1樓：匿名使用者
因為o和f的核梁氧化兄氏做性特別強，遇到別的元素會把其他元素的電子奪過來，從而形成負羨衡價態。而且相比之下，f的氧化性大於o的氧化性。
2樓：匿名使用者
因為氧和氟有強氧化型，不體現還原性，因為基本沒有還原性所以才不會有正價態。
為什麼f沒有正價，鹵族元素都沒嗎，為什麼
3樓：勤奮的黑痴
f具有強氧化性，容易被還原，不容易被氧化，所以無正價，然而鹵素元素只有f無正價。
4樓：甄姬蛋羹
不是啊 鹵族元素cl有正價啊 f不容易失去電子所以沒有正價。
5樓：網友
f的化學性質太活潑，只能得電子，顯示負價。
6樓：匿名使用者
最外層七個電子，得乙個電子達八電子穩定結構。
為什麼o f無正價，金屬無負價
7樓：匿名使用者
o跟f化合時o就顯正價的 因為 o和f的電負性很大 （f比春亮悉o的大）第一電離能很大 沒扒乎有任何元素能奪走它們的電子鍵仿 所以一般情況下f和o沒有正價 同樣 金屬的電負性很小 第一電離能很小 不能奪走任何元素的電子 所以金屬無負價 高中就學了。
8樓：匿名使用者
原子最外層需達到8電子結構才最穩定。o 最外層6電子 f 是7電子 ne 氖是8電子 金屬掘改原子在4個以下故o f易得電子 顯負判亮判價 稀有氣體穩定 金屬易失電子 顯正價中間的非金屬元素鍵爛有正有負。
9樓：匿名使用者
這是元素本身性質決定的，不需要知道為什麼。
為什麼f無正價，o無最高正價？
10樓：匿名使用者
氟沒有最高正價，只有負一價。 氧一般只有負二價，但是在o3f2（結構式f-o-o-o-f）中，中間的氧成零價，兩邊的氧都成正一價。
o有正二價，of2，f2與鹼反應就可以得到 f沒有正價二氟化氧 【中文名稱】二氟化氧。
英文名稱】oxygen difluoride【結構或分子式】of2
f-o-fo原子以sp3雜化軌道形成σ鍵，分子為v形分子，與水分子類似，但鍵角為103度，略小於水分子的度。
11樓：匿名使用者
因為o和f的氧化性特別強，遇到別的元素會把其他元素的電子奪過來，從而形成負價態。而且相比之下，f的氧化性大於o的氧化性。
為什麼氧元素沒有正價
12樓：化學天才
氧元素有正氧化態，二氟化氧中氧顯+ii氧化態。
13樓：網友
沒有物質可以氧化氧原子成為正價。
14樓：匿名使用者
氧不可能失去全部的最外層電子，氧原子吸引電子能力特別強 ，氧元素是可以失電子的氟元素因為電負性最強（
氧元素既有0價（不是單質，是在化合物中顯0價） 又有正價正價的例子：of2（二氟化氧。正2價）
o2ptf6（六氟鉑酸氧）
0價的例子：hfo（其實是h——o——f的結構，次氟酸，氫和氧之間的共用電子對偏向氧，氧和氟的共用電子對偏向氟而偏離氧 所以氧顯0價 實際是兩邊一得一失並不是沒有電子對偏移。
15樓：雨xiu悠悠
氧不可能失去全部的最外層電子，氧原子吸引電子能力特別強 ，氧元素是可以失電子的氟元素因為電負性最強（
氧元素既有0價（不是單質，是在化合物中顯0價） 又有正價。
正價的例子：of2（二氟化氧。正2價）
o2ptf6（六氟鉑酸氧）
0價的例子：hfo（其實是h——o——f的結構，次氟酸，氫和氧之間的共用電子對偏向氧，氧和氟的共用電子對偏向氟而偏離氧 所以氧顯0價 實際是兩邊一得一失並不是沒有電子對偏移。
主族元素的最高正價是它的族序數！氧是第六主族，但氧沒有正六價，所以說它沒有最高正價。
可以這樣解釋一下，比氧的電負性更強的原子只有氟原子，那麼，理論上假設存在的氧的最**化合物應該是of6。
但這假設不符合氧的最外層電子軌道情況，氧最外層沒有d這一軌道亞層，不能形成類似sf6這樣的化合物。氧原子本身太小，周圍放不下六個氟原子，所以不能存在最高正價。
為什麼氧元素明明有正價，而高中的教科書都說沒有正價，比如說二氟化二氧，是什麼原因
16樓：烏蠅哥
學歷越高，回頭看以前學的內容就越覺得漏洞百出。
17樓：暗暗pl神
這是乙個事實vs教學的問題，氧元素確實有正價。但高中化學中其它的「錯誤」也很多，比如hac並不是醋酸，hf會形成寡聚物，如果再加上實驗和分析中的小問題，那高中化學簡直就不能是化學了。
所以說這實際上是乙個關於學生能否順利接受知識的問題，氧作為乙個具有強氧化性的元素，再高中化學中全部是以負價的形式出現，二氟化氧和二氟化二氧作為特例，是因為氟的電負性大於氧，然而高中化學根本不涉及電負性的概念，倘若引入正價氧，只會增加背誦的負擔而絲毫不利於學生理解。
本著尊重科學規律的角度，我們當然承認氧的正價態；然而在教學上，我們可能先放一放這個事實。
為什麼氧元素沒有正價？
18樓：谷文戰雁芙
沒有物質可以氧化氧原子成為正價。
