1樓：
電子守恆配平
例如：cu+hno3(稀)--> cu(no3)2+ no+ h2o
（1）觀察化合價改變的元素
銅從0價上公升到+2價，硝酸中的氮元素從+5價降低到+2價
銅上公升了2價，氮降低了3價，因為電子守恆原理，
所以參與氧化還原反應的銅與硝酸與生成一氧化氮的係數比為3：2：2
因此方程式變為3cu+2hno3(稀)--> cu(no3)2+ 2no+ h2o
然後按照元素守恆原理配平剩餘未參加氧化還原反應的物質（如硝酸銅一定為3份，因為參加反應的銅全部參加氧化還原反應，然後推導出：
3cu+2hno3(稀)--> 3cu(no3)2+ 2no+ h2o
最後配平剩餘物質(仍然是遵循元素守恆原理）
得3cu+8hno3(稀)--> 3cu(no3)2+ 2no+ 4h2o
ps:以上步驟比較詳細，具體做的時候熟了就很快的
2樓：匿名使用者
方法你聽別人說的時候會覺得麻煩
自己拿典型例題還是好些
3樓：匿名使用者
4樓：匿名使用者
fggjhjjmnm
求化學配平的簡單方法 10
5樓：零式
ca(hco3)2+2hcl=cacl2+h2o+co2
6樓：匿名使用者
嘻嘻 我和你一樣哦 化學方程式一點都不懂！丫的 快考 試了 嗚嗚 我哭!!呃 同是天涯淪落人！
誒！後天就考試了！丫的！！！
呃 不行 要趕緊複習才得哦 ！！呃 ！ 默默哭泣！
7樓：百永思敏豫
普通的化學式用簡單的觀察法，假設一下就出來了
難一點的用氧化還原法，電子得失平衡即可
8樓：藩聽承宜
一般來說，如果乙個化學式中某一元素有3、5角標一類的奇數，就先在這個化學式前面加個偶數。從2開始試。。。再配平等式兩邊.
不行的話就是4、6、8依次。。。再然後在等式另一邊把對應的某一元素配平，再又到另外一邊。。。。依次類推
大多數可以這樣，但是有的不行。
9樓：匿名使用者
不必擔心。上高中學了電荷守恆自然就會了
10樓：匿名使用者
根據化學價寫出兩邊的化學方程式，再根據質量守恆定律配平
例碳酸氫鈣和鹽酸反應的方程式
ca(hco3）2+hcl=cacl2=h2o=co2↑
11樓：匿名使用者
一來，先在最前面配個2，在依次配平。
或著，先從原子數最多的著手，再配平。
12樓：於鴻飛
這個你們初中學的方程式都是很簡單的 用觀察法就可以 只要方程式的前後元素個數一樣就行 如果有單質，就最後配單質。你說的那個直接就平了不用再配 等你到高中就會學電子法配平 反應前後得失電力相等就好 上了大學又會學離子-電子法多做題吧熟能生巧
化學方程式的配平最簡單的方法
13樓：康振平國茗
cu（io3）2
+12ki
+6h2so4
=cui↓+6i
2+6k2so4
+6h2o
1個2價銅到1個1價銅需要得1個電子，2個5價碘到零價碘需要得10個電子，氧化劑共得11個電子。負一價碘到零價碘需要失1個電子，那麼要11個負一價碘才能提供11個電子，由於生成物的陽離子銅需要乙個負一價的陰離子碘離子，實際配12個負一價碘離子。兩個碘酸根中的6個氧原子需要12個氫離子來生成水，所以配6個硫酸。
配平左邊，右邊就簡單了，從略。
化學配平有什麼簡單的方法嗎
14樓：捷宛凝
可以最小公倍數法：
右邊生成物p和o的最小公倍數為10，用10除以生成物o右下角的個數5得到2,則生成物的配平計量數為2，計量數2乘以p的個數2得到4為p的總數，總數除以反應物p的個數1，得到4為p的計量數，計量數2xo的個數5=10為o的總數，總數10÷反應物o的個數2，得到5為o的計量數.
15樓：千城
化學方程式配平吧？
化學方程式配平方法，化學方程式配平共有幾種方法？分別是怎樣使用？
手機使用者 電荷平衡法 1 水溶液 是電中性的！2 水溶液中陽離子所帶的正電荷等於陰離子所帶的負電荷！3 用離子濃度表示電荷！實際是物質的量 約去了體積，所以採用濃度表示 4 以硫酸為例 h2so4 2h so42 h2o h oh 電荷平衡法 h oh 2 so42 注意 離子帶幾個電荷，前面的係...
化學如何配平，初三化學配平怎麼配？
其實很簡單 1 有機物反應，先看h右下角的數字，而無機物先看o的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍 2 碳氫化合物的燃燒，先看h c，再看o，它的生成物一般為水和二氧化碳 3 配平的係數如果有公約數要約分為最簡數 4 電荷平衡，對離子方程式 在離子方程式中，除了難溶物質 氣體 水外，其它的都寫...
初三化學配平教程，初中化學如何配平
基本上初三不需要怎掌握配平方法，總的來說只需掌握一種 觀察法 觀察法 通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。例如 配平fe2o3 co fe co2。在反應中，每乙個co結合乙個氧原子生成co2分子，而fe2o3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個co分子來接受這三個氧原子，生成三...