1樓：網友
選a接觸法是悄陸鎮工業制硫酸的方法。因為生產中關鍵的一步需要催化劑，這一反應是在接觸室中發生的：2so2+o2==2so3,所以叫接觸法制硫酸。
問題的選擇要根悉迅據反應速率，化學平衡和成本綜合考慮。
1.可以加快反應速率。
2.平衡右移，但成本太大。
3.平衡右移，成本低。
4.用水吸收so3,大量放熱反應劇烈。
5.用稀硫酸吸收so3 ,也會大量放熱。
6.可以充分利用熱能。
樓上是對的，應該是用濃啟粗硫酸吸收，稀硫酸也會大量放熱。
應該選a.應該把紅旗給樓上。
2樓：網友
選a,136。因為5是錯的，用的濃硫酸吸收防止產生酸霧。相信我，沒錯的。
3樓：雪辰奉春蘭
解析：題中反應有：
fes2+11o2
2fe2o3+8so2;
28o2+o2
2so3;so3+h2o=h2so4
關係式為fes2--2h2so4。
實際用於生成巖陸h2so4的fes2的質量為：
設可製得98%的h2so4為滲漏xt，有：fes22h2so4
x=，即可製得98%的濃流酸噸。叢棗爛。
接觸法制硫酸工藝流程
4樓：網友
首先是焙燒，焙燒有硫鐵礦焙燒和硫磺焙燒。焙燒鐵礦時在氧過量是可以全部轉化礦石中的硫，弱陽焙燒則可以獲得磁鐵。焙燒廣泛使用沸騰爐。
2.第二是爐氣精製，目的是出去各種雜質，分為水洗和酸洗兩種，酸洗的廢水用量較小，較多采用。
3.第三是轉化，接觸釩催化劑，將so2轉化為so3。
4.第四是吸收，用的硫酸吸收so3製備濃硫酸和發言硫酸。
接觸法是將焙燒得到的so2和固體催化劑接觸氧化為so3，然後與水作用製得硫酸。
接觸法制硫酸的原則流程中有哪些工序
5樓：等待啟用
接觸法制硫酸。
1.接觸法制硫酸的原料是硫磺，黃鐵礦，石膏，有色金屬冶煉廠的煙氣。在我國主要用黃鐵礦。
2.接觸法制硫酸可以分成三個階段：造氣，接觸氧化，三氧化硫的吸收。
重點歸納。1.造氣所用的裝置是沸騰爐，進入燃燒爐的應該是硫磺或者是經過粉碎的黃鐵礦和空氣，反應方程為。
s(s)+o2 (g)==點燃==so2(g) δh= -297kj/mol
fes2(s)+11/4 o2(g)==高溫==1/2 fe2o3(s)+2so2(g)；δh=-853kj/mol
4fes2(s)+11o2(g)==高溫==2 fe2o3(s)+8so2(g)；δh=-3412kj/mol
從燃燒爐出來的氣體叫做爐氣。除去雜質和礦塵的目的是防止催化劑中毒，進行乾燥的原因是防止水蒸氣與二氧化硫形成酸對裝置的腐蝕和在接觸室裡對催化氧化的不良影響。
2淨化，乾燥的爐氣進入接觸室與催化劑接觸發生反應，反應方程為so2(g)+1/2o2(g) ==催化劑== so3(g)； h= 可逆反應！反應條件為400攝氏度到500攝氏度，五氧化二釩做催化劑。)
3吸收三氧化硫是在吸收塔中進行的，踏中堆有瓷環。一般用硫酸吸收三氧化硫，形成硫酸，然後在稀釋成所需濃度的硫酸。
硫酸的工業製法
6樓：網友
1.黃鐵礦灼燒生成so2。 4fes2+11o2=高溫=2fe2o3+8so2
在v2o5作催化劑的條件下與o2發生反應。 2so2+o2<=高溫、高壓、v2o5=>2so3
3.用濃硫酸吸收（濃硫酸裡的水起作用）。 so3+h2o=h2so4
7樓：網友
目前國內都是含硫物質燒出來的二氧化硫，催化吸收的。
接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃並有催化劑存在下進行
8樓：網友
這道題採用的是極限法。
你說的題目前面不是說第一次平衡時為，那麼在加入物質後不是最大應該為不是已經反應了一次，怎麼可以看成呢？
這是因為第二次再次通入了 so2和 o2，由於反應在固定容積為5l的密閉容器中，因此第二次通入的氣體就增加了反應的壓強，能改變第一次的平衡狀態，促進反應向正方向移動，所以應該從整體情況來考慮。在固定反應體積的情況下，分兩次通入與一次性通入和 o2的結果是一樣的，因此為。
9樓：網友
應該是小於，根據勒夏特列原理，再次加入原料，因為壓強增大，所以平衡正反應方向移動，再移動也不會剩餘的so2比還少，所以生成的so3不會比多。這是10年上海的高考題。
硫酸工業的工業製法
10樓：憶回首一笑
方法一：
