1樓：匿名使用者
往na2co3 裡雹鍵手面新增hcl， 由於na2co3起先比hcl多很多，所以發生如下反應亮碼：na2co3+hcl=nahco3+nacl
當加入hcl足夠多後反應：nahco3+hcl=nacl+co2（氣體）+h2o
往hcl中加源嫌 na2co3 因為hcl量比na2co3多很多，所以直接反應如下：na2co3+2hcl＝2nacl+co2+h2o
2樓：匿名使用者
如果是碳酸鈉中加入鹽酸，由於氫離子比較少，先生成碳酸氫鈉，沒有氣體產生，芹碼手繼續加入鹽酸則會產生氣體，嫌嫌生成氯化鈉、二氧化碳模啟和水，反之，如果是鹽酸中加入碳酸鈉，由於氫離子過量先生成大量的氫氣。
3樓：匿名使用者
這個是h+和co3 2-反應的問題，先加氏笑h+後加co3 2-:由於h+過量會直接放出 co2氣體；先加co3 2-後加h+：這兩種離子，由於co3 2-過量會先形成hco3-，由於h+的不斷加入其濃度不斷公升高，然後h+與hco3-反碰輪應放出殲吵含co2氣體。
4樓：匿名使用者
碳酸鈉中滴入鹽酸，先無明顯現象後產生大量氣體：
na2co3+hcl=nahco3+nacl,nahco3+hcl=nacl+co2+h2o
鹽酸滴入碳酸餘讓鈉中，馬廳毀運上有氣扮梁體產生：
na2co3+2hcl＝2nacl+co2+h2o
5樓：匿名使用者
碳酸鈉中滴入鹽酸，鹽酸量少，所以先無明顯現象，隨鹽酸的增多稿喚開始產生大含敬伏量氣體：
na2co3+hcl=nahco3+nacl,nahco3+hcl=nacl+co2+h2o
鹽酸中滴入碳酸鈉談攜，立刻會有氣體產生，出現氣泡：
na2co3+2hcl＝2nacl+co2+h2o
na和酸的溶液反應，是先和水反應還是先和酸反應，為什麼？謝謝了！
6樓：佟倫崇雲
本質上鈉是跟溶液中的氫離子反應。
如果是強酸，那麼鈉先跟酸反應，因為強酸在水溶液中是完全電離，它的氫離子要比僅部分電離的水的氫離子活潑得多，更容易跟鈉起反應。
而如果是弱酸的話，那麼鈉應該先和水反應，因為此時水電離出的氫離子要更活潑，反應生成氫氧根離子再與酸中和。
舉個例子：鈉跟鹽酸反應：2na+2hcl=2nacl+h2鈉跟醋酸反應：
2na+2h2o=2naoh+h2naoh+ch3cooh=ch3coona+h2o總之，鈉是與氫離子反應生成氫氧根離子與氫氣（氫氧根離子和鈉離子就成了氫氧化鈉），酸溶液中看誰電離出的氫離子更活潑了。
na2co3+hcl
7樓：八維教育
這個反應屬於"複分解反應".
反應是這樣的：
na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2co3(複分解反應)
但因為生成的h2co3極易分解：h2co3 = co2↑ +h2o所以總反應化學方程式要寫成：
na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
8樓：摯愛小慧
初中：na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑高中：分步反應：
na2co3+hci===nacl+nahco3nahco3+hci=== naci+h2o+co2↑總反應：na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑望採納，多謝！
為什麼Na2CO3溶液顯鹼性，Na2CO3為什麼會顯鹼性？
純鹼就是碳酸鈉 因為碳酸是弱酸，氫氧化鈉是強鹼，碳酸鈉就是強鹼弱酸鹽在水中會發生鹽水解 根據 誰弱誰水解 碳酸根會水解，消耗一部分氫離子，所以氫離子濃度降低，溶液顯鹼性 因為強鹼和強酸在水中基本都是完全電離的，而弱鹼和弱酸在水中不能完全電離，水自發電離後生成h 和oh 像na2co3溶液中h 與co...
Na2CO3與CaCl反應的化學方程式
酸酸可愛多 na co cacl caco 沉澱 h o co caco h o co ca hco 碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol l水分 約15 碳酸鈉易溶於水和甘油。20 時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4 時溶解度最大，100克水中可溶解4...
naoh和na2co3的水溶液分別呈什麼性鹽的水溶液是
臣本布衣 naoh和na2co3的水溶液都呈鹼性 鹽的溶液可能呈 中性 酸性也可能呈鹼性，這要看生成鹽的酸和鹼的強弱 強鹼與強酸中和生成的鹽一般呈中性 如nacl 強鹼與弱酸中和生成的鹽一般呈鹼性 如na2co3 弱鹼與強酸中和生成的鹽一般呈酸性 如 nh4 2so4 弱鹼與弱酸中和生成的鹽一般呈中...