1樓：匿名使用者
氫鍵得看情況的。有些屬於分子間作用力，有些屬於分子內作用力，區別分子間作用力和分子內作用力得從其微觀角度看，氫鍵是由孤對電子和空軌道產生。例如水的氫鍵就屬於分子間作用力，但甘油就是丙三醇則既有分子間作用力又有分子內作用力，根源是因為丙三醇內部羥基間也可以產生氫鍵。
不知這樣回答能理解不？
2樓：無謂處聽風
在高中階段還不很深究這個。。。。。你要確定氫鍵是一種特殊的化學鍵，不是分子間也不是分子內。。。。。雖然事實不是這樣但是你做化學題是只要記住這個就是
3樓：百分的實力
范德華力和氫鍵是兩回事，不要放在一起說！
分子間作用力高中部分主要包括氫鍵和范德華力，范德華力作用比氫鍵作用強！
4樓：果實課堂
分子間的作用力是怎樣的
5樓：匿名使用者
范德華力，不包括的。
6樓：樂樂謎霧
范德華力 不包括氫鍵 氫鍵不屬於化學鍵
7樓：邱珂
分子間作用力，也叫范德華力，高中階段就是指分子間存在的相互作用的引力和斥力。。。靜電力就是一種分子間作用力。。。因為原子的質子和核外電子分別帶正電和負電，所以彼此靠近的兩個原子之間既存在引力又存在斥力。
那當二力平衡時，合力為零，同時也可以知道在這種保守力的作用下，此時分子勢能最小；從這個平衡位置靠近一點，分子之間就表現為斥力（即合力是斥力），並且隨距離的減小而增大；從平衡位置拉遠，分子間表現為引力，並且隨距離的增大，這個引力（合力）先增大後減小，到無窮遠處為零。。。
分子間作用力具體是哪幾種力
8樓：
分子間作用力一般指范德華力（van der waals力）和氫鍵
(1) 取向力（orientation force）
a．永久偶極（permanent dipole） 極性分子的正、負電荷重心本來就不重合，始終存在著乙個正極和乙個負極，極性分子的這種固有的偶極，稱為永久偶極。
b．當兩個極性分子相互接近時，乙個分子帶負電荷的一端要與另乙個分子帶正電荷的一端接近，這樣就使得極性分子有按一定方向排列的趨勢，因而產生分子間引力，稱為取向力。
c．極性分子之間，離子與極性分子之間的相互作用力就是取向力，即取向力存在於永久偶極之間或離子與永久偶極之間。
(2) 誘導力（induction force）
a．誘導偶極（induced dipole） 本來分子中正、負電荷的重心重合在一起，由於帶正電荷的核被引向負電極而使電子雲被引向正電極，結果電子雲和核發生相對的位移，分子發生了變形，電荷重心分離，導致非極性分子在外電場（或在極性分子、離子）中產生偶極，這種偶極稱為誘導偶極。
b．應當注意，當外電場消失時，誘導偶極就消失，分子又重新變成非極性分子。
c．由誘導偶極產生的分子間作用力，稱為誘導力。
d．誘導力不僅存在於非極性分子與極性分子之間，也存在於極性分子本身之間。
(3) 色散力（dispersion force）
a．瞬時偶極（instantaneous dipole） 由於每個分子中的電子不斷運動和原子核的不斷振動，可以發生瞬時的電子與原子核的相對位移，造成正、負電荷重心的分離，這樣產生的偶極稱為瞬時偶極。
b．這種瞬時偶極也會誘導鄰近的分子產生瞬時偶極。
c．由於瞬時偶極的產生，引起的分子間的相互作用力，稱為色散力。
d．分子的變形性越大，色散力越大。
e．色散力存在於任何共價分子之間。
總結：取向力，誘導力和色散力統稱為van der waals力。在極性分子之間存在取向力、誘導力和色散力，在極性分子和非極性分子之間存在誘導力和色散力，在非極性分子與非極性分子之間存在色散力。
(4) 氫鍵（hydrogen bond）
a．氫鍵既存在於分子之間（稱為分子間氫鍵），也可以存在於分子內部（稱為分子內氫鍵）的作用力。
b．它比化學鍵弱，但比van der waals力強。
c．定義：所謂氫鍵是指分子中與高電負性原子x以共價鍵相連的h原子，和另乙個分子中的高電負性原子y之間所形成的一種弱的相互作用，稱為氫鍵(x—h……y)。
請參考
9樓：學化學
取向力,誘導力,色散力.
