1樓：匿名使用者
增加氣體的壓強，化學平衡向縮小氣仿緩餘體體積的方向移動」
是指生備滾成物的氣體體積縮小。
如 n2+3h2===2nh3 加壓，平衡正向移動，如果反應前後沒有氣體，或者氣體分子數相等，改變壓強，平衡不移動。
公升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動」
2樓：匿名使用者
、兩者都縮小。例如兩個一樣的容器，乙個裝的是４體積的氣體，另乙個裝的是兩體積的氣體，中間加上一條導管作為連線，可以將兩個容器分別來分析，４體積的旦閉那個和２體積的那個，增加的外在壓強一樣，由於前者係數較大，變化的也就較多，後者在相同的容器裡面，變化的沒那麼激烈，可見，當導管連通時，４體積的那個容器唯坦的氣體會跑向２體積的那個容器，以到達平衡。
也是兩者都會變大。應該是學化學的吧？？？那個曲線圖應該也有見到過，其他條件不變時，公升高反應體系的溫度，正反兩個方向的速度都會加快的啊，只是有乙個加大的比另乙個大，就是該模山裂反應是吸熱的了，換一種思考方式，正反兩個方向都要加熱到１００左邊，放熱的一邊，有８０°了，右邊，吸熱的一邊，只有１０°加熱的時候，根據理論，可知是向吸熱的方向進行的，因為反應時，放熱的一邊還會放出熱量，加上外加的溫度，公升到１００的時間就比較短了，而右邊，要吸收的熱量較多，反應時速度也相應會快點，也就是要吸收的熱量多。。。
3樓：匿名使用者
因為增大氣體壓強，所以容器內原有質量的氣體體積會變小，對生成物來說，增大壓強就是增多了反應物的量。 即向反應物的手洞昌體積縮小方向移動。
吸熱和放熱平衡時，可逆反應也平衡。公升高溫度時，吸熱反應方向吸收熱量增多，平衡向畢扒吸熱反應方向移動。 再再次平衡之前，吸熱反應方向的反應速率會增顫慎大。
4樓：匿名使用者
生成物和反應物的氣體體積都在縮小。是。
如何通過化學反應速率相對大小判斷化學平衡移動的方向
5樓：人生的下劃線
首先，要注意比較速率大小，用同一種物質的正逆反應速率，如果不同物質要注意化學反應計量數的影響。
其次，弄清楚什麼是正反應速率、逆反應速率，正反應速率向正反應方向進行的速率：反應物消耗速率、產物的生成速率（即左消耗，右生成）
逆反應速率向逆反應方向進行的速率：反應物生成速率、產物的消耗速率（即左生成，右消耗）
最後，判斷方法如下。
v正＞v逆，反應大趨勢向正反應方向進行，說明平衡向正反應方向移動。
v正＜v逆，反應大趨勢向逆反應方向進行，說明平衡向逆反應方向移動。
v正＝v逆≠0，達到化學平衡狀態。
例如：一密閉容器（即體積不變）
a + 3b = 2c,某一時間生成速率 3
mol\根據計量數可知，如果a的生成速率（v逆）為，c的消耗速率（v逆）為，該時間c的生成速率（v正）為3mol\，即v正＞v逆，平衡向正反應（右）方向移動。
6樓：厙飛龍
只投入反應物，反應向正向進行，則v正》v逆。
只投入生成物，反應向逆向進行，則v逆》v正。
同時投入反應物和生成物，利用濃度商和平衡常數比較。
qc >k，未達平衡，反應逆向進行，v逆》v正。
qc =k，達平衡，v逆=v正。
qc 任何乙個可逆反應，最終都要趨於平衡。
反應物轉化率高於平衡時轉化率，則向逆反應方向趨於平衡，v逆》v正。
反應物轉化率低於平衡時轉化率，則向正反應方向趨於平衡，v正》v逆。
反應物體積分數高於平衡時體積分數，則向正反應方向趨於平衡，v正》v逆。
反應物體積分數低於平衡時體積分數，則向逆反應方向趨於平衡，v逆》v正。
7樓：九門張起靈
某一溫度下，某一化學可逆反應，某化學可逆反應化學計量數， 都有特定的化學反應平衡常數，記作k,k的表達方式就不說了 ，不過這時k用的是平衡後的濃度，而不是反應到某時候的濃度。
如a(s)===(可逆)===b(g)+c(g),記某時反應的濃度積q=c(b)乘以c(c).
