1樓：小白醬子
公式如下:
t e% =kw( 10△ ph - 10 -△ ph )chclep× 100% ( naoh滴定 hcl)
t e% =kw( 10- △ ph - 10 △ ph )cnaohep× 100% ( hcl滴定 naoh)t e%
=kw( 10△ ph - 10 -△ ph )k a· c ha ep× 100% ( naoh滴定一元弱酸 ha) ①t e%
=kw( 10- △ ph - 10 △ ph )k b · cbep× 100% ( hcl滴定一元弱鹼 b)t e%
=10△ pm- 10-△ phk′ my · cmep× 100%
( edta滴定金屬離子 m)②上述公式中若允許誤差 t e% 已知 (通常給出 ) ,則△ ph或△ pm可求 ,進而滴定突躍可計算。
2樓：喵小採
滴定突躍範圍指計量，點前半滴和後半滴滴定劑所引起的，錐形瓶中溶液ph值的變化範圍。例如用濃度為c mol/l的naoh滴定等濃度的hcl20.00ml，計量點時酸鹼恰好完全反應，也就是滴入naoh的體積為20.
00ml時達計量點。
在化學計量點前後±0.1%(滴定分析允許誤差)範圍內，溶液引數將發生急劇變化，這種引數(如酸鹼滴定中的ph)的突然改變就是滴定突躍。
擴充套件資料
滴定突躍範圍分析：
滴定突躍 ,即計量點前後± 0. 1% 誤差範圍內溶液 ph(或 pm)的變化範圍。 滴定分析一般借助指示劑指示終點 ,而滴定突躍是選擇指示劑的依據 ,這正是研究滴定突躍的意義。
在教學中滴定突躍一般是通過作圖繪製相應的滴定曲線得到的。如酸鹼滴定中的 ph- v曲線、配位滴定中的 pm- v曲線等。
如果對於教材中每乙個具體的滴定 ,特別是較為複雜的滴定 ,滴定突躍都通過作圖得到 ,將是很麻煩的。
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