怎樣通過電荷數比較離子鍵強弱MgO和NaCl

時間 2021-08-30 11:22:00

1樓:端木半青革越

mgo強

由庫侖靜電力可推之離子鍵強度(鍵能)µ

(1)離子帶電荷愈大的,離子鍵愈強

mgo>cao;cao

>lif(2)離子半徑愈小的,離子鍵愈強

lif>nacl

∵離子半徑:li+

cao>

lif>

nacl

>ki

2樓:聞星文廖國

首先你說錯了兩點。第一,你說cl的非金屬性比o強,恰恰相反,o比cl強。其次,你說kcl

要比nacl強,恰恰相反,kcl

要比nacl弱,kcl

要比nacl熔點低,製取氯化鉀的一種方法就是利用氯化鈉制的,製出氯化鉀蒸汽。

離子鍵的大小不是這麼比較的。離子鍵大小取決於兩點:陰陽離子的半徑和所帶的核電荷數,半徑越小,離子鍵越強,核電荷數越大,離子鍵越強。

鎂離子比鈉離子;氧離子比氯離子小;鎂、氧帶兩個核電荷,而鈉、氯只帶乙個核電荷。這三點都決定了mgo的離子鍵要比nacl強。

要說本質的話。。。離子鍵是陰陽離子之間的強相互作用力,半徑越小,核電荷數越大,那麼這種靜電作用力當然就大了。

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