1,qv(逆),可逆反應向正方向進行。
2,q>k, v（正） 8樓：網友 a+2b=3c,a的反應速率，假設容器一公升，那麼一分鐘有生成，如果c反應速率為3,0mol\min*l,則說明生成的大於消耗的，反應正向，若為，逆向。 影響化學反應平衡移動的因素有哪些 9樓：518姚峰峰 影響平衡移動的因素只有濃度、壓強和溫度三個。 1.濃度對化學平衡的影響。 在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動。 2.壓強對化學平衡的影響。 在有氣體參加或生成的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大）,平衡向氣體體積減小方向移動。 注意：恆容時，充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡。 3.溫度對化學平衡的影響。 在其他條件不變時，公升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。 以上三種因素綜合起來就得到了勒沙特列原理（平衡移動原理）： 如果改變影響平衡的乙個條件（如濃度、壓強、溫度）,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 說明：催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成） 請問：可逆反應中,正負反應速率的變化與平衡的移動有和關係與區別? 10樓：尤愛冀義 反應的總速率=正反應速率。 逆反應速率，達到平衡後，系統的某一狀態發生變化，若正反應速率增加，逆反應速率不變或降低，平衡向正反應方向移動，若逆反應速率增加，正反應速率不變或降低，平衡向逆反應方向移動，若正反應速率降低，逆反應侍信中速率不變或增加，平衡向逆反應坦哪方向移動，若逆反應速率降低，正反應速率不變或增加，平衡向正反應方向移動，若正、逆反應速率都增加，平衡移動方向與增加量較大的反應方向相同，若增加量相同老山則平衡不移動。 若正、逆反應速率都降低，平衡移動方向與降低量較小的反應方向相同，若降低量相同則平衡不移動。 11樓：種勇軍沐森 1、兩者都縮小。例如兩個一樣的容器，乙個裝的是4體積的氣體，另乙個裝的是兩體積的氣體，中間加上一條導管作為連線，可以將兩個容器分別來分析，4體積的那個和2體積的那個，增加的外在壓強一樣，由於前者係數較大，變化的也就較多，後者在相同的容器裡面，變化的沒那麼激烈，可見，當導管連通時，4體積的那個容器的氣體會跑向2體積的那個容器，以到達平衡。 2、也是兩者都會變大。應該是學化學的吧？？？那個曲線圖應該也有見到過，其他條件不變時，公升高反應體系的溫度，正反兩個方向的速度都會加快的啊，只是有乙個加大的比另乙個大，就是該反應是吸熱的了，換一種思考方式，正反兩個方向都要加熱到100°c，左邊，放熱的一邊，有80°c了，右邊，吸熱的一邊，只有10°c，加熱的時候，根據理論，可知是向吸熱的方向進行的，因為反應時，放熱的一邊還會放出熱量，加上外加的溫度，公升到100°c的時間就比較短了，而右邊，要吸收的熱量較多，反應時速度也相應會快點，也就是要吸收的熱量多。。。 12樓：訾嘉誼辜澍 其實增大壓強、公升高溫度正反應和逆反應的速率都是增加的。關鍵看哪個增加的更多。增大壓強，就是增加了分子碰撞的頻率，如果反應物分子數比生成物多，則正反應速率增加的幅度比逆反應的大，表現出來反應平衡縮小氣體體積的方向即正方向移動。 公升高溫度則是提高分子的內能，分子內能越大，分子碰撞的頻率也就越大。同樣的道理，吸熱反應的速率要放熱反應提高地更多。反應平衡就往吸熱方向移動。 1.一定條件下,平衡向正反應方向移動,正反應速率變大，為什麼錯？ 13樓：雲和山的彼端 1. 