1樓：匿名使用者
定義：電離時生成的陽離子除金屬離子（或nh4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。
(1)酸式鹽水溶液酸鹼性判斷：
①水溶液呈酸性的酸式鹽
a．強鹼強酸的酸式鹽：如nahso4，在其水溶液中發生完全電離：nahso4=na++h++so42-，因[h+]＞[oh-]，溶液呈酸性；
b．強鹼弱酸的酸式鹽：如ca(h2po4)2，其水溶液發生電離反應，同時還發生水解反應，但因“電離”趨勢大於“水解”趨勢，所以溶液呈酸性。
②水溶液呈鹼性的酸式鹽：
一般為強鹼弱酸的酸式鹽，如：na2hpo4溶液，因“電離”趨勢小於“水解”趨勢，所以溶液呈鹼性。
(2)酸式鹽熱穩定性：
一般為正鹽熱穩定性大於酸式鹽熱穩定性。
na2co3 ，2nahco3 na2co3+co2↑+h2o
caco3 cao+co2↑，ca(hco3)2 caco3+co2↑+h2o
(3)弱酸的酸式鹽，既能與鹼反應，又能與酸反應。
nahco3：nahco3+naoh=na2co3+h2o
nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o
2nahco3+h2so4=na2so4+2co2↑+2h2o
(4)酸式鹽與正鹽水解程度比較：
強鹼弱酸的酸式鹽水解程度小於強鹼弱酸的正鹽水解程度。如nahco3和na2co3
nahco3水解只有一步：hco3-+h2o h2co3+oh-，[oh-]＞[h+]
顯然，兩種相同濃度的溶液其鹼性：nahco3＜na2co3
在中學階段，所有酸式鹽都定義為可溶於水，如要出沉澱，就必須超過溶解度，並非一定要不溶於水才會出沉澱
例如向碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，就會析出碳酸氫鈉沉澱，方程式為
na2co3＋co2+h2o=2nahco3（沉澱符號）
樓上提醒了我，其實高中階段課本沒有說過可沉澱的酸式鹽，但是習題**現過，磷酸一氫鈣，即ca（hpo4)2是沉澱，不溶於水，所以磷的肥料不能與鹼性肥料，如氨水一同使用，而樓上所說的磷酸二氫鈣只是溶解度較低，未達到不溶於水的地步，屬於可溶物。
ps：付上碳酸氫鈉的溶解度：碳酸氫鈉的溶解度為:9.6g(20℃)、11.1g(30℃),
2樓：匿名使用者
中學化學中的酸式鹽
酸式鹽是一類重要的物質，各級****有關酸式鹽考查的題目屢見不鮮，而學生對相應的試題得分率並不高，這說明學生對酸式鹽的有關知識掌握不能令人滿意。酸式鹽是學生學習化學的一個難點，為了有利於學生對這一類物質的有關知識系統掌握，使他們在分析問題、解決問題過程中得心應手，筆者根據長期教學的實踐，對其作了如下幾個方面的歸納總結。
�一、酸式鹽的性質
�1�水中的溶解性
