1樓：卯丹司馬寄真
硫酸銨的測定(甲醛法)
【方法提要】硫酸銨是常用的的氮肥之一，是強酸弱鹼的鹽，可用酸鹼滴定法測定其含氮量。但由於
nh4＋
的酸性太弱(ka=
5.6×10
-10)，不能直接用
naoh
標準溶液準確滴定，生產和實驗室中廣泛採用甲醛法進行測定。硫酸銨（nh4）2so4與甲醛hcho作用，生成六亞甲基四胺c6h12n4與遊離硫酸h2so4和水，以酚酞為指示劑，用氫氧化鈉標準滴定液滴定。反應如下：
2（nh4）2so4+6hcho=c6h12n4+2h2so4+6h2o 【試劑】甲基紅溶液
1g/l甲醛溶液（1+1）
如甲醛用前以酚酞為指示劑，用氫氧化鈉標準滴定液中和過，可免去空白試驗。甲醛中常含有微量甲酸，處理方法如下：取原裝甲醛(40%)的上層清液於燒杯中，用水稀釋一倍，加入1～2滴0.
2%酚酞指示劑，用0.1
mol/l
naoh
溶液中和至甲醛溶液呈淡紅色。酚酞指示劑0.5%：
稱取0.5g酚酞溶於100ml乙醇中，用氫氧化鈉中和至中性。氫氧化鈉標準溶液0.
1n：稱取20g氫氧化鈉溶於500ml水中。標定：
由於naoh容易吸收空氣中的水分和二氧化碳，因此氫氧化鈉標準溶液不能直接配製，只能配成近似濃度後，用基準物質標定其濃度。鄰苯二甲酸氫鉀(khc8h4o4
)，易製得純品，在空氣中不吸水，容易儲存，且莫爾質量較大，是一種較好的基準物質。用鄰苯二甲酸氫鉀(khc8h4o4
)，標定naoh溶液的濃度，可以選用酚酞為指示劑，反應如下：khc8h4o4
+naoh
=knahc8h4o4
+h2o稱取0.5000g苯二甲酸氫鉀khc8h4o4
溶於100ml中性水中，加2滴酚酞指示劑，用氫氧化鈉標準溶液滴定至溶液呈淡紅色為終點。t=m/v×66.0698/204.
2212式中：t→氫氧化鈉標準溶液滴定硫酸銨的滴定度，即1毫升氫氧化鈉標準溶液相當的硫酸銨的重量，g/ml；m→稱取苯二甲酸氫鉀的重量，g；v→滴定時消耗氫氧化鈉標準溶液的體積，ml；66.0698→硫酸銨的克當量；204.
2212→苯二甲酸氫鉀的克當量。【分析步驟】吸取20ml硫酸銨試液於250ml錐形瓶中（如果試液濃度低可多吸取），加50ml水，加入2滴甲基紅溶液，用氫氧化鈉標準溶液滴定至試液變黃色後，加入20ml甲醛溶液（1+1），再加入1
~2滴酚酞指示劑搖勻，靜置1min，用氫氧化鈉標準溶液滴定，溶液顏色由紅轉淺黃色再轉為淡紅色，持續30s不退色為終點。【計算】（nh4）2so4=1000tv1/v2式中：t→氫氧化鈉標準溶液滴定硫酸銨的滴定度，即1毫升氫氧化鈉標準溶液相當的硫酸銨的重量，g/ml；（nh4）2so4→硫酸銨的含量，g/l；v1→滴定時消耗氫氧化鈉標準溶液的體積，ml；v2→試液的體積，ml；1000→單位換算，1000ml=1l。
【允許差】≤0.35%。【注意事項】1、溶解鄰苯二甲酸氫鉀時，不能將玻棒伸入錐形瓶攪拌。
2、酚酞只需加1
~2滴，多加要消耗naoh引起誤差。3、臨近終點時，naoh溶液應半滴半滴加以免過終點，且要用洗瓶及時淋洗錐形瓶內壁。4、硝酸銨nh4no3中含氮量的測定不能用甲醛法，因為no3-上的n無法用甲醛法進行測定。
碳酸氫銨nh4hco3中含氮量的測定不能用甲醛法，因用naoh溶液滴定時，hco3-中的h+同時被滴定，所以不能用甲醛法測定。氯化銨nh4cl中的氮量的測定能用甲醛法。5、甲醛試劑中的甲酸以酚酞為指示劑用naoh可完全將甲酸中和，若以甲基紅為指示劑，用naoh滴定，指示劑變為紅色時，溶液的ph值為4.
4，而甲酸不能完全中和。銨鹽試樣中的遊離酸若以酚酞為指示劑，用naoh溶液滴定中和至粉紅色時，銨鹽就有少部分被滴定，使測定結果偏高。
2樓：匿名使用者
要能滴定：ka·c>10^-8
而ka(nh4+)=kw/kb(nh3)=10^-14 /1.77*10^-5=5.65*10^-10
而nh4+濃度一般不大,因此不能滴定
請高手看看我的電路中雙向可控矽為何不能觸發？我用的是BTA08，謝謝！獲得答案後將追加懸賞
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