為什麼有的鹽溶液會呈酸性或鹼性,NaCl(濃)溶液是呈酸性還是呈鹼性

時間 2021-10-14 21:57:32

1樓:匿名使用者

鹽分為酸式與鹼式鹽.由弱酸根或弱鹼離子組成的鹽類的水解有兩種情況:

① 弱酸根與水中的h+ 結合成弱酸,溶液呈鹼性,如乙酸鈉的水溶液:

ch3coo- + h2o ←═→ ch3cooh + oh-② 弱鹼離子與水中的oh- 結合,溶液呈酸性,如氯化銨水溶液:

nh4+ + h2o ←═→ nh3·h2o + h+生成弱酸(或鹼)的酸(或鹼)性愈弱,則弱酸根(或弱鹼離子)的水解傾向愈強。

例如,硼酸鈉的水解傾向強於乙酸鈉,溶液濃度相同時,前者的ph更大。

弱酸弱鹼鹽溶液的酸鹼性取決於弱酸根和弱鹼離子水解傾向的強弱。

例如,碳酸氫銨中弱酸根的水解傾向比弱鹼離子強,溶液呈鹼性;

氟化銨中弱鹼離子的水解傾向強,溶液呈酸性;

若兩者的水解傾向相同,則溶液呈中性,這是個別情況,如乙酸銨。

2樓:騎著寶馬要飯

溶液呈酸性或鹼性,取決於其中是否有h+或oh-,如純鹼na2co3,它實際上是一種鹽,之所以叫鹼,是因為:

na2co3==2na2++co32-然後co32-+h2o==hco3-+oh-

碳酸鈉溶於水後,會電離出鈉離子和碳酸根離子,然後碳酸根離子和水反映就會生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,因為這個氫氧根,溶液呈鹼性!

3樓:深色陽光

水解,如強酸弱鹼鹽為酸性

nacl(濃)溶液是呈酸性還是呈鹼性

4樓:長春北方化工灌裝裝置股份****

呈現中性。

因為氯化鈉是強酸強鹼鹽,所以不會水解.因此呈中性。

氯化鈉,化學式nacl,無色立方結晶或細小結晶粉末,味鹹。外觀是白色晶體狀,其**主要是海水,是食鹽的主要成分。易溶於水、甘油,微溶於乙醇(酒精)、液氨;不溶於濃鹽酸。

不純的氯化鈉在空氣中有潮解性。

為什麼有些鹽溶液呈酸性或鹼性

5樓:匿名使用者

,要麼就是酸式鹽(內含h+)或鹼式鹽(內含oh-)鹽在水中會同時電離和水解, 水解包括產生氫氧根的鹼式水解和產生氫離子的酸式水解, 上述三種途徑,電離和酸式水解都可產生h+,使溶液呈酸性對於強酸強鹼鹽而言,酸式和鹼式水解互相抵消,所以不考慮,一般只考慮電離如果這種鹽含有h+(酸式鹽),則可以在水中電離,從而呈現酸性,如硫酸氫根hso4- 如果這種鹽含有氫氧根(鹼式鹽),也可以在水中電離並呈現鹼性對於強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽而言,則必須考慮水解比如碳酸氫鈉,是酸式鹽,但又是弱酸鹽,因此可電離出h+(hco3-=co32-+h+),又可鹼式水解得到oh-(hco3-+h2o=h2co3+oh-),這時候就要比較二者的程度碳酸氫鈉當中,鹼式水解程度大於碳酸氫根自己的電離,所以oh-佔優勢,所以呈鹼性又比如磷酸二氫鉀,也是酸式鹽,但又是弱酸鹽,故即電離出h+(h2po4--=hpo42-+h+),又可鹼式水解得到oh-(h2po4-+h2o=h3po4+oh-).但磷酸二氫根的電離大於它自己的水解,所以h+佔優勢,所以呈酸性可見,對於強酸強鹼鹽,只要考慮是酸式鹽還是鹼式鹽即可,不考慮水解,若酸式鹽則呈酸性(電離出h+),若鹼式鹽則呈鹼性(電離出oh-)對於強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽,如果不是酸式鹽或鹼式鹽,則只要考慮水解. 一般來說強酸弱鹼鹽成酸性,強鹼弱酸鹽呈鹼性.

