1樓：
寫離子方程式求解
3cu+8h++2no3-=3cu2++2no+4h2o明顯no3-不足，以no3-量計算
192：m(cu)=2:0.1
m（cu）=9.6g
這個題目考察的是：在溶液中如果有h+和no3-存在，相當於硝酸！
2樓：曉熊
設最多溶解銅的物質的量為x
c(h+) = 0.1+0.4*2 = 0.9 mol/lc(no3-) = 0.1 mol/l
離子方程式為 8 h+ + 2 no3- + 3 cu = 3 cu2+ + 2 no↑ + 4 h2o
所以no3-是不足的，根據no3-計算
8 h+ + 2 no3- + 3 cu = 3 cu2+ + 2 no↑ + 4 h2o
· 2 3· 0.1 x解得 x = 0.15mol
質量為64 * 0.15 = 9.6 g
選擇d（h2so4的存在，僅僅是提供h+，使得no3-能夠表現強氧化性）
3樓：匿名使用者
共有h+0.5mol
no3-0.1mol.
3cu + 8h+ + 2no3-=3 cu2+ + 2no↑ +4 h2o
明顯，no3-不足，h+剩餘（因為給定h+:no3-為5:1，方程式中位4:1)
3cu + 8h+ + 2no3-=3 cu2+ + 2no↑ +4 h2o
192 2x 0.1解得x=9.6g
4樓：匿名使用者
8h+ + 3cu+ 2no3- ==4h2o+3cu2+ +2no（氣體）
0.1*1+0.4*2*1 0.1*1
因為最多所以根據這個方程式計算
計算的到，氫離子過量，只能按照硝酸根離子計算3：n（cu）=2：n（no3-）算到n（cu）=0.15molm=64*0.15=0.96g
5樓：
d氫離子過量，只要溶液中有硝酸根就可以生成no硝酸根有0.1mol則能生成0.1mol的no轉移電子的物質的量為0.
3mol，則參加反應的銅為0.15mol質量為0.15mol*64g/mol=9.6g
6樓：壓馬路的漢
c(h+) = 0.1+0.4*2 = 0.9 mol/l
3：n（cu）=2：n（no3-）算到n（cu）=0.15mol
m=64*0.15=0.96g
7樓：念州廉和暖
還原劑是亞硝酸鈉，氧化劑是重鉻酸鉀 （化合價公升的為還原劑，化合價降的為氧化劑）
轉移電子為0.6mol（方程轉移了6mol電子對應的硫酸為4mol，所以若有0.4mol硫酸參加反應轉移電子為0.6mol）
氧化劑與氧化產物的物質的量之比為1:3
8樓：第代宋昆銳
19.2g銅被氧化失去0.6mol電子
生成1mol氣體no需要得3mol電子
所以0.6mol電子可以生產0.2mol氣體v=0.2*22.4=4.48l氣體
有0.3mol銅被氧化
失去0.6mol電子
硝酸就會得到0.6mol電子
1molhno3被還原得3mol電子，所以有0.2mol硝酸被還原被還原的硝酸的物質的量為0.2*63=12.6g
9樓：樸闌同映菱
假設只是n02
o2兩種氣體恰好完全反應時
4n02+02+2h20===4hno3
一體積則n02
0.8體積
o20.2體積
則硝酸的溶液物質的量濃度是0.8/22.4/1=1/28假設只是n0
o2兩種氣體恰好完全反應時
4n0+302+2h20===4hno3
一體積則n0
4/7體積
o23/7體積
則硝酸的溶液物質的量濃度是(4/7)/22.4/1=1/39.2由於是將二氧化氮一氧化氮和氧氣混合並充滿容器，所以應該介於這兩者之間即1/39·2和1/28之間
高一化學題目求解，高一化學題目求解！！！！！！
a b可以這樣想 2 co o2 2 co2 12 h2 o2 2 h2o 2由於 2 na2o2 2 co2 2 na2co3 o2 3 2 na2o2 2 h20 4 naoh o2 4 1和 3可化簡為 na2o2 co na2co3 2和 4可化簡為 na2o2 h2 2 naoh 就是把氧...
求解一道高一化學題， 急 求解一道高一化學題
將48.8gnaoh固體溶於水配成200ml溶液，其密度為1.219g ml 48.8g對應物質的量 48.8 40 1.22mol 1 該溶液中naoh的物質的量濃度 1.22 0.2 6.1mol l 2 該溶液中naoh的質量分數 48.8 200 1.219 20 3 從上述溶液中取出10m...
高一化學題，高一化學題高手進
如你所說全是cucl2的話，只能生成的agcl，為了生成足量29克的agcl，要求cl2的含量提高。比如說吧1gcucl2中含有的cl2為73 137 rcl2中含有的cl2必須大於這個才可能使agcl增加，即73 x 73 73 137，分子不能變，所以分母減小，x小於64 說到底，還是乙個比例問...