1樓：518姚峰峰
一、判斷化學反應放熱、吸熱：
化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定，共價電子從高能級向低能級躍遷，釋放能量，而舊鍵的斷裂則需要吸收能量，所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前後能量變化差值，如果能量不足，則需要從外界吸熱，反之放熱，通常我們用焓變（△h）來衡量反應前後的熱現象。
二、舉例：
1．放熱反應：(+q)
(1)所有燃燒或**反應。
(2)酸鹼中和反應。
(3)多數化合反應。
(4)活潑金屬與水或酸生成h2的反應。
(5)物質的緩慢氧化。
(6)自發進行的氧化還原反應。
2．吸熱反應：(-q)
(1)①幾個常見的反應，如： 2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o c+h2o(g)=co+h2 c(s)+co2(g)=2co
②多數的分解反應，如： caco3=（高溫）cao+co2↑ cuso4·5h2o=cuso4+5h2o
③一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。（也可說是鹽類的水解,此時必為吸熱反應。如：銨根水解即為吸熱）
(2)特殊吸熱反應，如： ①c+co2=2co ②i2+h2=2hi(此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定)
2樓：匿名使用者
根據物理化學中對於方程式的定義，δh是化學反應焓變，焓是物體的乙個熱力學能狀態函式，焓變即物體焓的變化量 δh＝δu＋pv 在只做體積功條件下 δh＝-q 焓的物理意義可以理解為恆壓和只做體積功的特殊條件下，q=-δh，即反應的熱量變化。因為只有在此條件下，焓才表現出它的特性。例如恆壓下對物質加熱，則物質吸熱後溫度公升高，δh>0，所以物質在高溫時的焓大於它在低溫時的焓。
又如對於恆壓下的放熱化學反應，δh<0，所以生成物的焓小於反應物的焓。 在化學反應中，因為h是狀態函式，所以只有當產物和反應物的狀態確定後，δh才有定值。 在發生化學反應時,首先要吸收能量,使反應物的化學鍵破壞,這一過程需要吸收反應物鍵能那麼多的能量.
然後再形成新的化學鍵,這一過程是釋放能量的,釋放的能量為生成物的鍵能. 所以當△h小於0,是乙個放熱過程,吸收的能量小於釋放的能量 反之就是△h大於0,就是吸熱過程 比較h大小的方法 1.直接比較法 依據規律、經驗和常識直接判斷不同反應的△h的大小的方法可稱為直接比較法。
3樓：初中學習大師
初中化學-溶解時的吸熱和放熱現象
4樓：匿名使用者
化學反應包括放熱反應和吸熱反應。
放熱反應包括：1。燃燒反應。2。中和反應。3。化合反應。4。大部分氧化還原反應。
吸熱反應包括：1。分解反應。2。鹽的水解反應。3。c+co2=高溫=2co，nh4cl+ba（oh）2.8h2o反應等。
怎麼判斷化學反應是吸熱還是放熱
5樓：
1、根據具體化學反應例項判斷
（1）常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、某些復分解反應。
（2）常見的吸熱反應：極個別的化合反應（co₂和c的反應）、絕大多數的分解反應、少數置換反應[c+h₂o(g)、fe+h₂o(g)]、某些復分解反應（銨鹽與強鹼的反應）。
2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。
3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。
4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。
擴充套件資料
1、化學反應放熱還是吸熱取決於反應物和生成物具有總能量的相對大小，與反應是否加熱無關。
