1樓：匿名使用者
一種物質的量是一定的，把它用另一種溶劑稀釋達到你要的濃度，容量瓶是用來精確配置一定濃度的容器，你如果把兩種物質混合均勻了，即使有殘留濃度也不應會變化的，因為它們已經是均一體系了；但燒杯不同，在你配置過程中有液體濺出的話，就相當與你的溶液量加的少了，所以濃度會大，
注意：如果都是達到均一體系，也就是你配好以後在殘留也好濺出也好，濃度都是不變的！
不知道你是否滿意？
2樓：教授王
在化學配製溶液一課中，如果容量瓶中有誰殘留，濃度不影響.
在燒杯中溶解有少量液體漸出，濃度偏低.溶質減少了.
濃度是根據溶質物質的除以溶液的體積.
3樓：眾裡尋度
如果容量瓶中有水殘留， 也就是相當於減少了水，當然濃度會偏高
在燒杯中溶解有少量液體漸出，減少了水，當然 濃度偏高，
溶質質量 除 總質量
4樓：浮駒弭寄
用500毫公升就一定要配500本身就是不對的，你怎麼知道要用去多少呢？一般來說實驗前的估計是決定配置的量的因素，估計用480，就配500，具體的多少取決於容量品的規格，配置完之後，直接倒在滴定管裡使用，如果是立即使用就不要再用細口瓶裝了，那樣又引入一次誤差，其實標準溶液本身就是不能長期存放的，必須在短時間內用完，如果沒有用了，溶液有剩餘，廢液缸處理。
化學問題：容量瓶
5樓：午夜刀
量筒設計的時候就已經考慮到了，殘留在量筒內壁的液體的體積，也就是說，其實你量取的比如說100ml溶液其實實際體積是略微大於100ml的，倒出來的液體體積就剛好是100ml，不知道你明白沒？
6樓：匿名使用者
首先你要理解啥子叫 量出式容器
讀數是多少，倒出來的就是多少，也就回是讀數把最答後留在容器中的排除了（例如量筒）
相應有容納式容器，讀數是容納的體積（例如容量瓶）所以量筒就不需要洗滌，而容量瓶需要洗滌設為滿意答案吧
7樓：匿名使用者
應該是這樣的，他先用量筒已經量的了足夠量的濃鹽酸，可又把洗劑水當成稀釋用的純淨水了，
關於化學容量瓶的問題。
8樓：無形無一
b是對的，220ml的溶液高中時精確配製本來就是用250ml容量瓶，答案不一定對的，每次開學後老師都會更正一些答案的，畢竟人不是萬能的，不是誰都不會錯的
9樓：白鼠狐
是什麼方面的呢？
容量瓶只能量取制定溫度下，一定量的液體。比如25℃250ml，就是只能在25℃時量取250ml的液體，因為只有一條刻度線。
10樓：
3樓正解
配220ml的只能用250ml的容量瓶
高中會講到的
高一化學容量瓶問題
11樓：
1、不會。因為你在配置溶液時，將配好的容液倒入適當的容量瓶後，還要用滴定管吸取蒸餾水定容，因此不會偏高，那時這些蒸餾水就都跑到溶液中了。
2、最後配置的溶液濃度偏大，以下原因是**的：
c是物質的量濃度
加入n摩爾物質
容量瓶刻度為v (也等於冷卻前的體積)
實際定容冷卻後液體體積為v′
冷卻之後v′< v
c=n/v c′=n/v′
則c 也可以理解物質的量不變 冷卻後體積減小了 也是c增大了這裡不考慮容量瓶熱脹冷縮 玻璃也會熱脹冷縮 不過溶液的更厲害3、不行，所得溶液濃度會比所要得的溶液偏低因為搖勻的時候，液體會沾到容量瓶瓶壁上，再加水，相對水就多了。所以c會偏低 12樓：匿名使用者 1\不會,因為留下的是蒸餾水,在配製溶液的過程中都會加入的 2\濃度偏大 3\不能,因為少的溶液是粘附在了容量瓶的壁上,如重新加入蒸餾水定容會使濃度偏低 13樓：匿名使用者 1.不影響，因為在配製溶液過程中要向容量瓶中加蒸餾水定容，所以殘留的水對精度無影響。 2.結果是物質的量濃度偏大。因熱naoh溶液體積比冷卻後的大，加入水的體積就小了，最後溶液的總體積減小。根據公式c=n/v,n不變，v減小，c變大。 3.不需要。定容,搖勻後,發現液面低於刻度線的現象是正常的，因為容量瓶的瓶塞處是磨口的在搖勻後有少量的溶液殘留在瓶塞處，沒有流下來，所以看到的現象是液面低於刻度線。 