�一般來說，在相同溫度下，不溶性正鹽對應的酸式鹽的溶解度比正鹽的大，如ｃａｃｏ３難溶於水，ｃａ（ｈｃｏ３）２易溶於水；磷酸的鈣鹽溶解性由大到小為：ｃａ（ｈ２ｐｏ４）２＞ｃａｈｐｏ４＞ｃａ３（ｐｏ４）２。可溶液性正鹽對應的酸式鹽溶解度比其正鹽的小，如ｎａ２ｃｏ３的溶解性大於ｎａｈｃｏ３，ｋ２ｃｏ３的溶解性大於ｋｈｃｏ３。
正因為如此，才有向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳有沉澱生成，其反應的方程式為：
�ｎａ２ｃｏ３（飽和）+ｃｏ２＋ｈ２ｏ＝２ｎａｈｃｏ３↓
�2�與鹼的反應
�酸式鹽與鹼均可反應，弱酸的酸式鹽既能與強酸又能與強鹼反應。
�中學常見的酸式酸根有：ｈｃｏ３－、ｈｓｏ３－、ｈｓ－、ｈ２ｐｏ４－、ｈｐｏ４２－等，常見的反應離子方程式為：
�ｈｃｏ３－＋ｏｈ－＝ｃｏ３２－＋ｈ２ｏ
�ｈｓｏ３－＋ｏｈ－＝ｓｏ３２－＋ｈ２ｏ
�ｈｓ－＋ｏｈ－＝ｓ２－＋ｈ２ｏ
�ｈ２ｐｏ４－＋ｏｈ－＝ｈｐｏ４２－＋ｈ２ｏ
�ｈ２ｐｏ４－＋２ｏｈ－＝ｐｏ４３－＋２ｈ２ｏ
�ｈｐｏ４２－＋ｏｈ－＝ｐｏ４３－＋ｈ２ｏ
�3�與酸的反應
�強酸的酸式鹽與酸不發生複分解反應。儘管是鹽，但可作強酸用，其水溶液具有酸的通性，如ｎａｈｓｏ４可與氫前的金屬反應，生成氫氣；可與ｓｏ３２－反應，生成ｓｏ２。弱酸的酸式鹽與對應的酸不反應(ｈｐｏ４２－例外)，可與酸性比其強的酸反應，生成新酸和新鹽，如ｎａｈｃｏ３可與ｈｃｌ、ｈ２ｓｏ３、ｈ３ｐｏ４在水溶液中反應。
�常見的酸酸性強弱為： ｈ２ｓｏ４ ｈ３ｐｏ４ ｈ２ｓ
鹽酸 ＞ ｈ２ｓｏ３ ＞ ｈａｃ＞ｈ２ｃｏ３＞ ｈｃｌｏ
ｈｎｏ３ ｈ２ｓｉｏ３
強酸 中強酸 弱酸
常見酸式酸根與酸反應的離子方程式有：
�ｈｃｏ３－＋ｈ＋＝ｃｏ２↑＋ｈ２ｏ
�ｈｓｏ３－＋ｈ＋＝ｓｏ２↑＋ｈ２ｏ
�ｈｓ－＋ｈ＋＝ｈ２ｓ↑
�ｈ２ｐｏ４－＋ｈ＋＝ｈ３ｐｏ４
�ｈｐｏ４２－＋ｈ＋＝ｈ２ｐｏ４－
�ｈｐｏ４２－＋２ｈ＋＝ｈ３ｐｏ４
�4�酸式鹽電離和水解的性質
�強酸的酸式鹽只能電離，不能發生水解，如ｎａｈｓｏ４的水溶液一定顯酸性；弱酸的酸式鹽既可電離，也可水解，其水溶液的酸鹼性將由電離和水解以及陽離子等方面決定。中學不研究弱酸弱鹼鹽溶液的酸鹼性，因此，對於強鹼弱酸對應的酸式鹽溶液的酸鹼性就由電離和水解兩個方面來決定。當電離大於水解的趨勢，其水溶液顯酸性，如ｎａｈｓｏ３、ｎａｈ２ｐｏ４；當水解大於電離的趨勢，其水溶液顯鹼性，如ｎａｈｃｏ３、ｎａｈｓ、ｎａ２ｈｐｏ４。
當然，電離和水解的趨勢哪個大最根本的是要由實驗來判斷。但是對中學化學中常見的幾種，我們要記住。
�5�對熱的穩定性
�一般說來，熱穩定性大小順序為：可溶性正鹽＞不可溶正鹽＞酸式鹽＞多元酸(對同一類酸而言)。如：
�ｎａ２ｃｏ３對熱穩，加熱不分解。
�ｃａｃｏ３=高溫ｃａｏ＋ｃｏ２↑