什麼是分子間的作用力
10樓：允通杭晴照
范德華力之一
范德華力是存在於分子間的一種吸引力,它比化學鍵弱得多.一般來說,某物質的范德華力越大,則它的熔點、沸點就越高.對於組成和結構相似的物質,范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強.
范德華力之二
范德華力也叫分子間力.分子型物質能由氣態轉變為液態,由液態轉變為固態,這說明分子間存在著相互作用力,這種作用力稱為分子間力或范德華力.分子間力有三種**,即色散力、誘導力和取向力.
色散力是分子的瞬時偶極間的作用力,它的大小與分子的變形性等因素有關.一般分子量愈大,分子內所含的電子數愈多,分子的變形性愈大,色散力亦愈大.誘導力是分子的固有偶極與誘導偶極間的作用力,它的大小與分子的極性和變形性等有關.
取向力是分子的固有偶極間的作用力,它的大小與分子的極性和溫度有關.極性分子的偶極矩愈大,取向力愈大；溫度愈高,取向力愈小.
在極性分子間有色散力,誘導力和取向力；在極性分子與非極性分子間有色散力和誘導力；在非極性分子間只有色散力.實驗證明,對大多數分子來說,色散力是主要的；只有偶極矩很大的分子(如水),取向力才是主要的；而誘導力通常是很小的.
范德華力之三
在物質的聚集態中,分子間存在著一種較弱的吸引力,作用能的大小一般只有每摩爾幾千焦至幾十千焦,比化學鍵的鍵能小1～2個數量級,亦稱范德華引力或范氏力.它由三部分作用力組成：①當極性分子相互接近時,它們的固有偶極將同極相斥而異極相吸,定向排列,產生分子間的作用力,叫做取向力.
偶極矩越大,取向力越大.②當極性分子與非極性分子相互接近時,非極性分子在極性分子的固有偶極的作用下,發生極化,產生誘導偶極,然後誘導偶極與固有偶極相互吸引而產生分子間的作用力,叫做誘導力.當然極性分子之間也存在誘導力.
③非極性分子之間,由於組成分子的正、負微粒不斷運動,產生瞬間正、負電荷重心不重合,而出現瞬時偶極.這種瞬時偶極之間的相互作用力,叫做色散力.分子量越大,色散力越大.
當然在極性分子與非極性分子之間或極性分子之間也存在著色散力.范德華引力是存在於分子間的一種不具有方向性和飽和性,作用範圍在幾百個皮公尺之間的力.它對物質的沸點、熔點、氣化熱、熔化熱、溶解度、表面張力、粘度等物理化學性質有決定性的影響.
11樓：果實課堂
分子間的作用力是怎樣的
分子間的互相作用力是指什麼相互作用力是指什麼
12樓：洪恩崇莞爾
分子間作用力又叫做范德華力，它隨分子的極性和相對分子質量的增大而增大。分子間作用力的大小對物質的熔點、沸點和溶解度有影響。
氫鍵比化學鍵弱得多，比分子間作用力稍強。通常也可把氫鍵看作是一種相對較強的分子間作用力。氫鍵對某些物質的性質產生較明顯的影響。
分子間作用力指存在於分子(molecule)與分子之間或惰性氣體(noble
gas)原子(atom)間的作用力，又稱范德華力(van
derwaals)，具有加和性屬於次級鍵。
氫鍵(hydrogen
bond)、范德華力、鹽鍵、疏水作用力、芳環堆積作用、滷鍵都屬於次級鍵（又稱分子間弱相互作用）。
氫鍵屬不屬於分子間作用力，取決於對「分子間作用力」的定義。按照廣義范德華力定義[引力常數項可將各種極化能（偶極(dipole)、誘導(induced)和氫鍵能）歸併為一項來計算]，氫鍵屬於分子間作用力。按照傳統定義：
分子間作用力定義為：「分子的永久偶極(permanent
dipole)和瞬間偶極(instantaneous
dipole)引起的弱靜電相互作用」那麼氫鍵不屬於（因為氫鍵至少包含四種相互作用，只有三種與分子間作用力有交集，但還存在最高被占用軌道與另一分子最低空餘軌道發生軌道重疊）。