2、反應放熱和吸熱與反應條件無關，有些放熱反應必須加熱才能發生，如木炭的燃燒；而有些吸熱反應在常溫下就能發生。
3、常見的釋放能量的反應有：所有的燃燒反應；酸鹼中和反應；大多數的化合反應；鋁熱反應；活潑金屬與酸或水的反應。
4、常見的吸收能量的反應有：消石灰與氯化銨固體的反應；大多數的分解反應；碳與水的反應；部分以c、h₂、co為還原劑的氧化還原反應。
6樓：
化學反應是吸熱還是放熱可根據能量大小來判斷：
1、生成物能量大於反應物能量的,吸熱反應。
2、生成物能量小於反應物能量的,放熱反應。
能量變化才是本質,但是現象可以反映本質，比如發光的反應通常都是放熱反應,只需引燃的反應也是放熱反應。
7樓：梁螃蟹
看焓變（吉布斯函式變）數值判斷，大於0表示吸熱，小於0表示放熱。
在不知道焓變時，可根據反應型別來判斷反應放熱還是吸熱：
如 放熱反應：所有燃燒或**反應；酸鹼中和反應；多數化合反應；活潑金屬與水或酸生成h2的反應；自發進行的氧化還原反應。
吸熱反應：2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o(g)=co+h2
c(s)+co2(g)=2co
一些物質的溶解,如硝酸銨溶解；電離反應。
8樓：匿名使用者
化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應.吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。
分解反應一般為吸熱反應，如2nahco3=(加熱）na2co3+h2o+co2。
幾個常見的吸熱反應，如：
2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o(g)=co+h2
一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等也是吸熱反應
注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要"點燃"，都是放熱反應
是否放熱主要是看反應物的總能是否大於生成物的總能。多數化合反應是放熱的。能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，
常見的放熱反應：
1.所有燃燒或**反應。
2.酸鹼中和反應。
3.多數化合反應。
4.活潑金屬與水或酸生成h2的反應。
5.物質的緩慢氧化。
6.自發進行的氧化還原反應。
9樓：望幼安
兩種種方法，
1.根據焓變（吉布斯函式變），大於0吸熱。小於0放熱
2.根據經驗判斷.在不知道焓變時，可根據反應型別來判斷反應放熱還是吸熱，如化合反應一般放熱，分解反應一般吸熱
10樓：
吸熱反應種類較少,主要有:1、加熱分解的反應,2. 以h2、c、co作還原劑的氧化還原反應,3.銨鹽與鹼的反應。除以上3類反應外,其餘類反應一般為放熱反應。
11樓：匿名使用者
從理論上說：生成物的總能量高於反應物的總能量，那就是吸熱反應，如果生成物的總能量低於反應物的總能量，就是放熱反應。
但是，我想信你要的不是這個理論，而是做題是給你幾個反應讓你判斷，是吧？那就得記住一些常見的吸熱反應和放熱反應型別：
放熱反應：1.所有燃燒或**反應。
2.酸鹼中和反應。3.
多數化合反應。4.物質的緩慢氧化。
5.自發進行的氧化還原反應。6、所有的金屬和酸（鹼，或水）反應（如金屬鈉和水反應，金屬鐵和硫酸反應，金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應等）
吸熱反應：(1)多數的分解反應(2)銨鹽和鹼的反應。(3)需持續加熱的反應，如c和co2反應，c和h2o反應（4)鹽類水解
12樓：初中學習大師
初中化學-溶解時的吸熱和放熱現象
13樓：名字不好吃
化合反應一般放熱，分解反應一般吸熱
14樓：蘇格蘭的蔬菜
拜託專業一點，吉布斯函式變和焓變根本就是兩回事，乙個g的差值，乙個是h的差值。的確是看焓變判斷吸熱放熱，而不是吉布斯函式變。
