150時碳酸銨完全分解產生的氣體混合物,其密度是相同條件下氫氣密度的多少倍

時間 2022-08-14 02:30:08

1樓:

我告訴你吧,方法一,算生成混合物的平均相對分子質量,一摩爾碳酸銨生成2摩爾氨氣,1莫爾水,1摩爾二氧化碳。怎麼算平均相對分子質量 我就不說了 ,說起來麻煩。

方法二,2分子氨氣,1分子水 1分子二氧化碳 加起來是4分子 。和4 分子氫氣等體積。體積相同 密度之比等於質量之比。

你算下4分子混合物 和 4分子氫氣質量各是多少 就行了。我算了下 答案是 12

混合物有多種成分,各組分 相對分子質量不一樣,求混合物的相對分子質量 就是求平均相對分子質量。同溫同壓下,平均相對分子質量比就是密度比。

2樓:匿名使用者

完全分解生成氨氣,水蒸氣,二氧化碳,且三種氣體物質的量之比為2∶1∶1,所以可求得平均摩爾質量=(2*17 + 1*18 + 1*44) / 4 = 24 g/mol

再根據同溫同壓下密度之比等於相對分子質量之比(或摩爾質量之比)可得

氣體混合物的密度是氫氣的 24/2 ≈ 12 倍。

3樓:

完全分解生成氨氣,水蒸氣,二氧化碳。

混合氣體應算其平均摩爾質量。因為此時單一氣體的摩爾質量不可代表混合氣體的摩爾質量。

由於生成的三種氣體物質的量之比為1∶1∶1,所以設其物質的量各為1mol,

求得平均摩爾質量=(1*17 + 1*18 + 1*44) / 3 = 26.3g/mol

再根據同溫同壓下密度之比等於相對分子質量之比(或摩爾質量之比)可得氣體混合物的密度是氫氣的 26.3/2 ≈ 13.2 倍。

4樓:匿名使用者

35.5 你算哈嘛。。寫出那個 方程式。。或不寫也一樣。。因為生成的都是水,。。所以直接拿 碳酸氫銨 。。那個摩爾質量。。除以 氫氣的摩爾質量就可以了

5樓:我想有的未來

(nh4)2co3=2nh3+co2+h2o其中溫度150,所以全為氣體!而2nh3,co2,h2o,即(17*2+44+18)/4=24g/mol h2為2g/mol

.所以比為12:1

150℃時碳酸氫銨完全分解產生的氣態混合物,其密度是相同條件下氫氣密度的( )倍 a:6 b:8 c:12 d:32

6樓:愛秋風

我的演算法和答案比較接近你參考一下

分解生成氨氣(17),二氧化碳(44),水(18)共3mol三個質量和是79

79/3=26(求出每摩爾的)

26/2=13(氫氣的13倍)

最接近的是c選項

希望我的解答能幫助你

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