1樓：帳號已登出
判斷電離和水解哪個程度大理論上是比較電離常數和水解常數的大小。酸（或鹼）越弱，電離程度越小，對應離子的水解的程度越大。
鹽電離出的離子結合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質分子的反應。水解是物質與水發生的導致物質發生分解的反應（不一定是復分解反應）也可以說是物質與水中的氫離子或者是氫氧根離子發生反應。
2樓：根據
理論上是比較電離常數和水解常數的大小。酸（或鹼）越弱，電離程度越小，對應離子的水解de程度越大。
常用的：電離能力大於水解程度的有：
酸：醋酸、甲酸，hso3-、h2po4-,hf,等，基本夠用了。
鹼：氨水。水解程度大於電離能力的有：
h2co3,h2s,hco3-,hpo4^2-等比較弱的酸，一般來說，題目給你的鹽溶液都是你可以知道溶液的酸鹼性的，要根據溶液的酸鹼性來判斷是水解大於電離還是電離大於水解。
由於酸根的水解使溶液顯鹼性，電離使溶液顯酸性，所以如果溶液是酸性，那麼電力大於水解，如果溶液是鹼性，那麼水解大於電離。
或者你要通過背來記住誰的水解強，誰的電離強。在中學化學中，只需要知道以下幾種情況就可以了。1.
nahco3溶液：hco3-的水解程度大於電離程度，溶液呈鹼性；溶液：
hso3-的水解程度小於電離程度，溶液呈酸性；溶液：hso4-只電離，不水解，溶液呈酸性；4.
nah2po4溶液：h2po4-的水解程度小於電離程度，溶液呈酸性；溶液：
hpo42-的水解程度大於電離程度，溶液呈鹼性；6.在同濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，醋酸的電離程度大於醋酸根的水解程度，溶液呈酸性；7.在同濃度的氨水和氯化銨混合溶液中，一水合氨的電離程度大於銨根離子的水解程度，溶液呈鹼性。
其他的情況就不需要記憶了。
3樓：網友
電離程度與水解程度大小是根據，電離常數ka，以及水解常數kh大小進行判斷的。
如何判斷乙個物質水解程度大還是電離程度大
4樓：黑科技
樓主的意思是 像碳酸氫根 亞硫酸氫根這樣 既能電離又能水解的物質 怎麼判定吧？
如果是我說的這個問題 要看電離平衡常數 比如對碳酸氫根 要研究碳酸的常數 第一步電離為 第二步電離為 用kh=10-14除以第一步電離的常數得約2*10-8 這個即是碳酸氫根水解的常數(水解和電離反過來) 而它電離的常數正是碳酸第二步電離的常數 可以看到水解常數比電離常數要大 所以碳酸氫根水解傾向大於電離傾向 會微弱水解(實踐中碳酸氫鈉溶液ph約為8 不能使酚酞變紅)
再比如對亞硫酸氫根 第一步 第二步 用kh除以第乙個得到乙個小於10-10的值顯然小於第二步的常數 所以亞硫酸氫根電離的傾向大於水解的傾向 會微弱電離使溶液呈弱酸性。
如何判斷水解電離的程度
高中化學怎麼判斷水解程度和電離程度那個大
5樓：化學
查表，看平衡常數。
電離平衡常數k1，水解平衡常數k2=kw/k1（kw是水的離子積常數），誰大，誰的程度就大。
6樓：劉立龍
以電離為主的hso3-,h2po4-,hc2o4-. 以水解為主的，hpo4 2-，hco3-，hs-
7樓：匿名使用者
背！單一bai組分通過鹽溶液酸鹼性du判斷：
zhi電離dao大內於水解：hso3-，h2po4-，hc2o4-（酸性）容。
水解大於電離：hco3-，hs-，hpo4-（鹼性）如果你指的是等濃度混合溶液：
醋酸與醋酸（鈉）呈酸性。
氨水與（氯化）銨呈鹼性。
8樓：雲和山的彼端
由電離常數，可以求得水解常數。
ka*kh=kw
比較兩種電離常數大小，那個數值大，就強。
高中化學的電離和水解有什麼區別？怎麼區分
9樓：來自青雲山天姿國色的鯨魚
電離（ionization），或稱電離作用、離子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成離子的過程。是指原子或分子獲得乙個負或正電荷的獲得或失去電子形成離子，通常與其他化學變化的結合。
電離的定義。
電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由移動陰陽離子的過程。
水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。通常是指鹽類的水解平衡。
鹽類的水解就是指鹽中的弱鹼陽離子或者酸根離子與水電離產生的氫離子或者氫氧根離子結合，生成弱電解質的過程。
水解反應就是鹽在溶液中和水作用而改變溶液酸度的反應需要在一定溫度條件下進行。
10樓：華陽做題家
