1樓：龍塵飄
不對，100℃時，ph=2的鹽酸其濃度為0.01mol/l，而氫氧化鈉是1mol/l，因此氫氧化鈉過量，而且因為鹽酸太少，所以可以忽略不計，混合液ph=11.7.
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！
2樓：
不對，100℃時，中性的時候ph=6
這裡氫離子濃度是10^-2 mol/l 氫氧根濃度是10^0 mol/l
所以混合之後顯鹼性
3樓：匿名使用者
不對。當溫度為100度時,kw=10^-12,故ph=6的溶液為中性，上面溶液混合後ph=7,應該為鹼性。
4樓：匿名使用者
100攝氏度時，ph=2的鹽酸溶液c(h+)=0.01mol/l,ph=12的氫氧化鈉溶液中c(oh-)=1mol/l,氫離子和氫氧根離子濃度不等等體積混合，一定不呈中性。
5樓：匿名使用者
顯鹼性，100℃時kw=10^-12
ph=12的naoh中c(oh-)=1mol/l,ph=2的鹽酸中c(h+)=0.01mol/l，等體積混合時鹼過量，所以顯鹼性
6樓：匿名使用者
不對，氫氧化鈉過量。
7樓：暗色風暴
100° 鹽酸早揮發了啊
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