1樓：風雲無忌
鋁：銀白色輕金屬。有延展性。
商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒，併發出眩目的白色火焰。
易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。相對密度2.70。
熔點660℃。沸點2327℃。鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和矽，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。
航空、建築、汽車三大重要工業的發展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利於這種新金屬鋁的生產和應用。 應用極為廣泛。
化學性質：鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0.1奈米）的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈相應的金屬；鋁是兩性的，極易溶於強鹼，也能溶於稀酸。
與酸反應
2al +6hcl ==== 2alcl₃+ 3h₂↑
2al + 3h₂so₄(稀)==== al₂(so₄)₃+ 3h₂↑
al + 6hno₃(濃)==δ==al(no₃)₃+ 3no₂↑+ 3h₂o
al + 4hno₃(稀)==== al(no₃)₃+ no↑+ 2h₂o
8al + 30hno₃(較稀)====8al(no₃)₃+ 3n₂o↑+ 15h₂o
8al + 30hno₃(極稀)====8al(no₃)₃+ 3nh₄no₃+ 9h₂o
6ch₃cooh+2al=2al(ch₃coo)₃+3h₂↑
與鹼反應
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
與非金屬反應
4al+3o₂====2al₂o₃（點燃）
2al+3cl₂====2alcl₃ (點燃）
2al+3s====al₂s₃ （加熱）
鋁熱反應
2al + fe₂o₃==點燃== al₂o₃+2fe（鋁熱反應）
8al + 3fe₃o4==高溫== 4al₂o₃+9fe
與水反應
2al+6h₂o（沸水）==δ==2al(oh)₃+3h₂↑
鋁和水的反應是 2al+6h₂o=2al(oh)₃+3h₂↑，反應實質：水是極弱的電解質，但在水中能電離出氫離子和氫氧根離子與鋁反應，生成al(oh)₃和h₂。反應條件可加熱也可以在常溫下進行，在常溫下起現象很難觀察。
根據鋁的還原性可推斷鋁可以與水反應，但實驗發現，鋁與沸水幾乎沒有反應現象，不過鋁在加熱條件下就可以與水蒸汽發生明顯反應，但反應一開始就與水中的氧氣生成緻密氧化膜阻止反應進一步進行。
物理性質
鋁為銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成柱狀、棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。
在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。用酸處理過的鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，併發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、稀硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶於水，但可以和熱水緩慢地反應生成氫氧化鋁[4] ，相對密度2.
70，彈性模量70gpa，泊松比0.33。熔點660℃。
沸點2327℃。以其輕、良好的導電和導熱效能、高反射性和耐氧化而被廣泛使用。做日用皿器的鋁通常叫“鋼精”或“鋼種”。
al 在（室溫）25℃的熱膨脹係數0.0000236mm/℃ 或23.6ppm*k-1。
同位素鋁有24種同位素，其中只有一種是穩定的。
2樓：劇秋
學化學就得自己總結，別人弄的對你效果並不好我是過來人很清楚這一點
鋁是一個很常見也很常考的金屬，所以樓主務必搞清楚主要反應除了金屬的共性之外，兩性是很重要的一點非常重要，不清楚可以問我，但是我不給你總結
3樓：洛___沫
鹽酸和氧化鋁反應
al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o鹽酸和鋁反應
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
工業上生產金屬鋁（通電是條件）
通電2al2o3(熔融)====4al+3o2↑
4樓：匿名使用者
經常考它的兩性（既有酸性，又有鹼性）
還有經常考它的水解
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