2 基本程式 用比較的方法對觀察到的現象進行分析 綜合 推論，概括出結論。二 鈉及其化合物的性質 1 鈉在空氣中緩慢氧化 4na o2 2na2o 2 鈉在空氣中燃燒 2na o2...
九年級化學的酸鹼鹽題目怎麼做，初三化學酸鹼鹽推理題怎樣快速攻克
做題時把條理理清楚，最好打草稿，寫出哪些反應了，又生成了什麼，生成的是氣體還是沉澱，最後再看看溶液中剩些什麼，這樣絕對不會錯！如果有限制條件，如 藍色溶液 生成了氣體 等，就要從原理上分析，這也很簡單，難的就是計算，我們武漢這邊的2012年中考最後一道題就是酸鹼鹽溶液的有關計算，這種題就必須打草稿 ...
我學初三化學的酸鹼鹽，學不懂啊！誰能告訴我怎麼才能學好啊！還有，酸鹼鹽中有什麼物質是會沉澱的啊
2 酸 鹼 鹽的初步概念 從電離的觀點建立酸 鹼 鹽的初步概念。電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。如 h2so4 hno3 hcl等都屬於酸類。3 酸性氧化物和鹼性氧化物 說明 1 金屬氧化物大多為鹼性氧化物，非金屬氧化物大多為酸性氧化物。2 鹼性氧化物中只有 k2o na2o bao ...