1樓：唐衛公
設所用1mol/l的鹽酸物質的量是x mol
na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 (g) + h2o
1 2
0.1*0.5 x
1 : 2 = 0.05 : x
x = 0.1 mol
1mol/l的鹽酸體積: 0.1 /1 = 0.1 l = 100 ml
1. 反應前後溶液體積: 100 + 100 = 200 ml = 0.2 l
na+的物質的量: 0.1 * 0.5 *2 = 0.1 mol
溶液中na+的物質的量的濃度: 0.1/0.2 = 0.5 mol/l
2. 1*0.5/0.1 = 5 l
2樓：匿名使用者
你確定你的題沒錯？ 如果沒，那就是（1）1mol/l (2)1乘0.5=0.1乘v 得5l
3樓：我愛物理天文
(1) 1摩爾na2co3和1摩爾鹽酸恰好反應，根據這個比例，可得鹽酸體積0.05公升，因為假設反應前後溶液體積不變，且鈉離子質量守恆，所以n=0.05/(0.
5+0.1)=0.33mol/l.
(2)v=n/c v=0.5mol（na2co3物質的量）/0.1=5公升
（如果錯了，多多包涵，謝謝！）
4樓：匿名使用者
（1）根據離子守恆，可知反應前後na+的物質的量的濃度不變，是:1mol/l
（2）據題意得:na2co3的物質的量為0.5mol，所以知答案為5公升
高一化學題，高一化學題高手進
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