1樓：焦錫茂
解：設原混合物中含鬥逗碳酸鈉的質量為x
na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑x
x=則原混合物中碳酸鈉的物質的量=
原混合物中含氯化鈉和溴化鈉的質量總和為。
設原混合物中含溴化鈉的質量為y
2nabr+cl2=2nacl+br2 △my
y=>說明題中給的資料有錯誤的地如銷缺方，你可根據正確的資料按上面的方法求解。
接下來的計算是：
溴化鈉的物質的量=溴化鈉的質量/溴化鈉的渣辯摩爾質量。
氯化鈉的質量=10克-碳酸鈉的質量-溴化鈉的質量。
氯化鈉的摩爾質量=氯化鈉的質量/氯化鈉的摩爾質量。
你不明白的之處可追問。
希望我的能對你的學習有幫助。
2樓：網友
1、產生即二氧化碳。nna2co3=，nna=，mna2co3=2、固虛兆歲體的質差睜量為，即m氯化鈉=，n氯化猜孝鈉=，nna總=，nacl和nabr中nna=，設nnacl=x，nnabr=y
x+y=,的x，y
為了測定由nacl和na2so4所組成的混合物中na2so4的質量分數，某同學的實驗步驟如下：①稱取a克樣品，
3樓：影子的堅強
（1）為了測定由nacl和na2so4所組成的混合物中na2so4的質量分數，某同學的實驗步驟如下：①稱取a克樣品，加水溶解；②加入過量的試劑a；③將所得的沉澱過濾、洗滌、乾燥；④稱量所得沉澱的質量為b克。請回答下列問題：
所選擇的試劑a最好是 b (請從下列選項中選擇）：a．agno3 b．bacl2 c．cacl2
2）試劑a必須過量，以保證反應物完全沉澱，簡述應如何判斷試劑a是否過量 靜置一小段時間，之後取上層清液，加bacl2，看是否還有沉澱產生，若沒有則為過量 ；
3）若未洗滌沉澱，則測量的結果將會偏高，洗滌沉澱的方法是 a （請從下列選項中選擇）：
a．將濾紙上的沉澱轉移至燒杯中，加水後用玻璃棒充分攪拌，然後再次過濾；
b．直接在過濾器中加水淋洗，並用玻璃棒不斷攪拌；
c．直接在過濾器中加水淋洗，但不能用玻璃棒攪拌；
4.樣品中硫酸鈉的質量分數為__[b/233）*142]/a __用含a,b的代數式表示)。
現有一種naco3和nahco3的混合物，某同學為測定其含量，取一定量的該樣品溶於水，逐滴加入稀鹽酸並不斷振盪
4樓：網友
告訴你個思路吧，第一步反應是沒有產生氣體的，故座標系中，產生氣體之前的鹽酸是與碳酸鈉反應的，知道了這個，就可以很快求出別的了，產生氣體跟加入的鹽酸（除去之前跟碳酸鈉反應的）的質量是關係的，所以可以根據下面的15求出v的量，也可以求出其他的碳酸鈉跟碳酸氫鈉的量。
5樓：飛雨小築
（1）從圖象可以看出，加入5克鹽酸後開始有二氧化碳氣體出現．從圖象可以看出，加入（10-5）克鹽酸放出二氧化碳的體積是222毫公升；加入（15-5）克鹽酸放出二氧化碳氣體的體積是v毫公升，所以v=222×2═444毫公升．故答案為：5；444．
2）①444 mlco2的質量=
444ml1000ml/l
克，設產生時，消耗hcl的質量為x．
nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o44x44
x克得：x=
鹽酸溶液中溶質的質量分數=
15g-5g
設加入5g鹽酸時，參加反應的碳酸鈉的質量為y，生成碳酸氫鈉的質量為z．
5克鹽酸中溶質的質量=5克×克．
na2co3+hcl═nahco3+nacl106 84
y 克 z106═y
克解得：y=克。
84═克。z得：z=克。
556mlco2的質量=556ml÷1000×克，設放出556mlco2時反應的nahco3質量為m．
nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o84 44
m 克。8444═m克。
得：m=克。
原樣品中nahco3的質量=剋剋=克．
答：①鹽酸中hcl的質量分數為；②原樣品中有；nahco3
現有一種naco3和nahco3的混合物，某同學為測定其含量，取一定量的該樣品溶於水，逐滴加入稀鹽酸並不斷振盪
6樓：網友
（1）（2）解：① mlco2的質量為：
設產生時，消耗hcl的質量為x g