為什麼鹽溶液會顯酸性或鹼性

6樓:肥亭晚僧珍

陽離子水解為弱鹼,使溶液呈酸性;或酸根離子水解為弱酸,使溶液呈鹼性。總之是水溶液中水電離後剩餘的氫離子和氫氧根離子不平衡,使得溶液呈酸性或鹼性

中性及陽離子和陰離子均不電離或電離能力相同

7樓:儲樹枝稽戌

由於水中含有微量h+,oh+,鹽在電離時,陰離子或陽離子可能與水中離子形成弱電解質,當消耗了h+或oh+,溶液會程鹼性或酸性(鹽類水解)

8樓:薊染郟歌

鹽類水解了吧

像mgcl

2溶於水電離產生mg2+

和cl-

mg2+和水電離出的oh-結合生成沉澱

然後水中的oh-減少

相對來說h+就較多

所以mgcl

2(aq)顯酸性

應該是這樣的吧……

9樓:桓富貴祖妝

這個問題問得好,如果這個鹽是強酸弱鹼鹽,比如硫酸銨,那個這個鹽得溶液會體現出酸的性質;如果這個鹽是強鹼弱酸鹽,比如醋酸鈉,那個這個鹽的溶液就顯示出鹼的性質,像鹽酸硫酸這類鹽溶液就是中性的了,簡單概括一句話:誰強顯誰性!

為什麼有些鹽溶液呈酸性或鹼性?

10樓:銘恐

鹽類水解的特點及型別

(1)鹽類水解一般非常弱,其規律可總結為:有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解,都弱都水

解,誰強顯誰性,同強顯中性。

(2)鹽類水解的型別

①強酸弱鹼鹽水解,溶液顯酸性,ph<7。nh4cl、alcl3、fecl3、cuso4等。

②強鹼弱酸鹽水解,溶液顯鹼性,ph>7。如ch3coona、na2co3、na2s等。

③強酸強鹼鹽不水解,溶液顯中性,ph=7。如kcl、nacl、na2so4等。

④弱酸弱鹼鹽水解,水解後溶液的酸鹼性由對應的弱酸弱鹼的相對強弱決定,如ch3coonh4等。

影響鹽類水解的因素

(1)溫度:鹽類的水解是吸熱反應,因此,公升高溫度能促進鹽類的水解。

(2)濃度:鹽溶液濃度越稀越有利於水解。

(3)溶液的酸鹼性:酸和鹼能促進或抑制鹽類的水解。

11樓:湖南銀光

鹽電離出的離子會與水反應,如果生成氫離子,因呈酸性的

12樓:飛行員李夢

拿na2co3溶液來說,碳酸根離子是可以和水發生微弱的水解反應,生成了少量的oh-,所以顯鹼性。

同理cuso4溶液中的銅離子發生水解反應後生成少量h+,所以顯酸性。

強酸強鹼鹽是不發生水解反應的,所以顯中性。

弱酸弱鹼鹽一般遇水會直接反應。

13樓:日啖硫酸三百摩

鹽有的會電離出氫離子或者氫氧根,例如硫酸氫鈉就能電離出氫離子,而大多數鹽在水溶液中都會發生水解反應,比如氯化銨溶液中,銨根和溶液中的氫氧根作用生成較難電離的一水合氨,消耗氫氧根,溶液中的氫離子濃度增加,溶液顯酸性,有的物質,比如說磷酸二氫鈉,在水溶液中既有電離又有水解,要看綜合作用,還有的鹽類和水發生了反應,所以要綜合來看再找出是什麼原因

14樓:匿名使用者

由於水中有部分水電離成氫根離子和氫氧根離子,此時程中性.當加入強酸弱鹼鹽如氯化鐵.電離為氯離子和鐵離子,由於氫氧化鐵是弱酸,所以跟水電離出的氫氧根結合,形成少量氫氧化鐵,此時就多出了部分氫離子所以顯酸性.

