1樓：網友
這是個化學常識問題。要靠你平時去積累。
而你的有乙個觀點是錯誤的，並不是用弊公升文字說出來的就是混合物。
教你個方法：當判斷寫成文字的物質，若其化學式的租腔老讀法和文字一樣，哪麼其就是化合物。
如：硫酸（h2so4）是化合物，氫氧化鈉（naoh)就是化合物。
若其化學式的讀圓明法和文字不一樣，哪麼其是混合物。
如：鹽酸（hcl）是混合物，燒鹼（naoh）是混合物。
高二化學第三章的題
2樓：網友
ch3cooh <-ch3coo- +h+ch3coona --ch3coo- +na+醋酸鈉電離出醋酸根，抑制了醋酸的電離，所以醋酸的電離度減小，所以溶液中的氫離子濃度減小。
氫離子濃度減小，反應變漫。
所以d可以。
高二化學第三章的題
3樓：網友
b錯，d對。
b.題設中，某溫度下d2o的離子積常數=，所以純水中它的pd=6，因此酸溶液再怎麼稀釋，pd都是大於6的。
則溶液中c(od-)=10^(-2)mol/l，∴ 溶液中c(d+)=10^(-10)mol/l，這個濃度也是水電離出來的離子濃度。
水電離出來的c(od-)為10^(-10)mol/l
有難度,高二化學第二章的問題
4樓：冰藍晶使
解：在同溫同體積時：壓強比就是物質的量之比。
2q+5p=4x+ny
起始 3 5
轉化 2x 5x 4x nx
平衡 3-2x 5-5x 4x nx
平衡後氣體的體積為：(5+3)*
所以 3-2x+5-5x+4x+ nx=73x-nx=1
討論，n=1 x=1/2
n=2 x=1 所以n=2
也可以這樣討論：因為反應後體積變小2+5要大於4+n所以n<3注意n的值不能使分數的，所以我覺得n=2
這種題目最好說明q或者p轉化了多少，那就是唯一答案答案：a
5分 高二化學第三章的題
5樓：藍澀寶貝
個人認為選ab（題目關鍵在於「c2h5nh2的化學性質與nh3相似」那你就把硝酸乙基銨看做nh4no3）
a 既然是離子液體就存在自由移動離子即可導電。
b c2h5nh3+水解（方程見d）
c 應產生類似於nh3的c2h5nh2
d 正確方程：c2h5nh3＋＋h2o＝c2h5nh2·h2o+h+ 原方程為水解方程。
我們做個類比c2h5nh2=nh3,那麼c2h5nh3+=nh4+再解釋一下cd，c: nh4no3+naoh=nh3+h2o+nano3 類比得到(c2h5nh3)no3+naoh=c2h5nh2+nano3
d: nh4++h2o=一水合氨)+h+類比得上述方程。
6樓：網友
c2h5nh2的化學性質與nh2相似，根據它的性質做題。
電解質是處於熔融狀態的 有自由移動的離子所以a可以。
題目中第乙個逗號前標明瞭它的性質。
cd藍澀寶貝已解釋過了。
7樓：di調
a，b中乙基銨水解顯酸性，c加熱才會有氣體生成，d如果生成水合氫離子應該2個水。
8樓：匿名使用者
常溫熔融鹽，就是常溫下熔融狀態的鹽；所以可以導電。
c2h5nh2的化學性質與nh3相似，換位思考可以得出〔(c2h5nh3)no3〕的性質。
答案為ad
高二化學第三章的問題
9樓：網友
1.根據水的電離平衡式，容易得出！
2鹽類的水解，本質是水的電離！
取譽蠢個例，nh4cl（強酸弱鹼鹽）溶液中的nh4+與水電離出的oh-離子結合成nh3·h2o，使oh-減小，從而促進水的電離：h2o =可逆= h+ +oh-，導致溶液中oh-小於h+，所以溶液呈酸性！
上面是鹽類水解的本質，可以知道h+是來自水的電離！
3由2中的解釋，我們知道容易讓中的oh-和h+都來自水的電離，所以原來是相等的！強鹼弱酸鹽溶液中h+被消耗，使oh-大於h+，溶液呈鹼性！溶液中的跡稿oh-沒被消耗，跟來自水電離產生的姿虛孝oh-相等，所以自然也等於水電離出的h+！
10樓：網友
1、酸鹼因為會分別電離出氫離子和氫氧根離子從而抑畢橘制水的電離，而這個問題的意思是酸的ph值相等，說明的是酸電離出的氫離子濃度相等，從而抑制水電離的能力也相同。
舉個例子，ph=4的梁數腔氯化橡衫氨溶液與ph=10的醋酸鈉溶液中，（室溫）由水電離出的[h+]水=[oh—]水=10^4mol/l。
高二化學問題，高二化學問題，急！
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高二化學問題，急，高二化學問題2？
4c3h5n3o9 6n2 12co2 o2 10h2o 生成1摩爾氣體放出熱量334kj 方程式其他人已經給出來了 我直接套的方程式 摩爾質量是227g也就是2.27g是0.01mol 所以1.54kj是0.01mol釋放的熱量 算4mol的ng 但是問題提問的是常溫下氣體 雖然 的時候產物全部按...
高中化學習題必修二第三章有機化合物第一章求詳解
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