1樓：沉洋艦
任何化學反應都遵守「質量守恆定律」，但是不會遵守「物質的量守恆」，也不存在物質的量守恆。
比如：2h2 + o2 =點燃= 2h2o ，每2molh2與1molo2反應↑後，得以的h2o不是3mol，而是2mol.說明物質的量不守恆。
當然也有一些化學反應，算物質的量的話，反應前後是一樣的：zn + h2so4 = znso4 + h2↑
2樓：匿名使用者
元素的質量守恆，物質的量不守恆（分子個數可能變）
3樓：小魚
物質的量……比如說 fe+2hcl=fecl2+h2↑若fe有1mol，hcl有2mol，那麼反應後fe離子也有1mol原來的h離子有2mol，生成物h2中h的物質的量為2molcl離子有2mol，生成物cl離子也是2mol不能因為 反應前 fe 1mol，hcl 2mol，加起來3mol，反應後 fecl2 1mol，h2 1mol，加起來2mol 而說物質的量反應前後不守恆
化學反應前後 總物質的量 具體是指哪些物質的量（是反應前物質的量和反應後物質的量之和嗎？）
4樓：透亮杯兒
一般是這樣說的，在反應前後，各種元素的總物質的量和不變。這體現了物質守恆定律。
是反應前的各種元素物質的量之和=反應後這種元素物質的量之和。
高一化學！關於「物質的量」這一部分所有的概念和計算公式！要詳細！
5樓：大大大大倩倩
1、物質的量定義
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是乙個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾，簡稱摩。
物質的量是表示物質所含微粒數(n)與阿伏加德羅常數(na)之比，即n=n/na。它是把微觀粒子與巨集觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量。
物質的量的單位是摩（爾），符號：mol，標準：0.012 kg 12c所含的碳原子數.
在使用物質的量時，必須指明基本單元。一般利用化學式指明基本單元，而不用漢字。使用摩爾時，基本單元應指明，可以是原子分子及其粒子，或這些粒子的特定組合。
2、阿伏伽德羅常數(na)
以0.012kg12c所含的碳原子數作基準，其近似值為6.02×10-23mol-1。
3、物質的量與粒子數的關係
n=n·na
滿足上述關係的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子數)或它們的特定組合。
如：1molcacl2與阿伏加德羅常數相等的粒子是cacl2粒子，其中ca2+為1mol、cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol。
在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說「1mol氧」，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說「1mol碳原子」，是指1mol12c，還是指1mol13c，含義也不明確。
粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。
4、摩爾質量(m)單位g·mol-1
單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，即1mol該物質所具有的質量與摩爾質量的數值等同。1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(ar)或相對分子質量(mr)相等。
擴充套件資料：
基本符號
物質的量——n 物質的質量——m
摩爾質量——m 粒子數（微粒的個數）——n
阿伏伽德羅常數——na 相對原子質量——ar
相對分子質量——mr 質量分數——w
氣體摩爾體積——vm——l/mol——22.4l/mol(在標準狀況下，即在0℃101千帕的條件下)
物質的量濃度——mol/l
物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)
以單位體積溶液裡所含溶質b（b表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。
6樓：匿名使用者
物質的量」的複習指導
一、理清物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數三者的關係物質的量在國際單位制(si)中是七個最基本的物理量之一，用於表示微觀粒子(或這些粒子的特定組合)的數量，我們在計量物質的多少時通常就是用質量、體積、物質的量；摩爾(mol)是物質的量的si單位；而阿伏加德羅常數na則是mol這個計量單位的計量標準，此計量標準（注意：它不是單位）等於0.012kg12c中所含碳原子的數量，根據定義，阿伏加德羅常數本身是乙個實驗值，其最新實驗資料na=6.
0220943×1023mol—1。如氧氣分子的數量為此數的兩倍，就可以記為2molo2。
二、識記兩種物質的量濃度溶液的配製
1．由固體配製溶液
步驟：①計算②稱量③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻儀器：容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管2．由濃溶液配製稀溶液
步驟：①計算②量取③稀釋④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻儀器：容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管三、理解三個公式
1．物質的量計算的萬能公式：n=m/m=v(g)/vm=n/na=c*v=xs/[m*(100+s)]
式中n為物質的量，單位為mol；m為物質質量，單位為g；m為摩爾質量，單位為g
7樓：匿名使用者
我給你人工打出來，你等一下
8樓：匿名使用者
9樓：匿名使用者
化學反應中，反應前後物質的量會發生變化嗎
大都會變化，不變的是質量，和元素的種類，元素的物質的量。比如 2h2 o2 2h2o 反應前是 3mol物質，反應後是2mol 物質，變化了 當然有些不變，比如 h2 cl2 2hcl 反應前後都是2mol 物質 物質的量的單位是摩爾，其意義為物質中原子的個數除以阿弗加德羅常數，而在反應過程中，若體...
化學反應原理是什麼，什麼是化學反應原理
原理？噢，這麼說吧，原來的一種物質或者幾種物質，發生了變化，產生了新的物質，就是化學反應的原理。元素衰減就是最經典的一種物質變化，其他學習的內容大多都是幾種物質變化，剛開始學的高錳酸鉀製造氧氣，也是一種物質變化，加入催化劑，提供一定條件。區別於物理反應的是，化學發應產生新的物質，物理反應是產生形態變...
怎麼判斷化學反應放熱吸熱，怎麼判斷化學反應是吸熱還是放熱
一 判斷化學反應放熱 吸熱 化學反應的本質是 舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定，共價電子從高能級向低能級躍遷，釋放能量，而舊鍵的斷裂則需要吸收能量，所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前後能量變化差值，如果能量不足，則需要從外界吸熱，反之放熱，通常我們用焓變 h 來衡量反...