當加入強踐弱酸鹽時顯鹼性類似.

15樓:一千杯水

強酸弱鹼鹽呈酸性,強鹼弱酸鹽呈鹼性

舉個例子如na2co3中co32-和h+結合就形成弱酸碳酸,而na+與oh-結合形成上鹼氫氧化鈉,則na2co3就是強鹼若酸鹽,而弱酸弱鹼在水中無法完全電離,則弱酸根就會水解

co32+ +h2o=hco3- +oh-於是就有氫氧根產生溶液呈鹼性,對於強酸弱鹼鹽也是相同道理使其呈酸性

16樓:匿名使用者

由於鹽類中某些離子水解

強酸弱鹼鹽呈酸性

強鹼弱酸鹽呈鹼性

強酸強鹼鹽呈中性

弱酸弱鹼鹽則要另外比較電解度

17樓:

因為弱酸根離子,弱鹼陰離子會水解的,水解就是離子結合水中的氫離子或氫氧根離子,顯酸鹼性。

弱酸根離子結合水中氫氧根離子,顯酸性。

弱鹼陰離子結合水中氫離子,顯鹼性。

有什麼不懂得再問好了。。。

18樓:彌清皖

強酸弱鹼鹽。酸性

若酸弱鹼鹽/強酸強鹼鹽。中性

強鹼弱酸鹽。鹼性

為什麼鹽溶液會呈酸鹼性

19樓:黃穎卿步壬

你好,很高興為你回答,這道酸鹼鹽的問題,鹽是鹼和酸發生反應生成的,強鹼和強酸發生反應,生成的鹽,溶液呈中性。如:kcl,nacl等,強鹼與弱酸發生反應,生成鹽呈鹼性。

如(na2c03),k2c03等,弱鹼與強酸發生反應生成的鹽,其溶液呈酸性。如agn03

20樓:柯秀榮張申

有的陽離子易水解而結合氫離子

有的陰離子易水解而結合氫氧根離子

說白了,有的陽離子喜歡氫離子,於是他倆私奔了有的陰離子喜歡氫氧根離子,於是他倆也私奔了這樣一來,溶液中就只剩下氫氧根離子(或氫離子)了,因而使溶液顯鹼(酸)性

21樓:受萱滑嫣

因為水裡面含有氫氧根和氫離子,並且鹽會水解電離出兩種離子,所以會呈酸鹼性

22樓:庫佑平澄茶

氫氧根和氫離子是水電離出來的。

水電離出的氫氧根和氫離子數量是相等的,這樣的話純水就是中性。

當有鹽加入時,有些鹽中的離子會發生水解,就是與水中的氫氧根或氫離子結合,比如3價鐵和氫氧根結合,醋酸根離子和氫離子結合。這樣就打破了原有的氫氧根與氫離子的平衡,就會呈酸鹼性了。

有哪些鹽溶液是呈酸性?哪些呈鹼性?哪些呈中性?

23樓:隨陽曦禮花

只要自己住,bai誰強顯誰性

就夠了du

鹽是由酸根離子和zhi金屬離子或者銨根

dao離子構内

成的,而酸根離子來自酸容,

金屬離子或者銨根離子來自鹼

如果是強酸的酸根和強鹼的陽離子組成的鹽,簡稱強酸強鹼鹽,

這類鹽溶液就是中性的。

同理,強酸弱鹼鹽

溶液呈酸性,如

nh4cl,

al2(so4)3

弱酸強鹼鹽,

溶液呈現鹼性,

如na2co3,k2s

為什麼有些鹽溶液呈酸性或鹼性,為什麼有些鹽溶液呈酸性,有些呈鹼性,有些呈中性?

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