1樓：匿名使用者
此題要注意的是3點
1、物質的狀態，若是固體，則增加，不影響平衡2、前後的係數
3、反應（1）比較特別，反應物和生成物都只有1個，類似的就是2no2 <=> n2o4，所以不論增加哪個物質，結果就是加壓。
①a（g）=b(g)
增加a，要看a、b的係數，向氣體體積減小的方向移動就是上面提到的，2no2 <=> n2o4，不論增加no2還是n2o4，平衡都正向移動
②a（g）=b(g) +c(s)
增加a，平衡正向移動
③a（g）=b(g) +c(g)
增加a，最終的平衡逆向動
④a（g）+b(g)= c(g)
增加a，平衡正向動
⑤a（g）+b(s)=c（g)
增加a，平衡正向動
增加b，平衡不動
2樓：匿名使用者
所有物質前面的係數都為1的話（你沒有標出），那麼1、2、5都不變，因為方程兩邊氣體系數的和相等。
4正向移動，向體積減小的方向移動。
3我覺得條件不夠，就像你說的增加a平衡應向正方向移動，但實際上反應物的濃度受到體積應向，所以反應是否在密閉的容器中進行？容器體積是否不變？這些有很多可以討論。
3樓：
你要注意平衡往哪個方向移動不等於物質向哪個方向反應
就像3，平衡逆向移動，直觀來講就是說a的體積濃度增加了，b、c的體積濃度減小了，濃度增加的方向時逆向的，但是化學反應還是正向進行的
4樓：匿名使用者
1不變1不變3逆向移動4正向移動5不變
5樓：jay_晨曦
1平衡正向移動2平衡正向移動 3平衡先正向移動 然後氣體體積增大 平衡逆向移動 但結果還是正向移動大於逆向移動4平衡正向移動
對化學反應速率和化學平衡有何影響
6樓：匿名使用者
化學平衡是指在巨集觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用δrgm=σναμα=0判斷，μa是反應中a物質的化學勢。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。
用可逆反應中正反應速率和逆反應速率的變化表示化學平衡的建立過程。化學平衡的本質：正反應速率等於逆反應速率。
化學反應速率與化學平衡的原理
7樓：北條°侀悽
一、化學反應速率的概念及表示方法
例如：化學反應 速率快慢（定性描述）
化學反應速率和化學平衡有何影響
8樓：天枰綠蘿
化學平衡是指在巨集觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用δrgm=σναμα=0判斷，μa是反應中a物質的化學勢。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。
用可逆反應中正反應速率和逆反應速率的變化表示化學平衡的建立過程。化學平衡的本質：正反應速率等於逆反應速率。
化學反應速率和化學平衡有什麼關係
9樓：匿名使用者
化學反應中速率反應指的是化學反應進行的快慢；
而化學平衡反應指的是可逆反應進行的程度.
二者的聯絡為：
化學平衡時同一種物質的正反應速率和逆反應速率相等；
不同物質的反應速率相反,速率比對應方程式係數比.
化學平衡常數和化學反應速率有什麼區別 20
10樓：匿名使用者
平衡常數的大小體現一個可逆反應進行的程度大小，平衡常數越大，則表示反應物的轉化率越高，它是一個只隨溫度改變而改變的量，只在可逆反應中才會出現；
速率是指任何一個化學反應都具有的反應進行的速度快慢，它受到很多外界因素的影響，比如：溫度、壓強（這個條件要求反應中必須有氣體參加，而且是密閉容器）、反應物濃度、催化劑等等。
這是兩個基本沒有關聯的量
11樓：貝清安蒼雲
這兩個應該沒有必然的關係,但是化學平衡移動的速率可以來判斷化學反應是否移動了.當正方向的反應速率大於逆方向的反應速率的就向正向移動,反之就向逆向移動.當兩者相等時就達到了平衡.
12樓：上玄小七
我是高中化學老師，簡單的告訴你，希望你能看到。
化學平衡常數是研究平衡時那一刻的一個資料，表示的反應達到平衡時的反應程度；而反應速率是研究某一段時間反應進行的快慢。這兩個沒有關係。
考試中一般是問化學平衡常數變大或者變小，該反應的平衡如何移動。若化學平衡常數變大，證明生成物多了，反應物少了（這個可以根據公式開出來），平衡向正反應方向移動的。若變下，則向逆反應方向移動。
反應速率的改變你就該考慮影響速率變化的因素了，有壓強，溫度，反應物的濃度，催化劑，接觸面積。
希望對你有幫助。
13樓：匿名使用者
當然有區別
平衡常數表現反應程度（熱力學），速率表現反應快慢（動力學）
有的反應正向很易進行，即逆反應基本不發生，但由於速率太低感覺好像正反應不發生一樣（就像速度快走得不一定遠一樣） ，現實中有很多這樣的例子，如金剛石變成石墨熱力學是允許的，即表明該反應是由不穩定的變成穩定的，不需從外界獲得能量，但是速率幾乎為0！
14樓：百度使用者
把現在我們學習過的告訴你吧，不知道對不對
化學平衡常數是指化學反應（我學到的只是可逆反應……）平衡時，反應的程度大小，據我們老師所說，基本所有反應都可以算是可逆反應，只是現階段學習只考慮明顯的可逆反應。化學平衡常數與反應速度無關，考慮的只是平衡後的情況。
至於化學反應速率則是反應的快慢，每時每刻反應都有對應的速率，而我（高中）計算時一般能求算的只是一段時間內反應的平均速率。
我的解釋，只能把我所知道的簡單的知識告訴您的，希望對您有用
化學平衡與化學反應速率有什麼關係？
15樓：
化學平衡數熱力學性質，只與反應物和產物有關，與過程無關；
化學反應速率為動力學性質，與反應路徑有關；
二者沒有直接的必然關係。
16樓：縱茶君莫笑
化學平衡時正逆反應速率相等，但兩者互不影響，一個是動力學問題，一個是熱力學問題 不能一而論之。
17樓：01高山流水
化學平衡狀態時正逆反應速率相同
化學反應速率和溫度的關係問題，化學反應速率和溫度的關係問題 130
溫度每升高10k，反應速率增加到原來的2 4倍 範 特霍夫的經驗規律 1 不一定。反例如下 中學階段一致認為溫度升高速率加快 2 溫度是通過影響化學反應速率常數來影響反應速率的。當然，在溫度極高的情況下，實際情況更為複雜，這個討論只是簡單地建立在arrhenius方程上的不太嚴格的討論。可逆反應 正...
各種化學反應有什麼規律，化學反應速率有什麼重要規律
育兒 說 按反應物與生成物的型別分四類 化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應。1 化合反應 簡記為 a b c 二種以上元素或化合物合成乙個複雜產物。即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。2 分解反應 簡記為 a b c 化合物分解為構成元素或小分子。即化合反應的逆反應。它是指一種化合物...
化學（化學平衡）
如果是多選題答案則是 ad 總的規律 按阻止條件變化的方向變化。a，加入o2，其量增加，反應則向其減少的方向反應，重新達到平衡，so2平衡濃度減小。b，n2不與so2 o2反應，溫度和容器內壓強不變，重新達到平衡，so2平衡濃度不變 c，該反應為放熱反應，降低溫度，反應向右進行，重新達到平衡，so2...