1樓：匿名使用者
1、n(hcl)= 5.6l/22.4l/mol =0.25mol c(hcl)=0.25mol/0.5l =0.5mol/l
m(hcl) = 0.25mol * 36.5g/mol =9.125g
2、t°c時此物質的溶解度為：100 * w/(vd-w)克
質量分數為：100w/vd% 物質的量濃度為:w/0.001mv mol/l
3、稱naoh的實際質量是20-0.1-19.1=0.8g (左托盤上砝碼質量20g,右盤有燒杯19.1g+藥品+遊碼質量0.1g)
若是按照錯誤稱量的naoh質量來配溶液 ，n(naoh) =0.8g/40g/mol =0.02mol
c(naoh) = 0.02mol/ 0.25l =0.08mol/l
2樓：譚銀光
1.c=n/v=5.6/22.
4/0.5=0.5mol/lm=n*m=5.
6/22.4*36.5=9.
125g2.設溶解度為s(s為100克水中溶解的物質的質量)w/(v*d*0.001-w)=s/100s=100w/(v*d*0.
001-w)
質量分數為1000w/vd
物質的量的濃度為1000w/mv
3.0.8g
0.08mol/l
3樓：古城堡的幽靈
1,5.6l為0.25mol，0.5l的話物質的量濃度為0.5mol/l
質量為36.5*0.25=9.125g
2， 溶解度為100w/(v*d-w) ,質量分數為w/(d*v),物質的量濃度為1000w/(m*v)
3,理論為20.1g,因為放反了,所以20g=遊瑪+燒瓶+藥品,所以藥品為0.8g
為0.02mol,250ml配置0.02*1000/250=0.08mol/l
幾道化學題高手幫幫忙，幾道化學題 高手幫幫忙
1,a,因為hcl在沒有容於水時是處於穩定的分子狀態 2,c,很簡單,所有的溶液陰陽電荷都相等 3,a,有氫氧根離子,就不可能有酸 4,根據第二題算,正電荷數為3 5n 負電荷也應該為3 5n,氯離子所帶負電荷為5n 3 5 3n所以硫酸根離子15n 3n 12n,硫酸根離子是2價所以硫酸根離子個數...
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1.根據乙個結論 還原劑的還原性大於還原產物，可知還原性順序為 碘離子 亞鐵離子 溴離子。2mol氯氣可以得到4mol 電子，所以最先被氧化的是碘離子，其次是亞鐵離子，所以2mol碘離子全部被反應，剩餘的2mol電子繼續氧化2mol亞鐵離子，所以物質的量之比為1 1。2.相比於第1問，多了1mol氯...