1樓：
⑴碳酸根的物質的量為：0.0025mol
⑵鎂離子的物質的量為：0.03mol
⑶氫氧根的物質的量為：0.0085mol，鋁離子的物質的量為：0.02mol
⑷該碳酸鹽的化學式為：mg12al8(oh)34co3·7h3o
詳解：由co3~2h^+ 的關係式可知：
碳酸根的物質的量為：（45-42.5）×10^-3l×2mol/l=0.0025mol;
同理由mg~mg(oh)2的關係式：鎂離子的物質的量為：1.74g÷58 g/mol =0.03mol；
由oh-~h+的關係式：氫氧根的物質的量為：42.5×10^-3l×2mol/l=0.0085mol；
根據電荷守恆：鋁離子的物質的量為：（0.0025 mol×2+0.085 mol×1-0.03 mol×2 ）÷3=0.02mol;
該鹼式碳酸鹽中水的物質的量為：（3.01g×0.04÷1g/mol-0.085mol）÷2=0.0177mol;
mg:al:oh:
co3:h2o=0.03mol:
0.02 mol:0.
085 mol:0.0025 mol:
0.0177 mol=12:8:
34:7所以該碳酸鹽的化學式為：mg12al8(oh)34co3•7h3o
2樓：匿名使用者
圖太模糊了，弄好一點，我再幫你。
求解一道高一化學題， 急 求解一道高一化學題
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一道高一化學題
是因為氣體是無時無刻都在做無規則的運動，無論收集的氣體有多少，它最後都是能夠充滿 收集hcl的時候沒有收集滿，所以燒瓶內會混有空氣，但是由於氣體做無規則運動，所以hcl會和空氣混合，最終會充滿燒瓶，這樣的話又由於是同溫同壓，所以他和nh3的體積和物質的量都是一樣的了，就選擇a了啊 當然是選a，物質的...
一道高一化學題
好難的一道題啊。fes被氧化後反應生成物為fe3 和硫酸根，設fes物質的量為x mol，則總失電子數為 9x mol 亞鐵失1個電子，s離子失8個電子 再設n2o4物質的量為y mol，則no2和no物質的量都為4y mol。這三種物質都是no3 還原而成，所以硝酸根失電子總數為 1 4y 2 y...