1樓：匿名使用者
不一定的。共價鍵的鍵越短，鍵就越強，越牢固。
分子間形成的除範德華力以外還有共價鍵，範德華力較弱，但是共價鍵是鍵越短，越牢固的。
離子鍵較氫鍵強，其強度與共價鍵接近。
物質熔沸點的高低由物質固態時的晶體型別及構成物質的微粒間的作用力決定。
一般來說，原子晶體的熔沸點最高，離子晶體較高，分子晶體最低。金屬的熔沸點一般較高，但差別較大，按具體情況決定。由離子鍵構成的物質：
活潑的金屬與活潑的非金屬，鹼、鹽等物姿鎮質，固態時為離子晶體。其熔沸點的高低由離子半徑的大小及電荷數的多少決定。離子半徑越小，電荷數越多，則形成的離子鍵越強，物質的熔沸點也就越高。
例如：nacl的熔沸點高於kcl 。由原子的共價鍵直接構成的原子晶體。
其熔沸點的高低是由共價鍵的強弱決掘冊消定的，原子半徑越小即鍵長越短，鍵能大，共價鍵強而熔沸點高。例如：金剛石的熔點高於晶體矽，而碳化矽的熔點處於金剛石與晶體矽之間。
由分子以分子間作用力構成的分子晶體，其熔沸點高低由分子間作用力大小所決定。結構和組成相同的物質，分子量越大，其熔沸點越高。例如：
熔沸點f2hbr>hi。金屬晶體的熔沸點是由金屬鍵強弱決定的。金屬離子的半徑越小、電荷數越多，則金屬鍵強烈，熔沸點高。
例如，熔沸點：nana>k>rb>cs。
以上是總的概括：
共價鍵主要有兩種，一種是西格瑪鍵，一種是π鍵，π鍵強度不如西格瑪鍵。
對於離子鍵，離子半徑越小，粒子所帶的電荷數越多，離子鍵就越強，例如：氧化鋁〉氧化鎂〉氧化鈉。
對於共價鍵，則是形成共價鍵的原子半徑判知越小，則共價鍵就越強，反之越弱。
刻意強調哪個強烈是無意義的。
2樓：匿名使用者
不同的共價鍵和離子鍵的斷鍵難易也不同，不能一棍子打死！有些共價化合物的穩定性非常好，其共價鍵也十分穩定，不易斷裂（1000攝氏度才開始斷鍵）；同時有些離子鍵較弱的也很容易斷鍵，即使含橡彎離子鍵較強的梁指悶氯化鈉。801℃融逗蘆化時離子鍵就斷裂了！
3樓：匿名使用者
樓主，是離子鍵，因為它很容易斷裂呈離子狀態。
溶液中沒有離子鍵那為什麼有些複分解反應中會斷裂離子鍵
4樓：
摘要。<>
您好，親親，很高興為您服務。這個問題和問氯化鈉溶解會不會斷鍵成鍵是一樣的。
氯化鈉固體中本來是離子鍵，溶解過程中，離子鍵斷開，形成了鈉離子和氯離子，然後兩種離子又與水結合，形成水合離子。這個過程是成鍵。
那麼你的問題是反過來的，首先是水合離子變成離子，斷鍵，然後自由移動的離子變成晶體，成鍵。
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這個過程是成鍵。那麼你的問題是反過來的，首先拿並是水合離子變成離子，斷鍵，然後自由移動的離子變成晶體敬族，成鍵。
為什麼化學鍵會斷裂？
5樓：冰河恐龍
能量越大，溫度越高，溫度越高，粒子的運動越激烈（為什麼我也不知道），也就是震動的越劇烈，對於乙個化學鍵來講，構成它的原子在動，電子也在動，當他們運動的太劇烈時，原子就被「甩開」了，化學鍵就斷了。斷裂後的原子成為活性原子，也叫活化，他們對任何物質都有吸引力，總是處在結合、斷裂、結合、斷裂的迴圈中，直到遇見乙個原子，他們之間形成的化學鍵足夠強大，使他們在當前的能量下無法被甩開，此時就穩定了，就形成了新的物質。
其實你想得很對。
6樓：網友
的確是能量使得化學鍵斷裂，因為化學反應是從始態到達乙個活化分子的狀態，在到終態，先吸收能量，化學鍵斷裂，再是化學鍵形成，放出能量。
化學鍵分為共價鍵與離子鍵，共價鍵就是兩個原子共用一對或多對原子對，離子鍵則是陰陽離子之間的靜電作用形成的。
7樓：福建
參看有效碰撞動畫就明白了。
有關離子鍵和分子的概念問題，關於離子鍵 化學鍵 分子間作用力和熔沸點的問題
不行。nacl naoh是陰陽離子通過離子間靜電作用結合而成的晶體，稱為離子晶體。既然是離子晶體就不能夠說它是分子了。再比如金剛石，金剛石是原子晶體，也不能說 金剛石的分子式 這與離子晶體不以分子形式存在是一個道理 是絕對不行的！不是分子鍵有3種！而是化學鍵有3種！分別是共價鍵，離子鍵，金屬鍵。離子...
MgCl2和NaCl離子鍵的比較
周忠輝的兄弟 因為mgcl2和nacl屬於不同的晶型，就是說晶體中陰陽離子的排列方式是不一樣的。氯化鈉的晶體排得相對穩定，晶格能比較大，所以nacl的熔點比較高。離子鍵一般不用 鍵能 這個說法，因為任何一個陽離子都和指定的某個陰離子形成離子鍵，只是離得遠的作用較小而已，鍵能 難以定義。比較離子晶體熔...
離子化合物中既有離子鍵，又有共價鍵的化合物有
不是隻能死記硬背，從電子是分析，看電子是轉移還是偏向，電子轉移是離子化合物，活潑金屬容易失去電子，形成離子鍵，屬於離子化合物。 活潑金屬 指第一和第二主族的金屬元素 與活潑的非金銀閉屬元素 指第六和第七主族的元素 之間形成的化合清如物 但也不全是，比如alcl就是共價化合物 金屬元鋒正裂素與酸根離子...