1樓：心似水如華
當然不行，路易斯結構式是用來表示共價鍵的。
路易斯結構式
在弗蘭克蘭結構式基礎上，
lewis
提出了「共用電子對理論」
「—」表示共用一對電子。h—
h 「＝」表示共用兩對電子。h—
o—h o＝
o 「≡」表示共用三對電子。n≡n
弗蘭克蘭的「化合價」=lewis
的電子共用電子對數目。
① 柯賽爾的「八隅律」
認為稀有氣體的
8e外層是一種穩定構型。
其它原子傾向於共用電子而使其外層達到
8e外層。如：h
—o—h h
—c≡n
② 成鍵電子與孤對電子的表示
成鍵電子
=鍵合電子——指形成共價鍵的電子。
孤對電子——指沒有參與化合鍵形成的電子。
③ 結構式的表示：
鍵合電子——用線連
孤對電子——用小黑點如：h
—n—h n≡n
④ lewis
電子結構式的侷限性
按柯賽爾的「八隅律」規則，許多分子的中心原子周圍超出8e但仍然穩定。
如：pcl5 bcl3 b周圍5
個e這些需要用現代價鍵理論來解釋
2樓：教授王
不可以離子鍵是陽離子與陰離子之間的關係
高中化學 急用 **等 10
離子鍵和化學鍵如何區分?是否有一些特例?
3樓：南霸天
化學鍵：指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱
包含：①共價鍵：兩個或兩個以上原子通過共用電子對產生的吸引作用②離子鍵：陽離子、陰離子通過靜電作用形成的化學鍵③金屬鍵：使金屬原子結合在一起的相互作用
④配位鍵：由一方提供成鍵電子,另一方提供空電子軌道的化學鍵所以說,沒有「區分化學鍵和離子鍵」的說法
可能是「分化學鍵和分子間作用力（范德華力）」
化學鍵一般是存在於原子與原子之間較強的相互作用,鍵能可達幾百幾千kj/mol
而范德華力一般是存在於分子與分子之間較弱的相互作用,鍵能最大的只有幾十kj/mol
4樓：流血一周的動物
離子鍵 (ionic bond)指帶相反電荷離子之間的相互作用。離子鍵屬於化學鍵，大多數的鹽，由鹼金屬或鹼土金屬形成的鍵，活潑金屬氧化物都有離子鍵。含有離子鍵的化合物稱為離子化合物。
離子鍵與物體的熔沸點和硬度有關。
當元素週期表中相隔較遠的正電性元素原子和負電性元素原子接觸時，前者失去最外層價電子變成帶正電荷的正離子，後者獲得電子變成帶負電荷的滿殼層負離子。正離子和負離子由靜電引力相互吸引；同時當它們十分接近時發生排斥，引力和斥力相等即形成穩定的離子鍵。化學鍵（chemical bond）是純淨物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。
使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為複雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。
一般來說 ，先區分化合物是離子化合物還是共價化合物，
看化合物的化學式，裡面有活潑金屬或者銨根的， 就是離子化合物，裡面一定含有離子鍵.含有原子團的離子化合物還有共價鍵
若是化合物化學式中全是非金屬並且沒有銨根的，一般是共價化合物，含有共價鍵。。
離子鍵和共價鍵還有金屬鍵，都是化學鍵的類別。
5樓：匿名使用者
一般來說 ，先區分化合物是離子化合物還是共價化合物，看化合物的化學式，裡面有活潑金屬或者銨根的， 就是離子化合物，裡面一定含有離子鍵.含有原子團的離子化合物還有共價鍵
若是化合物化學式中全是非金屬並且沒有銨根的，一般是共價化合物，含有共價鍵。。
離子鍵和共價鍵還有金屬鍵，都是化學鍵的類別，，
6樓：匿名使用者
離子鍵多數是金屬粒子和其它粒子形成的鍵（銨離子也算，金字旁，特例），如氯化鈉(食鹽)，化學鍵我想你問的應該叫分子鍵，由一些非金屬離子與其它離子組成，如二氧化碳，水分子。金剛石是原子鍵組成，同為碳元素的石墨卻是分子鍵。
7樓：賓興胡昭
離子鍵是有金屬元素和其他元素組成的，如nacl,naoh,na2o2等等。其中離子鍵可以有共價鍵如na2o2就是了。而注意的是銨鹽都是離子鍵。
共價鍵可以說都是非金屬元素組成的，但是共價鍵不能有離子鍵，因為一有就是離子鍵了。
共價鍵有：cl2,o2.hcl等等。
那些不理解或不懂可以追問。
有關離子鍵和分子的概念問題，關於離子鍵 化學鍵 分子間作用力和熔沸點的問題
不行。nacl naoh是陰陽離子通過離子間靜電作用結合而成的晶體，稱為離子晶體。既然是離子晶體就不能夠說它是分子了。再比如金剛石，金剛石是原子晶體，也不能說 金剛石的分子式 這與離子晶體不以分子形式存在是一個道理 是絕對不行的！不是分子鍵有3種！而是化學鍵有3種！分別是共價鍵，離子鍵，金屬鍵。離子...
MgCl2和NaCl離子鍵的比較
周忠輝的兄弟 因為mgcl2和nacl屬於不同的晶型，就是說晶體中陰陽離子的排列方式是不一樣的。氯化鈉的晶體排得相對穩定，晶格能比較大，所以nacl的熔點比較高。離子鍵一般不用 鍵能 這個說法，因為任何一個陽離子都和指定的某個陰離子形成離子鍵，只是離得遠的作用較小而已，鍵能 難以定義。比較離子晶體熔...
離子化合物溶於水會破壞離子鍵麼，為什麼離子化合物溶於水會破壞離子鍵
會的！共價化合物是不溶的！所以不會破換共價鍵！ 當然要啦。它就是靠離子鍵連線的。共價化合物溶於水,共價鍵是否被破壞,得看該化合物是 電解質 還是 非電解質 如果是 非電解質 如酒精,蔗糖,它們溶解的過程不發生電離,共價鍵是沒有被破壞的.它們的溶解過程,被破壞的是 範德華力 分子間作用力 如果是 電解...