1樓：匿名使用者
不能，質量守恆定律定律決定了反應平不平衡體系內的質量不會變化
化學平衡狀態的本質標誌是：正反應速率等於逆反應速率，但不等於零，是對同一反應物或同一生成物而言。對某一反應物來說，正反應消耗掉反應物的速度等於逆反應生成該反應物的速度。
對反應，當有（①質量不再改變：各組成成分的質量不再改變，各反應物或生成物的總質量不再改變（不是指反應物的生成物的總質量不變），各組分的質量分數不再改變。②物質的量不再改變：
各組分的物質的量不再改變，各組分的物質的量分數不再改變，各反應物或生成物的總物質的量不再改變。〔反應前後氣體的分子數不變的反應，如：除外〕③對氣體物質：
若反應前後的物質都是氣體，且化學計量數不等，總物質的量、總壓強（恆溫、恆容）、平均摩爾質量、混合氣體的密度（恆溫、恆壓）保持不變。〔但不適用於這一類反應前後化學計量數相等的反應〕④反應物的轉化率、產物的產率保持不變。⑤有顏色變化的體系顏色不再發生變化。
⑥物質的量濃度不再改變。當各組分（不包括固體或純液體）的物質的量濃度不再改變時，則達到了化學平衡狀態。
2樓：匿名使用者
這要具體看
如果反應前後都是氣體，那麼混合氣體總質量始終不變（質量守恆），不能夠說明反應進入平衡狀態
如果反應前後有非氣體，那麼混合氣體總質量始終不變，能夠說明反應進入平衡狀態
3樓：薩嘎的死神
你這個問題確定沒問錯嘛？混合氣體加一起反應時，他們的總質量本來就不變的啊。是反應物得總質量不變吧？
可逆反應的化學速率是什麼，可逆反應的化學反應速率是指的正反應速率還是逆反應
acfun老婆指定唯一老公 化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度 平均反應速率 用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應 可逆反應...
關於可逆反應的例題問題，關於可逆反應的乙個例題問題
增加h2濃度.hi的量肯定是變大的.係數和不等.如n2 3h2 2nh3,你增大n2 h2 的量是nh3的量一樣增加.根據你的問題.有可能是這個.就是你說的那方程假如增加減小壓強,他平衡是不變的,如是我說的那方程,那平衡向正反應方向移動 如有不懂請補充 佴熙 首先可以肯定，加入h2反應是往正反應方向...
對於與可逆反應，化學平衡的移動
增大a的濃度使平衡向右移動消耗b的量會增多。你假想一下，如果ab已經達到平衡這時如果在加入a，b肯定會減少一些。對於分解反應來說，2hi g h2 g i2 g 等式兩邊的氣體係數相同所以按等壓來算，無論增大還是減小hi的濃度，都不會影響他的轉化率，只會影響速度，當增加hi的質量先是正反應速率增加之...