在恆溫恆容時，增大生成物濃度增大壓強 平衡向哪移，如n2+3h2=2nh
1樓：喻青芬晏畫
那平衡就是逆向移動。在恆溫條件下，k值。
不變。增大了nh3濃度，q值增大，q>k,反應逆山型向移動。
根據勒·夏列特原理，壓強改變條件下，只是向著減弱某種趨勢的方向移動。但是反應方向的基調已經定下來了，也就是說，壓強增大，本來應該向著正向移動，但是反應的基調不是這樣的，正向移動只是一種減弱的趨勢而已。
關於基調，化學書上應該有介紹的吧？
比如說四氧化二氮。
和二氧化氮的轉化。二氧化氮棕紅色，二氧帆飢化氮到四氧化二氮為氣體分子數減小。按照理逗轎猜論來說，增大壓強，反應應該向著生成四氧化二氮的方向移動，也就是說顏色會變淡。
但實際上是二氧化氮的濃度因為體積減小而增大，顏色變深。也就是說，一旦壓強增大，二氧化氮濃度瞬間變大，顏色變深，而平衡的移動只不過是減弱顏色增大這種趨勢的移動而已。
2樓：念秀愛龔己
平衡當然是向逆方向移動。當考慮平衡移仿鉛動的方向時，還是以濃度看。但畢竟加了生成物壓強增大鎮握，百分含量就是用壓強看。
這就相當與你先拿反應物是御大慶nh3已經反應平衡的容器壓縮排原容器裡。
再看看別人怎麼說的。
物化 如何理解反應在恆溫恆壓，非體積功為0時，q=h
3樓：鵝子野心
熱是途徑函式，焓是狀態函式，當體系不做非體積功而發生乙個恆溫恆壓變化時，滿足 q=δh.
1） 恆容反應焓：恆溫、恆容、非體積功為零時反應的焓變稱為恆容反應焓。
2） 恆壓反應焓：恆溫恆壓、非體積功為零時反應分焓變稱為恆壓反應焓。
在恆溫恆容時，增大生成物濃度增大壓強 平衡向哪移，如n2+3h2=2nh
4樓：花蕊散迴風
平衡當然是向逆方向移動。當考慮平衡移動的方向時，還是以濃度看。但畢竟加了生成物壓強增大，百分含量就是用壓強看。這就相當與你先拿反應物是nh3已經反應平衡的容器壓縮排原容器裡。
恆溫恆容的平衡體系中充入生成物,算作增大該生成物濃度還是增大壓強？
5樓：蠻琦歧慧心
解：轎敗 恆溫恆容的平衡體系敗賣中充入。
生成物。如閉枯顫2a(g)+3b(g)=4c(g)，平衡後充入c，相當於增大壓強，平衡正向移動。
化學有關平衡的問題 恆溫恆容條件下，下列敘述正確的是： a。反應2hi=h2(g)+i2(g)達到平衡，增大hi的物
6樓：望素芹化冬
解並雀：此題。
選aa：等溫等容時。
反應物。或。
生成物。只有一種，改變這種。
物質的量。相當於改變壓強，但因為反應前後氣體系數相同，增加壓強平衡不移動。所以。
轉化率不變，體積分數也不變。
等溫等壓時。
反應物（或生成物）只有一種，改變這種物質的量，濃度不變，反應速率。
不變，平衡不移動。所以轉化率不變。
b：no2的體積分數=平衡時no2的物質絕銀早的量/原搏手有的no2的物質的量。
加入no2(g)後，會向體積減小的方向，即向n2o4方向進行。
2分的no2變成1分的n2o4
這就使得。no2的體積分數減小。
在恆溫恆容的容器中進行反應,n2(g)+3h2（g）可逆生成2nh3（g），若氮氣濃度由0.1mol/l降到0.06mol/l需2s，
7樓：網友
降到需2s，說明降需1s
若勻速降則需，但是隨著反應的進行，濃度越來越低，所以速率越來越慢，就大於。
8樓：來自天生橋花見花開的忍者神龜
雖然是同乙個反應。
但是越往後反應速率越慢。
所以會更慢。
開始速度為。
後面會小於這個速度。
所以時間會更長。
時間》(所以比長。
所以選c
9樓：掉屁股的丘位元
c這是可逆反應所以先假設它是完全反應，則根據反應時間比用2s.則則用但根據可逆反應逆反應會隨時間的延長而變大，直到平衡，因此反應時間會增大大於。
希望對你有用。
在恆溫恆容的容器中進行反應n2o4（g）?2no2（g）△h＞0，若反應物濃度由0.1mol/l降到0.06mol/l需20s，那
10樓：手機使用者
反應物a的濃度由降到時的平均反應速率=?
假設以的反應速率計算反應物a的濃度由降到所需反應時間=?
s)18s，實際上a物質的化學反應速率是隨著物質濃度的減小而減小，所橡備中以反應物a的濃度由降梁山到時的平滾搏均反應速率小於，所以所用時間應大於18s，故選c．
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