怎樣判斷化學反應是吸熱還是放熱？有什麼規律麼？ 40
15樓：舊石頭化成風
1、吸熱反應：
（1）定義：吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。
（2）一般吸熱反應：條件是高溫；氯化銨與氫氧化鋇反應等。
（3）常見吸熱反應型別：
大多數分解反應、鹽水解反應、電離、少數化合反應。
2、放熱反應：
（1）定義：在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
（2）原理：
反應前總能量大於反應後總能量的化學反應叫做放熱反應（exothermic reaction）
△h=反應物鍵能-生成物鍵能
（3）常見的放熱反應：
所有燃燒或**反應、酸鹼中和反應、多數化合反應。、活潑金屬與水或酸生成氫氣的反應、很多氧化還原反應（但不能絕對化）、naoh或濃硫酸溶於水。
擴充套件資料：四種基本反應型別與放熱反應的關係：
1、化合反應：
絕大多數的化合反應是放熱反應。
2、分解反應：
分解反應少數是放熱反應。
3、置換反應：
大多數置換反應是放熱反應。
4、復分解反應：
酸鹼中和反應是放熱反應
16樓：火影淩青
化學反應的本質是化學鍵的斷裂與形成
化學鍵斷裂需要吸熱，生成需要放熱
斷裂吸收的熱大於生成放出的熱時反應吸熱絕大多數的化合反應是放熱反應，少數化合反應是吸熱反應。
17樓：aery水草
化合反應一般吸熱，分解反應一般放熱
酸鹼中和一般放熱
mg與熱水反應特殊，是放熱反應
氯化銨和氫氧化鈣反應特殊，是吸熱反應
18樓：幻夢空留
絕大多數情況
反應條件為 高溫，或 加熱 的都是 ——————————吸熱反應條件為 點燃，或 常溫下進行的反應（例如生石灰和水的反應，活潑金屬和酸的反應，緩慢氧化和劇烈氧化反應等）都是——————————————放熱
老師說的，沒錯
19樓：憶兮格仔
在溶解過程中發生了兩種變化，一種是溶質的分子（或離子）向水中擴散，這一過程能夠吸熱；另一種是溶質的分子和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程能夠放出熱量。比如：氫氧化鈉溶於水，溶液溫度公升高。
要看化學反應的物質和條件了。
如果能幫到你那是太好了！
20樓：_冷瞳
放熱反應：1，各種燃燒反應；2，金屬與酸、水、鹽的置換反應；3，中和反應；4，多數化學反應；5，鋁熱反應
吸熱反應：1，光合作用；2，多數分解反應；3，需要持續高溫或持續加熱才能進行的反應；4，氫氧化鋇晶體和氯化銨、二氧化碳與碳、氮氣和氧氣、碳和水等
一般吸熱反應：條件是高溫；氯化銨與氫氧化鋇反應等。
一般放熱反應：金屬與酸反應制氫氣、中和反應、點燃氧化反應等。
21樓：匿名使用者
計算化學焓變
熱力學第一公式δu=u2-u1=q+w
qp=h2-h1=δh
怎麼看化學反應快慢，如何判斷化學反應速率的大小
主要是看反應的劇烈程度 而這個反應條件應該是在鹽酸等量且足量時，加入同等質量的mgo 和mgco3，看兩種固體誰先完全反應掉 即消失 樓上的兩個人說的都不準確，因為鹽酸和氧化鎂反應是不可能產生氣泡的。再者，化學反應速率是衡量乙個化學反應的標準，乙個化學反應的快慢最主要的還是計算它們的平均反應速率，光...
舉些化學放熱反應與吸熱反應的例子
放熱反應 燃燒 中和 金屬氧化 鋁熱反應 較活潑的金屬與酸反應 由不穩定物質變為穩定物質的反應 c2h5oh 3o2點燃2co2 3h2o 2c o o2點燃2co2 2c o2點燃2co mg h2so4 mgso4 h2 這是放熱的 fe2o3 3h2 2fe 3h2o fe3o4 4h2 3f...
關於放熱的化學反應方程式有
c2h5oh 3o2點燃2co2 3h2o 2c o o2點燃2co2 2c o2點燃2co mg h2so4 mgso4 h2 fe2o3 3h2 2fe 3h2o fe3o4 4h2 3fe 4h2o wo3 3h2 w 3h2o moo3 3h2 mo 3h2o 2na cl2 或點燃2nac...