1樓：
1.根據乙個結論——還原劑的還原性大於還原產物，可知還原性順序為：碘離子＞亞鐵離子＞溴離子。
2mol氯氣可以得到4mol 電子，所以最先被氧化的是碘離子，其次是亞鐵離子，所以2mol碘離子全部被反應，剩餘的2mol電子繼續氧化2mol亞鐵離子，所以物質的量之比為1：1。
2.相比於第1問，多了1mol氯氣，所以可以繼續氧化，消耗所有的碘離子和亞鐵離子之後，共用去2.5mol氯氣，剩餘的0.
5mol氧化了1mol溴離子。所以被氧化的離子的物質的量的比為 碘離子：亞鐵離子：
溴離子=2：3：1，轉化為氧化產物的物質的量之比為 碘單質：
鐵離子：溴單質=1：3：
0.53.我們以總量來看，共有（a+b）mol亞鐵離子、2a mol碘離子、2bmol溴離子，
所以2c=3（a+b）
即c=1.5（a+b）
2樓：匿名使用者
分析：題目給的兩方程式要推出還原劑還原性i->fe2+>br-，氧化劑氧化性br2>fe3+>i2
(1)1molfei2~fe2+~2i-，即1molfe2+，2moli-，2molfebr2中有2molfe2+，4molbr-
通入2molcl2，先找最強的還原劑，所以根據計算，被氧化的離子是i-、fe2+，被氧化離子的物質的量均為i2為1mol，fe3+為2mol
（2）i-、fe2+、br-；氧化產物i2為1mol，fe3+為3mol，br2為0.5mol，
（3）c= 1.5a + 1.5b
高中化學（填空題）
3樓：匿名使用者
1、（1）4、5 2、3 7 1、6 1
（2）1、2、7 3、4 6
（3）1、2、3、4、6 7 5
2、（1）na、h2、o2、s na2o、na2o2、so2、so3、h2o
h2so4、h2so3 naoh na2so4、na2so3
（2）a、2na+h2so4=na2so4+h2o ； 4na+4h2so3=2na2so3+4h2o+so2（氣）e69da5e887aa62616964757a686964616f31333239303830+s（固）
b、h2so4+na2o=na2so4+h2o （還有幾個）
c、2naoh +so2 =na2so3+ h2o （還有幾個）
d、h2so4 +2naoh = na2so4+2h2o （還有乙個）
e、4na+o2= 2na2o ；2na+o2= na2o2 ；s+o2=so2 ；2s+3o2=2so3
3、hcl=h+ + cl- ； na2so4=na+ + so42- ; cu(no3)2=cu2+ + 2no3- ;
ba(oh)2=ba2+ + 2oh- ; nahso4=na+ + hso4- ;
kal(so4)2=k+ + al3+ + 2so42-
4、0.1 0.2 2.408*10^23 3.2
5、 1 ：1 2 ：3 1 ： 1 2 ：3
3 ：2 1 ：1
6、22.4bc/an (n好像是6.02*10^23)
7、1 ：1 ：2 1 ：1 ：2 2 ：1 ：4
高中化學填空題 10
4樓：笨笨熊**輔導及課件
(1)br2+so2+2h2o=4h+ +2br- +so42- ；
(2)氧化後的海水雖然bai含du有溴單質，但濃度低，如zhi果直接蒸餾原dao料，產品成本高，「空氣吹出、內so2吸收、氧容化」的過程實際上是乙個br2的濃縮過程；
(3)ca(oh)2 過濾；
（6）24b/58=12b/29
5樓：
（1）正反應為化合反應 放熱
逆反應為氣體體積增大的反應 （因回為如圖 溫度相同的答情況下，c的濃度隨壓強增大而增大，說明方程式左邊的氣體分子的量一定大於右側）
根據上面的結論
（2）氣態 氣態
（3） 固態 氣態
（4） 氣態
6樓：
向左轉|向右轉希望採納複製去google翻譯翻譯結果
高中化學填空題 **等？
7樓：阿卡哈之眼
0.01摩naoh溶液中，h離子的濃度為10的-14次方/0.01=10的-12次方，所以ph為12；同理0.001摩naoh溶液的ph為11；所以滴加酚酞後，①中顏色更紅
導電能力與總的離子濃度有關，所以①的導電能力更強
8樓：
1的氫氧化鈉溶液更紅，因為物質的量濃度更大，氫氧根離子濃度也大，就說明與酚酞反應顯色反應更加明顯;同樣的1的溶液導電能力強，因為電解質離子鈉離子和氫氧根離子濃度大
9樓：光陰的筆尖
①氫氧根離子濃度大，鹼性強
①電解質濃度高，電導率大
10樓：匿名使用者
0.01mol/l的氫氧化鈉溶液的顏色更紅，原因是氫氧化鈉的濃度大。同樣導電能力更強的也是0.01mol/l濃度的氫氧化鈉溶液。
高中化學題，高中化學題
1 ha溶液的ph值為2.7，則ha溶液的c h 為10 2.7mol l 2 hb溶液中c oh 2 10 12mol l，則hb溶液的c h kw c oh 5 10 3mol l，ph 3 lg5 2.3 3 hc溶液中c h c oh 的值為108，即c h c oh 108 c h kw ...
高中化學題，高中化學題
硝酸根是no3 吧 甲車間汙水呈鹼性，而所給的離子中只有oh 是鹼性的，所以甲有oh 而oh 不能和ag fe3 共存，所以這兩個離子都在乙中 由於ag 不能和cl so42 共存，所以cl so42 都在甲中 so42 不能和ba2 共存，所以ba2 在乙中，而甲中必須要有陽離子，所以na 在甲中...
高中化學題求解，高中化學題求解！！！
1 該化學反應方程式配平為 5nh4no3 2hno3十4n2 十9h2o該反應 3n被氧化為0價n，5n被還原為0價n，根據得失電子平衡，3x5 十 5 3 0，所nh4no3應為5，n2為2，配平如上式所以氧化產物與還原產物質量比為5 3 2 該反應中，氧化產物為ro2，還原產物為mn2十，根據...