1樓：學習方法與心理疏導
反應前總能量大於反應後總能量的化學反應叫做放熱反應(exothermic reaction)
燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的(但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，儘管常壓下是相反的)，多數分解反應是吸熱的(但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應)能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，**反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。
放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。
化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。
吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。
吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。
生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。
2樓：教授王
從高能量的反應物反應產生低能量的產物，能量多出來了，因此就放熱。
從低能量的反應物反應產生高能量的產物，能量不足了。因此需要吸收熱量。
3樓：匿名使用者
解析：從能量方面：
若生成物的總能量高於反應物的總能量，此反應是放熱反應；若生成物的總能量小於反應物的總能量，此反應是吸熱反應。
從鍵能方面：
若反應物的總鍵能高於生成物的總鍵能，此反應是放熱反應；若反應物的鍵能小於生成物的總鍵能，此反應是吸熱反應。
4樓：
化學角度好像沒有放熱吸熱一說
（物理角度 ） 放熱是放出熱量 是釋放熱量的過程 即周圍氣體的溫度會隨之公升高 該物體（放熱的物體）有可能公升溫
吸熱是吸收熱量 是吸收熱量的過程 即周圍氣體的溫度會隨之降低 該物體（吸熱的物體）有可能降溫
哪些反應是放熱反應？哪些是吸熱反應？
5樓：假面
一般地,以下反應為放熱反應:
1.可燃物的燃燒(肯定是放熱)；
2.酸鹼中和(肯定放熱)；
3.金屬與酸反應；
4.反應條件為"點燃"的,如鐵在氯氣中的燃燒。
一般地,以下反應為吸熱反應:
1.反應條件為"加熱"
2.反應條件為"高溫"
3.一些特殊反應,如氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的混合研磨。
燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，儘管常壓下是相反的）。
多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應）能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應。
酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，**反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。 放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。
6樓：
酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，鋁熱反應、燃燒反應，**反應、能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應。（注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應）
大多數分解反應、鹽水解反應、電離、少數化合反應是吸熱反應。
四種基本反應型別與放熱反應的關係：
一、化合反應：絕大多數的化合反應是放熱反應
1 氫化物的生成反應是放熱反應。例如氫氣與氟氣黑暗處就**放熱：h2 +f2 =2hf
2 氧化物的生成是放熱反應。例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：c+o2 = co2
3 含氧酸的生成是放熱反應。例如三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：so3 +h2o=h2so4
4 強鹼的生成反應是放熱反應。例如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：na2o+h2o=2naoh
二、分解反應：分解反應少數是放熱反應
例如硝酸銨受熱或受到撞擊**發生分解反應放熱：2nh4no4 =n2 ↑+o2 ↑ +4h2o
三、置換反應：大多數置換反應是放熱反應
1 活潑金屬與水發生置換反應放熱的例項。鈉與水發生置換反應時放熱：2na+2h2o=2naoh+h2 ↑
2 活潑非金屬與水發生置換反應放熱的例項。氯氣與水發生岐化反應時放熱：cl2+h2o=hcl+hclo
3 單質鋁與某些金屬氧化物發生的鋁熱反應放熱的例項。在高溫條件下鋁粉與二氧化錳發生置換反應時放熱：4al+3mno 2=2al2o3 + 3mn
4 活潑金屬與酸發生的置換反應放熱的例項。金屬鈉與鹽酸發生置換反應時放熱：2na+2hcl=2nacl+h2 ↑
四、復分解反應
1 酸鹼中和反應是放熱反應
2 鹽酸和氫氧化鈉溶液反應是放熱反應：hcl+naoh=nacl+h2o
化學中：哪些反應是放熱反應？哪些是吸熱反應？ 40
7樓：路易十七
1.可燃物的燃燒(肯定是放熱)
2.酸鹼中和(肯定放熱)
3.金屬與酸反應
4.反應條件為"點燃"的,如鐵在氯氣中的燃燒一般地,以下反 應為吸熱反應:
1.反應條件為"加熱"
2.反應條件為"高溫"
3.一些特殊反應,如氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的混合研磨.
8樓：沉洋艦
放熱反應：（1）可燃物的燃燒（2）金屬與酸反應（3）中和反應（4）比如「生石灰與水反應」等特殊的例子
吸熱反應：（1）一般反應條件是「加熱」或「高溫」的，為吸熱反應
（2）銨鹽和鹼混合。如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合研磨（課本中的例子）。
9樓：_百嘞個度
常見的放熱反應：
所有的燃燒反應（o2，cl2中進行）
酸鹼中和反應
金屬與酸h＋（h2o）
鋁熱反應
合成氨硫酸工業（接觸室)2so2+o2＝（可逆）2so3硝酸工業制no 4nh3+502=4no+6h2o常見的吸熱
溶解吸熱nh4no3
ba(oh)2·8h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o
大多數的分解反應
c+h2o=co+hc(制水煤氣法）
c+co2=2co（制煤氣）
n2+o2=2no
10樓：匿名使用者
燃燒就發熱，加熱就吸熱
氯化鈉溶於水是放熱還是吸熱，為什麼
孤獨的狼 物質溶於水時,都要吸收大量的熱。例如把硝酸鉀或硝酸銨溶解在水裡,就會發現溶液的溫度顯著降低.另一些物質溶於水的時候,會放出大量的熱,例如把苛性鈉溶解在水裡,或者把濃硫酸緩緩地倒進水裡,就會發現溶液的溫度顯著升高.這是因為 物質溶解，一方面是溶質的微粒 分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸...
化學反應原理是什麼，什麼是化學反應原理
原理？噢，這麼說吧，原來的一種物質或者幾種物質，發生了變化，產生了新的物質，就是化學反應的原理。元素衰減就是最經典的一種物質變化，其他學習的內容大多都是幾種物質變化，剛開始學的高錳酸鉀製造氧氣，也是一種物質變化，加入催化劑，提供一定條件。區別於物理反應的是，化學發應產生新的物質，物理反應是產生形態變...
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