化學平衡的移動與正逆反應速率的相對大小有關。與反應速率無關，比方正反應放熱，降溫正向移動，但降溫降低了活化能，整個體系的速度大大降低。 2. 意義是相同的，它們之間是成比例的可以相互換算3..fecl3+3kscn=(可逆）fe(scn)3+3kci實際是。 fe3++scn- =可逆= fe(scn)3 kcl沒有參加反應 所以應該是沒有影響。 14樓：網友 1 平衡向正反應方向移動，只能說正反應速率比逆反應快，不能說正反應速率加大。有可能是逆反應速度變小造成的啊，所以是錯的。 2 數值當然不一定相同，這取決於反應方程式中的配比是否相同。但意義是相同的，同樣說明的乙個反應速率或者狀態，或者說整個反應的速率是一樣的。 3 加入kcl，應該向逆反應方向移動，fecl3變多，fe離子濃度變大，顏色應該變深，不是變淺。注意fescn是配位化合物，無色的。 15樓：網友 1：平衡時正、逆反應速率相等，在此基礎上考慮平衡的移動：正反應速率大就正向移動，逆反應速率大舅逆向移動，這是本質。 注意你的問題中的「變大」也就是說是在平衡的基礎上改變了某個條件，使原本相等的正、逆反應速率變得不相等。改變速率的方法有多種，濃度、溫度、壓強、催化劑都可以，濃度的較簡單，我就不說了。公升高溫度正、逆反應速率都增大，只是吸熱方向的增大的更多，降低溫度正、逆反應速率都減小隻是吸熱反應減小的更多；對於有氣體參加的反應，增大壓強正、逆反應速率都增大，氣體分子數減小的方向增大的更多，減小壓強正、逆反應速率都減小，氣體分子數增大的方向減小的更多；催化劑同等程度地改變速率，不會引起平衡的移動。 由此你第乙個問題解決了，平衡正向移動有可能是降低溫度，但是正方向是放熱反應，同理可得壓強、濃度的可能性。 2：數值可能不同，但是意義相同。 3：該反應是離子反應 ，氯離子和鉀離子沒參與反應，所以你加氯化鉀，不會影響到平衡的移動。 化學反應平衡向左移動是反應平衡向正反應方向移動還是向逆反應方向移動？反應速率有什麼變化？ 16樓：百小度 化學反應平衡向左移動是反應平衡向正反應方向移動。 反應速率有什麼變化？ v( 正)>v(逆) 可能的情況有。 v( 正)增大 v(逆)不變，v( 正)>v(逆)v( 正)不變 v(逆)減小，v( 正)>v(逆)v( 正)增大 v(逆)減小，v( 正)>v(逆)v( 正)減小 v(逆)減小，但v( 逆)減小的更多，v( 正)>v(逆) 透亮杯兒 根據勒夏特原理，如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。本題增大了反應物的濃度，那麼平衡就會向產生生成物的方向移動，因為生成了新的物質的結果就是改變了反應物的濃度。 左丘男 不一定大於a。這和化學反應方程式的各項係數有關。因為k受係數影響。 默然飄搖 反應條件對化學... 此題要注意的是3點 1 物質的狀態，若是固體，則增加，不影響平衡2 前後的係數 3 反應 1 比較特別，反應物和生成物都只有1個，類似的就是2no2 n2o4，所以不論增加哪個物質，結果就是加壓。a g b g 增加a，要看a b的係數，向氣體體積減小的方向移動就是上面提到的，2no2 n2o4，不... 我答第二題 選b因為首先各物質都增加到原來兩倍，如果不反應，則nh3質量分數不變。現在平衡正移，更多的nh3生成，所以質量分數增加.其次反應物濃度增大了反應速率當然增大 關於等效平衡 在下列兩種情況下可形成等效平衡.在定溫,定壓情況下,改變起始時加入物質的物質的量,如按化學計量數換算成與原平衡相同的...為什麼增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
化學反應速率和化學平衡，對化學反應速率和化學平衡有何影響
關於化學平衡移動的題目，關於化學平衡移動原理