氫鍵既可以存在於分子內也可以存在於分子間。其次，氫鍵與分子間作用力的量子力學計算方法也是不一樣的。另外，氫鍵具有較高的選擇性，不嚴格的飽和性和方向性；而分子間作用力不具有。
在「摺疊體化學」中，多氫鍵具有協同作用，誘導線性分子螺旋，而分子間作用力不具有協同效應。超強氫鍵具有類似共價鍵(covalent
bond)本質，在學術上有爭議，必須和分子間作用力加以區分。
若錯誤的將分子間作用力、氫鍵、滷鍵看成等同作用，那麼分子識別、dna結構模擬、蛋白質結構堆積，就根本不可能研究了。所以在學術上，這些弱相互作用都統稱為次級鍵。
分子間作用力有哪些？
13樓：靠名真tm難起
1、誘導力是一種分子間作用力。在極性分子的固有偶極誘導下，臨近它的分子會產生誘導偶極，分子間的誘導偶極與固有偶極之間的電性引力，稱為誘導力。在極性分子和非極性分子之間以及極性分子和極性分子之間都存在誘導力。
2、非極性分子相互靠攏時，它們的瞬時偶極矩之間會產生很弱的吸引力，這種吸引力稱為色散力。色散力存在於一切分子之間。任何乙個分子，都存在著瞬間偶極，這種瞬間偶極也會誘導鄰近分子產生瞬間偶極，於是兩個分子可以靠瞬間偶極相互吸引在一起。
這種瞬間偶極產生的作用力稱為色散力（dispersion force）。
3、取向力（dipole-dipole attraction）又稱定向力，是極性分子與極性分子之間的固有偶極與固有偶極之間的靜電引力稱為取向力，又叫定向力。因為兩個極性分子相互接近時，同極相斥，異極相吸，使分子發生相對轉動，極性分子按一定方向排列，並由靜電引力互相吸引。
14樓：笑乙個吧
1.分子間力
（1）色散力：瞬時偶極和瞬時偶極之間產生的吸引力。
瞬時偶極：由於分子在某瞬間正負電荷中心不重合所產生的一種偶極。
色散力普遍存在於一切分子之間。
（2）誘導力：由固有偶極和誘導偶極之間所產生的吸引力。
誘導偶極：由於分子受外界電場包括極性分子固有偶極場的影響所產生的一種偶極。
誘導力存在於極性分子與非極性分子之間 ；
極性分子與極性分子之間 。
（3）取向力：由固有偶極之間所產生的吸引力。
取向力只存在於極性分子與極性分子之間
•非極性分子與非極性分子間之間：只有色散力；•非極性分子與極性分子之間：具有色散力和誘導力；•極性分子與極性分子之間：具有色散力、誘導力和取向力。
分子間力(范德華力):色散力、誘導力和取向力的總稱。
分子間力比一般化學鍵弱得多，沒有方向性和飽和性。
分子間作用力具體是哪幾種力，分子間相互作用力屬於4大基本作用力中的哪一種？
分子間作用力一般指範德華力 van der waals力 和氫鍵 1 取向力 orientation force a 永久偶極 permanent dipole 極性分子的正 負電荷重心本來就不重合，始終存在著一個正極和一個負極，極性分子的這種固有的偶極，稱為永久偶極。b 當兩個極性分子相互接近時，...
幫忙講一下什麼是範德華力，氫鍵，分子間作用力
櫪 重量 範德華力是存在於分子間的一種吸引力，它比化學鍵弱得多。一般來說，某物質的範德華力越大，則它的熔點 沸點就越高。對於組成和結構相似的物質，範德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強。氨氣，氯氣，二氧化碳等氣體在降低溫度 增大壓強時能夠凝結成液態或固態，就是由於存在分子間作用力 與電負性大的原子...
為什麼相對分子質量越大，分子間的作用力越強
從我們大學課程來講，分子間作用力主要是 色散力 色散力是與 瞬間偶極 有關，分子量越大，一般形成的分子越大，分子的 變形性 越強，瞬間偶極越大。 這只是乙個籠統的概念。前提是對於組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間的作用力越大。這是高三要學的課程。你也是高中生麼？我上高二了，你呢？ 廉恆敖...