�２ｎａｈｃｏ３=(加熱)ｎａ２ｃｏ３＋ｃｏ２↑＋ｈ２ｏ
�ｈ２ｃｏ３=(可逆)ｃｏ２↑＋ｈ２ｏ
�二、酸式鹽的生成
�1�多元弱酸與少量鹼反應
�如：ｈ２ｓ＋ｎａｏｈ＝ｎａｈｓ＋ｈ２ｏ
�ｃｏ２＋ｎａｏｈ＝ｎａｈｃｏ３
�ｓｏ２＋ｎａｏｈ＝ｎａｈｓｏ３
�ｈ３ｐｏ４＋ｎａｏｈ＝ｎａｈ２ｐｏ４＋ｈ２ｏ
�ｈ３ｐｏ４＋２ｎａｏｈ＝ｎａ２ｈｐｏ４＋２ｈ２ｏ
�如果鹼的量較大會生成正鹽。
�2�弱酸正鹽與對應的弱酸反應
�通入相應的氣體或加入過量相應的酸可以把正鹽全部轉化為酸式鹽，這是製取酸式鹽的最佳方法。如：
�ｃａｃｏ３＋ｈ２ｏ＋ｃｏ２＝ｃａ（ｈｃｏ３）２
�ｎａ２ｓ＋ｈ２ｓ＝２ｎａｈｓ
�ｃａ２（ｐｏ４）２＋４ｈ３ｐｏ４＝３ｃａ（ｈ２ｐｏ４）２
�如果我們在平時的教學過程中，引導學生對酸式鹽進行歸納總結出一些規律，有利於提高學生的化學思維，提高學生的科學素質。
以上是找了個答案。我給你講是講不了這麼詳細。畢竟水平有限
希望你能滿意。滿意的話頂下。
3樓：匿名使用者
(1)酸式鹽水溶液酸鹼性判斷：
①水溶液呈酸性的酸式鹽
a．強鹼強酸的酸式鹽：如nahso4，在其水溶液中發生完全電離：nahso4=na++h++so42-，因[h+]＞[oh-]，溶液呈酸性；
b．強鹼弱酸的酸式鹽：如ca(h2po4)2，其水溶液發生電離反應，同時還發生水解反應，但因“電離”趨勢大於“水解”趨勢，所以溶液呈酸性。
②水溶液呈鹼性的酸式鹽：
一般為強鹼弱酸的酸式鹽，如：na2hpo4溶液，因“電離”趨勢小於“水解”趨勢，所以溶液呈鹼性。
4樓：匿名使用者
ph試紙成酸性的鹽h化鹽
什麼叫強酸酸式鹽 什麼叫弱酸的酸式鹽
區分強酸還是弱酸要根據其在水溶液中能否完全電離。比如 稀硫酸在水中以氫離子和硫酸根的形式存在，兩個氫完全電離成氫離子。強酸電離的方程式用等號連線。碳酸在水溶液中以氫離子，碳酸根，碳酸氫根，碳酸分子的形式存在。弱酸電離的方程式用可逆符號連線。碳酸是分部電離的。先電離出氫離子和碳酸氫根，再由碳酸氫根電離...
酸式鹽正鹽酸式酸根的區別，正鹽和酸式鹽的區別
樓上的說法是一個誤區，酸式鹽未必呈現酸性，有可能呈現鹼性的 一個比較標準的說法是，酸式鹽是多元酸 能夠電離出兩個氫離子的酸，如硫酸 碳酸等 的不完全電離後得到的酸根 仍然可以繼續電離出氫離子的酸根 和金屬陽離子結合所得到的鹽，例如碳酸氫鈉 硫酸氫鈉等等。正鹽就是一元酸或多元酸經過完全電離後所得的陰離...
怎樣分辨物質是正鹽還是酸式鹽還是鹼式鹽呢
正鹽就是酸鹼完全中和後生成的鹽，如nacl na2co3等酸式鹽是過量酸中和鹼生成的產物，很好分，名字中就帶氫字，如nahco3 鹼式鹽是過量鹼中和酸生成的產物，很好分，名字中就帶鹼式字，如cu2 oh 2co3 正鹽 酸式鹽 鹼式鹽不涉及到水解問題，從化學式中就能看出來怎樣知道電離大於水解還是水解...