19樓：革絢鈄燎
氧元素有正氧化態，二氟化氧中氧顯+ii氧化態。
20樓：俟蘊殷採文
氧元素有正價。
在of2中，o顯+2價。
因為f是非金屬性最強的元素，o次之。
21樓：網友
誰說沒有啊，和f元素化合是就有啊，f是最活潑的非金屬，電負性為4,氧為，f>o,化合時，就是氧顯正價的。
22樓：網友
氧元素非金屬型很強 容易得電子達到穩定結構，而失去電子達到穩定需要失6個，得到只需2個，因而容易得電子，再元素中怎麼需要的電子少（得或失）它就更願意怎麼幹，當然只是相對更願意，也就是說需要的條件最不苛刻，最容易達到。
23樓：網友
氧可以有正價，所有的元素中應該只有f還沒發現正價的。
當f2通入水中時會生成of2，此時o顯+2價。
h2o+2f2=2hf+of2
24樓：網友
用最簡單易懂的話說：
氧原子的最外層6個電子，不太可能失去電子，所以沒有正價。
25樓：網友
氧元素的非金屬性較強，原子核對核外電子的束縛較強，電子不易失去。
因此，沒有最高正價。
26樓：鈺鏡
物質的化合價是根據其得失電子的能力來確定的。
如，氧是第8號元素，最內層電子是2,第二層是6,而最外層電子數最多不能超過8,所以要形成穩定的電子結構，氧原子必須得到2個電子，所以就成了-2價。
其他的也一樣。
2氟化氧絕對沒有。因為化合價不為0.
27樓：蘿蔔蔥1號
二氟化氧中，氧是正二價~~~
28樓：網友
二氟化氧。
開放分類： 化學、自然科學、工業。
中文名稱】二氟化氧。
英文名稱】oxygen difluoride【結構或分子式】
o原子以sp3雜化軌道形成σ鍵，分子為v形分子。
熔點（℃）沸點（℃）
性狀】二元氟化氧中最穩定的一種。為無色、劇毒的氣體。冷凝後呈淺黃色液體。
用途】純二氟化氧在200℃玻璃容器中穩定。為強氧化劑和氟化劑。能和許多金屬反應，產生相應的金屬氧化物和氟化物。和磷反應產生五氟化磷和三氟化氧磷；和硫反應產生二氧化硫和四氟化硫。
製備或**】
由氟和2%的naoh水溶液反應制得。
f元素為什麼沒有+7價
29樓：網友
所謂的正價，是指元素在形成化合物時，遇到了比它氧化性更強的元素，從而失去電子或電子對偏離了本身。f是氧化性最強的元素，不可能形成含氧酸等表現正價的化合物。
一般情況下，元素(通常為非金屬)的最高正價與最低負價絕對值之和確實等於8。
稀有氣體元素最外層電子本身就滿足2或者8的穩定結構，本來是不能形成化合物的。但是利用一定的科學手段，也能在極高苛刻的條件下，讓稀有氣體和氧化性超強的元素形成化合物，比如hef2，但是它們極不穩定。
2000年的時候，芬蘭科學家首次合成了惰性氣體元素的穩定化合物——氟氬化氫(harf)。
30樓：網友
f元素的原子半徑非常小，但核電荷數與同週期的相比是最大的，所以他的吸電子能力非常強，容易得到乙個電子顯-1價，而不易失去7個電子顯+7價。
稀有元素一般是單質，顯零價。
31樓：網友
不是所有元素都存在最高正價+最低負價的絕對值等於8（金屬和o,f就不是）
f,0的最外層是7，6最容易得電子，電子層是2，吸引力很大。所以他們的氧化性最強，沒有正價！！！
稀有元素很穩定，一般都是單質，化合價是0
為什麼氧和氟元素沒有正六價和正七價?
32樓：諸葛清竹士戌
因為它們最外層的電子接近8個（氧為六個，氟為七個），且電子層數較少（都為2曾），使得他們極易得電子而難以使電子，而顯正價要求元素失電子，實際上，氧元素和氟元素是非常難失電子的，故無法提供+6價和+7價。
33樓：左丘蕾鄧碧
不否認在特定條件下氧和氟會失去電子，但是這種條件並不常見，常態下因為氧和氟得電子能力遠遠大於失電子能力，所以一般顯負電性。
什么元素沒有最高正化合價，什麼元素沒有最高正化合價
氟無正價，氧無最高正價。氟 氧得電子能力特別強，尤其是氟元素，只能奪取電子而成為穩定結構，除零價外，只顯負價。氧只跟氟結合時，才顯正價，如在of2中氧顯 2價。氧 氟一般沒有正價。f，由於氟元素電負性最高，吸電子能力最強，所以不存在正化合價 除了氟外還有稀有氣體氦 氖 氬等，還未發現這三種稀有氣體的...
為什麼有的元素會有多種價態 元素為什麼有多種化合價
元素的化合價與原子結構有關，但也與與之化合的其他元素 得失電子能力的強弱 有關。元素的化合價主要由原子的核外電子排部有關，主族元素主要與最外層電子有關 最外層形成與稀有氣體原子相同的電子排部 副族元素較複雜，有的與倒數第二甚至第三層電子有關，總的來說他們都是傾向與失去一部分電子從而達到最穩定結構，如...
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