1樓：鬥法勝
化學中的鹽分為正鹽、酸式鹽和鹼式鹽。
正鹽的定義及性質
定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。 正鹽是酸和鹼完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如na2co3（碳酸鈉）溶液顯鹼性，(nh4)2so4（硫酸銨）溶液顯酸性。
酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應，如： hcl+naoh=nacl+h2o h2so4+cu(oh)2 = cuso4+2h2o h2so4+2naoh=na2so4+2h2o等
酸式鹽定義：電離時生成的陽離子除金屬離子（或nh4）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。 根據酸式鹽的組成以及溶於水可能發生的變化，大致有以下幾種情況：
(1)多元強酸的酸式鹽 這種鹽溶於水時，能完全電離，使溶液顯強酸性，如nahso4（硫酸氫鈉） nahso4＝na ＋ h ＋ so4
(2)多元弱酸的酸式鹽 這一類鹽溶於水時，酸式酸根離子同時發生水解和電離，因水解與電離程度的差異，導致溶液顯出不同的酸鹼性。
例如nah2po4（磷酸二氫鈉）溶液顯弱酸性，na2hpo4（磷酸氫二鈉）溶液顯弱鹼性。通常弱酸的酸式鹽中只有含h2po4根和 hso3根顯酸性。
nah2po4＝na+ ＋ h2po4-
h2po4 -『可逆符號』
hpo4 2- ＋ h +
h2po4- ＋ h20 『可逆符號』h3po4 ＋ oh -
h2po4電離產生的c(h)大於它水解生成的c(oh),所以，溶液顯弱酸性；而na2hpo4溶液裡，hpo4電離產生的c(h)小於它水解生成的c(oh),所以，溶液顯弱鹼性。
酸跟鹼反應時，弱酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。 如nahso4、khco3、kh2po4、k2hpo4、ca(hco3)2等都屬於酸式鹽。一元酸不能形成酸式鹽，二元酸或多元酸才能形成酸式鹽。
酸式鹽的種類很多，性質各不相同。酸式鹽的水溶液有的呈酸性，如nahso4、khso4、kh2po4等； hso4根酸式鹽在水溶液中可電離出 h 和 so4 有的卻呈鹼性，如khco3、k2hpo4等 水解了。 na2so3呈鹼性.
]鹼式鹽
定義：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或nh4+）的鹽。
酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質複雜多樣。
鹼式碳酸銅cu2(oh)2co3和鹼式氯化鎂mg(oh)cl等都屬於鹼式鹽。
鹼式鹽中除了金屬離子和酸根離子以外，還含有1個或n個羥基或氧基。鹼式鹽也可以被認為是鹼中的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產物。羥基鹽可看成金屬離子與oh-及其他陰離子構成的復鹽，如mg（oh）cl可看成mg2+與oh-、cl-構成的復鹽。
氧基鹽又稱氧化鹽，可看成金屬離子與o2-及其他陰離子構成的復鹽，如sbocl可看成sb3+與o2-、cl-構成的復鹽。 許多鹼式鹽的溶解度都不大。某些鹼式鹽的組成因製備條件不同而異。
例如,在封閉管中將硫酸銅溶液和碳酸鈣混合物加熱到423～443k得cu(oh)2·cuco3, 而在較低溫度下生成cu(oh)2·2cuco3。
酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質複雜多樣。
鹼式碳酸銅cu2(oh)2co3和鹼式氯化鎂mg(oh)cl等都屬於鹼式鹽
2樓：祭晶鄺春燕
鹽是電離出金屬根離子和酸根離子
正鹽是呈中性
(酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離於，這樣的鹽為正鹽.)
酸式鹽呈酸性
(酸跟鹼反應時，若酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。)
鹼式鹽呈鹼性
(酸跟鹼反應時，若鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。)
答案補充
酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離於，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應，如：
hcl+naoh=nacl+h2o
h2so4
+cu(oh)2
=cuso4
+2h2o
h2so4+2naoh=na2so4+2h2o等
酸跟鹼反應時，若酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。
如nahso4、khco3、kh2po4、k2hpo4、ca(hco3)2等都屬於酸式鹽。一元酸不能形成酸式鹽，二元酸或多元酸才能形成酸式鹽。酸式鹽的種類很多，性質各不相同。
酸式鹽的水溶液有的呈酸性，如nahso4、khso4、kh2po4等；有的卻呈鹼性，如nahso3、khco3、k2hpo4等。
酸跟鹼反應時，若鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質複雜多樣。
鹼式碳酸銅cu2(oh)2co3和鹼式氯化鎂mg(oh)cl等都屬於鹼式鹽。
3樓：望天空の小孩
正鹽定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽，即只有金屬陽離子和酸根離子。如：nacl，cuso4，nano3等。
酸式鹽定義：電離時生成的陽離子除金屬離子（或nh4）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。如nahso4，khco3等。
最重要是→陽離子+h+酸根
鹼式鹽定義：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或nh4+）的鹽。如：鹼式碳酸銅cu2(oh)2co3和鹼式氯化鎂mg(oh)cl等。
最重要是→陽離子+oh+酸根
希望可以幫到你~
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