nahco3+ hcl = nacl +co2↑+ h2o44
x解得：x =
所加入鹽酸中hcl的質量分數為： =
設加入5g鹽酸時，有yg na2co3轉化為zgnahco3。
na2co3 + hcl ***** nahco3 + nacl106 84y 5g× z解得： y = z =
556mlco2的質量為：[556ml ÷(1000ml)] 設放出556mlco2時反應的nahco3質量為m。則：
nahco3+ hcl = nacl +co2↑+ h2o84 44
m解得：m =
則原樣品中nahco3的質量為：
答：①鹽酸中hcl的質量分數為；②原樣品中有na2co3 。
30、有一含nacl、na2co3和naoh的混合物，為了檢測各成分的質量分數進行如下實驗。
7樓：楓之葉
據（1）消耗的鹽酸體積和濃度，可計算na2co3和naoh總鹼量；
據（2）消耗的鹽酸體積和濃度，可計算naoh的量（因為形成了baco3沉澱），總鹼量減去naoh的量則得na2co3的量；
總質量減去na2co3和naoh的量=nacl的量。
8樓：化學氧吧
標況下 co2為，由na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o得碳酸鈉為摩爾，即克，同時該反應生成氯化鈉克。故混合物中氯化鈉和溴化鈉的質量和為克雹皮，加氯氣發生氯氣與溴化鈉的反應，變為克氯化鈉，減小了克。1摩爾溴化鈉禪坦變為1摩爾賀肆桐氯化鈉質量減小克，所以溴化鈉的物質的量為摩爾，質量為克，……
你的資料可能有誤。
有一含nacl,na2co3和naoh的混合物，為了檢測各成分的質量分數進行了如下實驗：
9樓：如果你辜負了愛
第一步生成沉澱的只有。
na2co3 + bacl2 == baco3 ↓+2nacl106 197
x解得x=所以碳酸鈉的質量分數為 *100%=
第二步，和鹽酸反應的只有naoh，設有y g，則naoh +hcl = nacl +h2o46 1mol
y解得y=所以naoh的質量分數為 *100%=
那麼氯化鈉的質量分數為100%
10樓：網友
na2co3+bacl2 = baco3↓ +2nacl106 197x
解得x=所以na2co3的質量分數為。
naoh + hcl = nacl + h2o
yy= 所以naoh的質量是 g=其質量分數為。
所以 nacl 的質量分數為。
化學小組同學欲測定某nacl和na2so4固體混合物中nacl的質量分數，其實驗操作及所得資料如下：將一定質量的
11樓：一念一天堂
設原混合物中硫酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．na2so4
bacl2baso4
2naclx 鏈隱 yx槐餘。
yy=原混合物中氯化鈉棚明廳的質量為z，則？z=
原混合物中氯化鈉的質量分數=
答：原混合物中氯化鈉的質量分數為。
故答案為：
為什麼Na2CO3溶液顯鹼性，Na2CO3為什麼會顯鹼性？
純鹼就是碳酸鈉 因為碳酸是弱酸，氫氧化鈉是強鹼，碳酸鈉就是強鹼弱酸鹽在水中會發生鹽水解 根據 誰弱誰水解 碳酸根會水解，消耗一部分氫離子，所以氫離子濃度降低，溶液顯鹼性 因為強鹼和強酸在水中基本都是完全電離的，而弱鹼和弱酸在水中不能完全電離，水自發電離後生成h 和oh 像na2co3溶液中h 與co...
碳酸鈉（Na2CO3）的相對分子質量為多少
歪睿奈斯 碳酸鈉的相對分子質量為106。na的相對分子質量為23，c的相對分子質量為12，o的相對分子質量為16。所以，碳酸鈉的相對分子質量 23 2 12 16 3 106。相對分子質量 relative molecular mass 就是化學式中各個原子的相對原子質量 ar 的總和，用符號mr表...
Na2CO3和HCl的反應與試劑的加入順序不同？
往naco 裡雹鍵手面新增hcl，由於naco起先比hcl多很多，所以發生如下反應亮碼 naco hcl nahco nacl 當加入hcl足夠多後反應 nahco hcl nacl co 氣體 ho 往hcl中加源嫌 naco 因為hcl量比naco多很多，所以直接反應如下 naco hcl na...