1樓：匿名使用者
30.(1)用fe分別與氯氣和硫反應，根據產物的鐵的化合價即可判斷。
（2）分別將兩種金屬投入到冷水中，觀察反應的劇烈程度即可判斷。
注意：以上的回答通常包含三個要素，即實驗過程、實驗現象、實驗結論。
31.審題的方法：
第一突破口為y，根據題意，它應該是碳元素。
第二突破口為xz3,根據化學式可知z要麼為－1價，要麼為+1價，但是－1價的話只能為f，而它的是外層達到7個電子，與題意不符，故只能為+1價，又因三元素的電子層數之和為5，綜合推斷，z只能為h。
綜合以上分析，x只能為n元素。因為x的最外層電子等於y和z的最外層電子之和。
32.根據與酸反應可以知道a為+1價。
b很顯然是al（氧化物兩性）
c也是很具特點的反應，硫化氫與二氧化硫反應生成硫，所以c為s。
既然是同週期，d只能為ar了，（氣態）
bcd均在第三週期，所以a只能為na.
2樓：匿名使用者
30.(1)cl2與h2在光照下就能反應，而s與h2必須在加熱或點燃條件下才能反應。
(2)k在水中比na在水中反應更加劇烈。
31.（1），氮、碳、氫
（2）n2+3h2===2nh3(高溫、高壓、鐵觸媒）32.（1）鈉、鋁、硫、氯
（2）+2、8、3
（3）第三週期第六主族
（4）al2o3+6h+===2al3++3h2o(5)so2+2h2s===3s+2h2o
高一化學元素週期律問題 急!!! 5
3樓：不長膘的
題目不全，是不是三氧化硫丟了，還有生成物裡應該是seo2吧，要不怎麼比較氧化性。
a錯，從方程裡能看出so2被氧化、做還原劑，它的還原性比還原產物seo2強。
b對，理由同上，s→se→te從上到下，既然氧化性seo2＞so2，則 teo2＞seo2。
c錯，氧化性強，其還原產物的還原性越弱。
d對，氧化性強，酸性強。
4樓：匿名使用者
就這道題目只能得出se的還原性比h2seo3的強.因為se是還原劑
高一化學必修二第-章 《物質結構元素週期律》檢測試題 命題教師:邢慶俐？
5樓：清晨在雲端
試卷的題可以向老師問問，應該是有列印出來的卷子。
化學是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質。世界由物質組成，主要存在著化學變化和物理變化兩種變化形式（還有核反應），化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。
高一化學元素週期律，元素週期表問題
6樓：匿名使用者
d 是錯的，不是分子內，而是分子間存在氫鍵。
a 化學式錯誤，稀有氣體都是單原子分子，沒有ne2，應該是 neb 對，d化學式是 h2se 還不如h2s穩定，而hbr比h2s穩定。 h-br共價鍵比h-se強。
c 錯，酸性反了。hi最強，hf最弱
7樓：
d 氫鍵是分子間的作用力。不是分子內
金考卷高一必修二化學答案元素週期表與元素週期律
8樓：
結合元素週期表,元素週期律可以表述為：元素的性質 隨著原子序數的遞增而呈週期性的遞變規律.
元素週期律的本質：元素核外電子排布的週期性決定了元素性質的週期性.
元素週期律的內容：
原子半徑變化示意圖
一、原子半徑
同一週期（稀有氣體除外）,從左到右,隨著原子序數的遞增,元素原子的半徑遞減；
同一族中,從上到下,隨著原子序數的遞增,元素原子半徑遞增.
二、主要化合價（最高正化合價和最低負化合價）
同一週期中,從左到右,隨著原子序數的遞增,元素的最高正化合價遞增（從+1價到+7價）,第一週期除外,第二週期的o、f元素除外；
最低負化合價遞增（從-4價到-1價）第一週期除外,由於金屬元素一般無負化合價,故從ⅳa族開始.
三、元素的金屬性和非金屬性
同一週期中,從左到右,隨著原子序數的遞增,元素的金屬性遞減,非金屬性遞增；
同一族中,從上到下,隨著原子序數的遞增,元素的金屬性遞增,非金屬性遞減；
四、單質及簡單離子的氧化性與還原性
同一週期中,從左到右,隨著原子序數的遞增,單質的氧化性增強,還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱,簡單陽離子的氧化性增強.
同一族中,從上到下,隨著原子序數的遞增,單質的氧化性減弱,還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強,簡單陽離子的氧化性減弱.
元素單質的還原性越強,金屬性就越強；單質氧化性越強,非金屬性就越強.
五、最**氧化物所對應的水化物的酸鹼性
同一週期中,元素最**氧化物所對應的水化物的酸性增強（鹼性減弱）；
同一族中,元素最**氧化物所對應的水化物的鹼性增強（酸性減弱）.
六、單質與氫氣化合的難易程度
同一週期中,從左到右,隨著原子序數的遞增,單質與氫氣化合越容易；
同一族中,從上到下,隨著原子序數的遞增,單質與氫氣化合越難.
七、氣態氫化物的穩定性
同一週期中,從左到右,隨著原子序數的遞增,元素氣態氫化物的穩定性增強；
同一族中,從上到下,隨著原子序數的遞增,元素氣態氫化物的穩定性減弱.
此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據,可以作為元素週期律的補充：
隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化,元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化.
隨同一族元素中,由於週期越高,價電子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性.
元素的最**氫氧化物的鹼性越強,元素金屬性就越強；最**氫氧化物的酸性越強,元素非金屬性就越強.
元素的氣態氫化物越穩定,非金屬性越強.
同一族的元素性質相近.
具有同樣價電子構型的原子,理論上得或失電子的趨勢是相同的,這就是同一族元素性質相近的原因.
以上規律不適用於稀有氣體.
還有一些根據元素週期律得出的結論：
元素的金屬性越強,其第一電離能就越小；非金屬性越強,其第一電子親和能就越大.
同一週期元素中,軌道越「空」的元素越容易失去電子,軌道越「滿」的越容易得電子.
高一化學問一道題：有關元素週期律中原子半徑，離子半徑
9樓：從桂
離子價態為正,則此價態數就等於族序數,價態為負,則8-此價態數=族序數，位置確定了，最外層電子數自然就會比了。
10樓：最牛高中化學師
看圖吧。盡在圖中。相信你會明白的。
高一化學題，高一化學題高手進
如你所說全是cucl2的話，只能生成的agcl，為了生成足量29克的agcl，要求cl2的含量提高。比如說吧1gcucl2中含有的cl2為73 137 rcl2中含有的cl2必須大於這個才可能使agcl增加，即73 x 73 73 137，分子不能變，所以分母減小，x小於64 說到底，還是乙個比例問...
高一化學題
12mol l的鹽酸 密度為1.19g cm立方 50ml有鹽酸12 50 0.6mol 稀釋成6mol l的鹽酸 密度 1.10g cm立方 這時鹽酸體積有0.6 6 0.1l 之前鹽酸質量 之後鹽酸質量 1.10 100 1.19 50 50.5g 就為加水的質量 鹽酸溶液，那麼加水會稀釋，但是...
高一化學題
1.cd a加入強酸 nacl不反應 na2co3有大量氣泡產生 na2so3有大量氣泡產生且有刺激性氣味氣體na2sio3有沉澱生成 h2sio3 b加入過量強鹼 cucl2溶液變藍 cu oh 2 mgcl2有沉澱生成 alcl3先有沉澱生成然後會消失 沉澱為al oh 3為兩性氧化物會再與鹼反...