怎樣比較各種酸和酸根離子的酸性大小

時間 2021-08-16 05:19:09

1樓:匿名使用者

一、氧化性和還原性概念的判斷方法

物質給出(失去)電子的性質稱為還原性,還原劑是電子的給予體。物質接受(得到)電子的性質稱為氧化性,氧化劑是電子的接受體。那麼怎樣才能判斷物質能否給出或接受電子呢?

由於給出或接受電子會引起化合價的變化,所以從物質中元素所處化合價高低就可以進行判斷。規律是:元素處於最**,不可能給出(失去)電子,只具有氧化性;元素處於最低價,不可能接受(得到)電子,只具有還原性;元素處於中間價態,既可能給出(失去)電子,又可能接受(得到)電子,故既有氧化性又有還原性,但反應時主要呈現一種性質。

物質中若含有多種元素,其性質則是這些元素性質的綜合體現

二、氧化性和還原性強弱的判斷依據

1. 根據元素在週期表中的位置確定

元素在週期表中越是位於左下方,其單質的還原性越強,其陽離子的氧化性越弱;元素在週期表中越是位於右上方,其單質的氧化性越強,其陰離子的還原性越弱。

2. 根據單質活動順序確定

(1)金屬活動性順序(常見元素)

金屬原子還原性(由強到弱):k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

對應陽離子氧化性(由弱到強): k+ ca2+ na+ mg2+ al3+ zn2+ fe2+ sn2+ pb2+ (h+) cu2+ fe3+ hg2+ ag+

(2)非金屬活動順序(常見元素)

非金屬原子氧化性:f>cl>br>i>s

對應陰離子還原性: f- < cl-

3. 根據氧化還原方程式確定

通常情況下,氧化還原反應(電解除外)總是向著氧化性和還原性減弱的方向進行的——即“強強生弱弱”

氧化性:氧化劑》氧化產物

還原性:還原劑》還原產物

這一規律正如較強的酸可以製取較弱的酸,較強的鹼可以製取較弱的鹼那樣,較強的氧化劑可以製取較弱的氧化劑,較強的還原劑可以製取較弱的還原劑。

4. 根據反應條件確定

即從是否加熱、溫度高低、濃度大小、有無催化劑等來比較。當不同的氧化劑與相同的還原劑發生反應得到同樣的氧化產物時,反應條件越苛刻,說明越難發生(即氧化劑得電子越困難),則對應的氧化劑的氧化性越弱。

同理,當不同的還原劑與相同的氧化劑發生反應得到同樣的還原產物時,反應條件越苛刻,說明越難發生(即還原劑失電子越困難),則對應的還原劑的還原性越弱。

對於同種氧化劑來說:

(1)濃度越大,氧化性越強。

(2)溫度越高,氧化性越強。如cu跟濃硫酸只有在加熱條件下才發生反應。

5. 根據氧化還原反應中元素的化合價變化確定

(1)一般地說,元素的價態越高,物質的氧化性越強。

(2)在相同條件下,還原劑越強,把氧化劑還原到的價態越低;氧化劑越強,把還原劑氧化到的價態越高。

6. 根據原電池或電解池中的電極反應確定*這裡就不詳細介紹了*

三、判斷氧化性和還原性強弱的誤區

1. 認為氧化性和還原性的強弱取決於得失電子的多少。其實不然,氧化性和還原性的強弱只取決於電子得失的難易程度,而與電子得失的多少無關。

2. 認為只要元素化合價存在差異就可發生氧化還原反應。事實上,同種元素不同價態的化合物間的氧化還原反應遵循以下規律:

相鄰價態之間不發生氧化還原反應。

相間價態,在一定條件下能發生反應。

不同價態的物質間發生氧化還原反應時,該元素價態的變化一定遵循“**+低價 中間價”,不會出現交錯現象。即氧化劑被還原到的價態不能低於還原劑氧化到的價態。簡言之:

“只靠攏,不相交”,也即“價態歸中”。

3. 認為同種元素不同價態的化合物的氧化性(還原性)強弱只與元素化合價的高低有關。實際上,除此之外還與化合物的穩定性有關。

4. 認為同一種還原劑(氧化劑)與多種氧化劑(還原劑)反應是同時進行的。實驗證明:氧化劑的氧化性(還原劑的還原性)越強的越先反應,並非幾個反應同時進行。即“先強後弱”。

2樓:連付友屠黛

酸根離子不顯酸性,而要看酸根離子結合氫離子的能力。高中判斷酸的酸性分為含氧酸和無氧酸。要集合其非金屬性的強弱,看其非金屬氧化物水化物的酸性。

在高中範圍內有的酸性是不好判斷的,像硫酸和鹽酸就不好判斷,要結合大學課程才可以判斷。

3樓:古榮花祝詩

具體要看電離出氫離子的濃度.含氧酸的經驗規律是氫氧數差距越大酸性越強.非含氧酸是看除氫外的另一元素的非金屬性,越強則酸性越強.同週期主族有遞變規律.

4樓:

暈,現在這裡的問題越來越叼了

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