多元弱酸的酸式鹽的酸根離子有哪些

時間 2021-10-14 21:57:32

1樓:帆布鞋公主

多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如nahs03溶液和稀硫酸反應:hso3- +h+=so2↑+h2o

2樓:默0羽

多元弱酸 二元酸(如h2co3、h2c2o4)、三元酸(如h3po4)。

●多元弱酸即電離時每個分子能電離出2個以上(包括2個)氫離子的酸,且不完全電離。

●多元弱酸電離時是分部電離

例:h2co3電離時先產生氫離子(h+)和碳酸氫根離子(hco3^-);碳酸氫根離子(hco3^-)再電離產生氫離子(h+)和碳酸根離子(co3^2-)。

●[注意]:並不是酸中所有的氫離子都可以電離

例:乙酸(醋酸)為ch3cooh,其中只有最後一個氫離子可以電離

2ch3cooh+2na=2ch3coona+h2↑

●氫氟酸(hf)是最強的弱酸

(co3)2- (c2o4)2- (po4)3- (so3)2- 恩~~想不出了

有的是中強酸 可以拆 也可能不是在水溶液中的時候是強酸 可以拆

總結一下,常見的弱酸的酸式酸根離子有哪些?

3樓:愛的心

常見的弱酸的酸式酸根離子

:hco3-

2.hso3-

3.h2po4-

4.hpo42-

5.hs-

碳酸氫根離子(hco₃ -):碳酸根離子結合一氫離子,水解回程度大於電離程度,和強答鹼形成的鹽顯鹼性;

硫酸氫根離子(hso₄ -):硫酸根離子結合一氫離子,電離程度大於水解程度,實際在水溶液中不是完全電離,但在中學階段認為是完全電離,和強鹼形成的溶液顯酸性;

;磷酸氫根離子(hpo₄ 2-):一個磷酸根離子結合一個氫離子,基本上所有鹽溶液都溶於水;

磷酸二氫根離子(h₂po₄ -):一個磷酸根離子結合兩個氫離子,。

強酸與弱酸的陰離子,弱酸的酸式酸根離子不能大量共存。

強鹼與弱鹼的陽離子,弱酸的酸式酸根離子不能大量共存。

多元弱酸的酸式鹽是什麼?有哪些

4樓:匿名使用者

碳酸氫鈉、硫化氫鈉、磷酸二氫鈉、磷酸氫鈉

多元弱酸酸式鹽是什麼意思,請舉幾個多元弱酸酸式鹽的

5樓:匿名使用者

多元弱酸酸式鹽是:多元弱酸:電離時每個分子能電離出2個以上(包括2個)氫離子的酸,且不完全電離。

多元弱酸有:二元酸(如h2co3、h2so3、h2c2o4、h2sio3、h2bo3、h2s…)、三元酸(中強酸,如h3po4).它們與陽離子組成的鹽。

如:nahco3、nahs、nahso3……。

依據反應規律:(多元弱酸)鹽+(對應弱)酸—酸式鹽,寫出下列反應的化學方程式和離子方程式 (1).

6樓:

您好:1.在飽和na2co3溶液中通入過量co2氣體,現象:

na2co3+co2+h2o=2nahco3有固體析出,因為碳酸氫鈉溶解度小

2.在飽和na2so3溶液中通入過量so2氣體na2so3+so2+h2o=2nahso33.在飽和na2s溶液中通入過量h2s氣體na2s+h2s=2nahs

4.在na3po4溶液中加入少量nah2po4或少量h3po4na3po4+nah2po4=2na2hpo4na3po4+h3po4=nahpo4+nah2po45.在na2hpo4溶液中加入少量h3po4na2hp4+h3po4=2nah2po4歸納:

多元弱酸鹽與對應弱酸能發生的條件是:___相差2個氫的就能夠反應(多的給少的一個氫),相差一個氫的就不能反應________________。

反應(1)的應用:在naoh溶液中通入一定量co2氣體,生成的鹽可能是___na2co3或nahco3_____。寫出反應的離子方程式:

___2oh-+co2=co3 2- +h2o co32-+co2+h2o=2hco3 -______

7樓:化學氧吧

依據反應規律:(多元弱酸)鹽+(對應弱)酸—酸式鹽,寫出下列反應的化學方程式和離子方程式

(1).在飽和na2co3溶液中通入過量co2氣體,現象:生成白色沉澱。na2co3+h2o+co2=2nahco3↓,2na^++co3^2-+h2o+co2=2nahco3↓

2.在飽和na2so3溶液中通入過量so2氣體:na2so3+h2o+so2=2nahso3,so3^2-+h2o+so2=2hco3^-

3.在飽和na2s溶液中通入過量h2s氣體:na2s+h2s=2nahs,s^2-+h2s=2hs^-

4.在na3po4溶液中加入少量nah2po4或少量h3po4:na3po4+nah2po4=2na2hpo4,

po4^3-+h2po4^-=2hpo4^2-;2na3po4+h3po4=3na2hpo4,

2po4^3-+h3po4=3hpo4^2-

5.在na2hpo4溶液中加入少量h3po4:na2hpo4+h3po4=2nah2po4,hpo4^2-+h3po4= 2h2po4^-

歸納:多元弱酸鹽與對應弱酸能發生的條件是:__在溶液中進行__。

反應(1)的應用:在naoh溶液中通入一定量co2氣體,生成的鹽可能是__na2co3或nahco3__。寫出反應的離子方程式:

___2oh^-+co2=co3^2-或oh^-+co2=hco3^-______

什麼叫多元弱酸根離子,什麼是強酸根和弱酸根

蘋果心寶貝 像co3 2 名叫碳酸根,因為碳酸 h2co3 是弱酸.所以碳酸的酸根是弱酸根.而hco3 是碳酸根多了一個氫離子,所以叫作碳酸的酸式酸根.一般都是這樣區分的 4楓 弱酸根是指弱酸不能再電離出氫離子時的離子,例如h2co3對應的弱酸根離子就是co3 2 弱酸的酸式根離子是弱酸電離出了一部...

什麼叫強酸酸式鹽 什麼叫弱酸的酸式鹽

區分強酸還是弱酸要根據其在水溶液中能否完全電離。比如 稀硫酸在水中以氫離子和硫酸根的形式存在,兩個氫完全電離成氫離子。強酸電離的方程式用等號連線。碳酸在水溶液中以氫離子,碳酸根,碳酸氫根,碳酸分子的形式存在。弱酸電離的方程式用可逆符號連線。碳酸是分部電離的。先電離出氫離子和碳酸氫根,再由碳酸氫根電離...

酸式鹽正鹽酸式酸根的區別,正鹽和酸式鹽的區別

樓上的說法是一個誤區,酸式鹽未必呈現酸性,有可能呈現鹼性的 一個比較標準的說法是,酸式鹽是多元酸 能夠電離出兩個氫離子的酸,如硫酸 碳酸等 的不完全電離後得到的酸根 仍然可以繼續電離出氫離子的酸根 和金屬陽離子結合所得到的鹽,例如碳酸氫鈉 硫酸氫鈉等等。正鹽就是一元酸或多元酸經過完全電離後所得的陰離...