濃度沒有變，就不需要重新定容。 14樓：尊霸 1.不會影響。 因為瓶中殘留的是蒸餾水，不含溶劑，所以溶劑物質的量不變。 最後要定容，加入所需量的蒸餾水，殘留的蒸餾水是不會影響配成的溶液的體 積的。也可以根據物質的量濃度公式考慮，n不變，vb不變，故cb不變。 2.naoh溶於水放熱，由於熱脹冷縮，熱的naoh溶液體積比常溫時大。未冷卻就注 入容量瓶，然後定容，待冷卻後體積縮小，即vb縮小，又因n不變，故最後cb 會變大。 3.如果定容準確的話是不需要。 因為容量瓶的瓶口是磨砂的，在不漏液的情 況下，溶液不會灑出。搖勻要將容量瓶上下顛倒，溶液會掛壁，也會沾在磨砂 的瓶口，就像喝葡萄酒要看掛杯度一樣。所以液面會降低，但這是正常現象， 所以不用重新配。 但如果定容時出現失誤，那就要重配。 15樓：奚霞鈄凰 容量瓶的刻度已經經過校正，即使搖勻後體積減少了，也不用再補加蒸餾水至刻度線 16樓： 這樣是正確的啊 道理很難解釋 舉個例子 比如原來有50ml50%的酒精 你要稀釋到25% 那麼就加入50ml的水 但均勻混合之後其體積必然會小於100ml 就是這個道理啊 高中化學：關於容量瓶的問題 17樓：匿名使用者 用容量制一定濃度的溶液後，最後一步操作時「儲存，貼標籤」，應該轉移到試劑瓶中，並貼上標籤。 容量瓶不是儲存容器，一定不能儲存溶液（只能用來配置一定物質的量濃度的溶液）。 因為容量瓶是量入式(注意瓶子上標註有in),也就是，往其中加液至刻度，就是標定的體積，但它是以「加入」為準的，你倒出來時則就不是原來的體積了，因為有殘留問題。 量筒則是量出式量具，看到的體積，是「倒出來」時的體積，有考慮殘留量。 18樓：匿名使用者 1、用容量制一定濃度的溶液後，可以在容量瓶內貯存，一般是轉入試劑瓶內存放。 2、容量瓶只有乙個標準刻度點，所以只能量取標準刻度的液體。 3、量取任意體積的，要用量筒、量杯，精確的用移液管、滴定管、微量滴定管等。 19樓：綱凡白 應該放置在試劑瓶中並貼上標籤。容量瓶沒有體積的詳細刻度線，只有乙個配溶液的體積刻度線，即多大體積的容量瓶，所以不可量取液體體積。配置的溶液不可儲存在容量瓶中。 20樓：風唱能香巧 如容量瓶口和瓶塞都不規整，那下一次就未必吻合了，它們可能會碰巧在某個角度的時候吻合。這時候如果旋轉180度，而結合緊密 21樓：弘逸滑嘉石 定容過後其實便是準確的了，搖勻後是因為有溶液粘在瓶壁上而顯得下降，如果能有辦法讓粘附的流下又會恢復。反正記得定容過後是準確的，不要被迷惑。 果果和糰子 容量瓶不能進行加熱。使用容量瓶時應注意以下幾點 1 不能在容量瓶裡進行溶質的溶解，應將溶質在燒杯中溶解後轉移到容量瓶裡。2 用於洗滌燒杯的溶劑總量不能超過容量瓶的標線，一旦超過，必須重新進行配製。3 容量瓶不能進行加熱。如果溶質在溶解過程中放熱，要待溶液冷卻後再進行轉移，因為溫度公升高瓶... 之何勿思 小容量瓶可裝滿洗液浸泡一定時間。容量大的容量瓶則不必裝滿,注入約1 3體積洗液,塞緊瓶塞,搖動片刻,隔一些時間再搖動幾次即可洗淨。容量瓶用畢應及時洗滌乾淨，塞上瓶塞，並在塞子與瓶口之間夾一條紙條，防止瓶塞與瓶口粘連。或者，將容量瓶盡量保持乾燥，倒少許洗液於容量瓶中，轉動容量瓶使其內壁被洗液... 1在配製溶液時，用到容量瓶 2，酸性高錳酸鉀有強氧化性，so2有還原性，二者反應後，so2被氧化為硫酸根離子，這樣就從co2氣體中除去，高錳酸鉀中錳是 7價，是最 了，所以只能得電子，即只有氧化性，so2中的硫 4價，是中間價態，即可以得電子，也可以失電子，所以即有氧化性，也有還原性。1.中和滴定實...容量瓶可以加熱嗎容量瓶能加熱嗎
容量瓶洗滌方法
中和滴定實驗中,有用到容量瓶嗎