生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。
1、製取二氧化硫（沸騰爐）
燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫s+o₂=點燃=so₂
4fes₂+11o₂=高溫=8so₂+2fe₂o₃
2、接觸氧化為三氧化硫（接觸室）
2so₂+o₂=五氧化二釩催化並加熱=2so₃（可逆反應）
3、用硫酸吸收。
so₃+h₂so₄=h₂s₂o₇（焦硫酸）
4、加水。h₂s₂o₇+h₂o=2h₂so₄
5、提純。可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸。
二水法磷酸反應後，利用磷石膏，工業迴圈利用，使用二水法制硫酸。
方法二：1、製取二氧化硫（沸騰爐）
燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫s+o₂=點燃=so₂
4fes₂+11o₂=高溫=8so₂+2fe₂o₃
2、將二氧化硫溶於水變成亞硫酸。
3、亞硫酸氧化得硫酸。
11樓：許你一世閒適
高中化學硫酸的工業製備簡單流程。
12樓：網友
1、製取二氧化硫（沸騰爐）
燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫s+o₂=點燃=so₂4fes₂+11o₂=高溫=8so₂+2fe₂o₃2、將二氧化硫溶於水變成亞硫酸。
3、亞硫酸氧化得硫酸。
硫酸工業的工業製法
13樓：乾萊資訊諮詢
方法一：生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。
1、製取二氧化硫（沸騰爐）
燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫s+o₂=點燃=so₂
4fes₂+11o₂=高溫=8so₂+2fe₂o₃
2、接觸氧化為三氧化硫（接觸室）
2so₂+o₂=五氧化二釩催化並加熱=2so₃（可逆反應）
3、用硫酸吸收。
so₃+h₂so₄=h₂s₂o₇（焦硫酸）
4、加水。h₂s₂o₇+h₂o=2h₂so₄
5、提純。可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸。
二水法磷酸反應後，利用磷石膏，工業迴圈利用，使用二水法制餘梁賣硫酸。
方法二：1、製取二氧化硫（沸騰爐）
燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫s+o₂=點燃=so₂
4fes₂+11o₂=高溫=8so₂+2fe₂o₃
2、將二氧化硫溶於水變成亞硫酸。
3、亞硫酸氧化得硫酸。
工業生產硫酸有哪些方法？具體點！！~~
14樓：檀圖鈕瓏
先將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒，以得到二氧化硫氣體。
將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產硫酸的關鍵，其反應為：2so2+o2→2so3
這個反應在室溫和沒有催化劑存在時，實際上不能進行。
根據二氧化硫轉化成三氧化硫途徑的不同，製造硫酸的方法可分為接觸法和硝化法。
接觸法是用負載在矽藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（助催劑）的五氧化二釩v2o5作催化劑，將二氧化硫轉化成三氧化硫。
硝化法是用氮的氧化物作遞氧劑，把二氧化硫氧化成三氧化硫：so2+n2o3+h2o→h2so4+2no
根據所採用裝置的不同，硝化法又分為鉛室法和塔式法，現在鉛室法已被淘汰；塔式法生產的硫酸濃度只有76％；而接觸法可以生產濃度98％以上的硫酸；採用最多。
主要方程式：
4fes2+11o2=2fe2o3+8so2
2so2+o2=2so3
so3+h2o=h2so4工業生產硫酸基本都用這個的喔。
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