直接看水有沒有參與到復分解反應裡。參與了，就是水解。
11樓：
電離指的電解質，水解只是一部分鹽。
如何判斷乙個物質水解程度大還是電離程度大
12樓：展望2013的冬季
看他是不是雙弱，即弱酸弱鹼鹽，這樣雙水解反應，水解大於電離。
其他基本上是電離大點。
高中化學哪些物質電離大於水解？
13樓：趙蘭蕙陰霜
多元弱酸的酸式酸根，既可電離顯酸性，又可水解顯鹼性。
若電離程度大於水解程度，溶液顯酸性，若水解程度大於電離程度，溶液顯鹼性。
電離大於水解的一般是較強的弱酸的酸式酸根：hso3-、h2po4-等。
水解大於電離的一般是較弱的弱酸的酸式酸根：hco3-、hs-等。
1．鹽類的性質。
這是影響鹽類水解的內在因素，組成鹽的酸或鹼越弱，其鹽的水解程度就越大，鹽溶液的鹼性或酸性越強。
例如：na2so3與na2s，若溫度和物質的量濃度相同時，因na2s對應的弱酸（h2s）較na2so3對應的弱酸（h2so3）弱，所以s2—比so32—易水解，溶液的鹼性越強，又如：mgso4和fe2(so4)3對應的弱鹼的強弱不同，mg(oh)2的鹼性比fe(oh)3強，所以鹽mgso4和fe2(so4)3比較，fe2(so4)3溶液酸性較強。
2．鹽溶液的濃度：
稀釋溶液可以促進水解，向右移動，水解的百分率增大；若增大鹽的濃度，水解平衡雖然向右移動，但水解百分率反而下降。
如：配製fecl3溶液時，為了防止fecl3水解，配製出的溶液一般是飽和溶液，這樣水解的程度小，避免產生渾濁現象。
注意：飽和fecl3水解程度雖然小，但其溶液呈酸性，而稀釋時，其水解程度雖增大，但因本身濃度減小，其酸性反而增大了。
3．溫度。鹽的水解反應是吸熱反應，公升高溫度可促進鹽的水解，使水解平衡向右移動，水解百分率增大。
例如：fecl3溶液加熱，其溶液顏色加深且逐漸變渾濁，最終出現沉澱，但其溶液的酸性因水解程度增大而增強。
又如：的na2co3溶液，在室溫時加入酚酞，溶液呈淺紅色，加熱時，溶液的紅色逐漸加深，鹽的水解程度增大了，溶液的ph增大了。
4．溶液的酸鹼性。
組成鹽的離子能與水發生水解反應，向鹽溶液中加入h+，可抑制陽離子水解，促進陰離子水解，向鹽溶液中加入oh—，能抑制陰離子水解，促進陽離子水解。
如：配製fecl3溶液時，一般加入少量的hcl，抑制fe3+的水解，因為fe3++3h2ofe(oh)3+3h+；加入h+時，其濃度增大，平衡向右移動，fe3+水解程度減小了，如果加入oh—，h+與oh—反應，使h+濃度下降，溶液中的平衡向右移動，促進fe3+水解，會出現沉澱。
規律：越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加酸鹼抑制或促進水解。
14樓：網友
不可以。弱酸是弱電解質，在溶液中不完全電離，更不會發生水解。拿冰醋酸來說，其溶於水後，發生微弱的電離，溶液中存在大量的hac分子和極少量的h+和ac-。
這時即便有ac-，數量極少，可忽略其在溶液中的水解，更不可能對hac的電離造成影響。
你所說的電離大於水解，多是在鹽溶液中討論的，尤其是弱酸的酸式鹽。最常見的例子莫過於nahco3和nahso3。前者因為hco3-在水中的水解強於電離，故溶液顯鹼性；後者因為hso3-在水中的電離強於水解，故溶液顯酸性。
電離和水解的強弱，決定著鹽溶液的酸鹼性。要記憶的話，這兩個記住就行了。其他的在題目中會以資訊的方式出現，只要仔細分析，就能做出準確的判斷。
15樓：大愛翁美玲
基本上都是電離大於水解的，因為先電離，然後才能水解。但是有幾個是特殊的。
16樓：yaoxmin化學
這個問題是指同一種離子存在電離和水解的情況，如：nahso3、nah2po4在水溶液中存在電離和水解兩種平衡。電離程度大於水解，溶液呈酸性。
而nahco3、na2hpo4在水溶液中，水解大於電離，溶液呈鹼性。
對於一元弱酸。只存在電離平衡。
還有一種情況是：同濃度的弱酸和它的鈉鹽溶液，一般地是電離大於水解，溶液呈酸性。但也有例外，如同濃度的hcn-nacn溶液顯鹼性，是水解大於電離的。
17樓：在讀書洞喝茶的葡萄柚
你們能不能不瞎說啊，草酸根呢？我真吶。
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看溶液的酸鹼性。例如 hco3 以碳酸氫鈉溶液 nahco3 為例，其溶液顯鹼性，電離 hco3 h co32 水解 hco3 h2o oh h2co3電離使溶液呈酸性，水解使溶液呈鹼性。碳酸氫鈉溶液呈鹼性，所以水解大於電離。至於碳酸氫鈉溶液呈鹼性，是用酸鹼指示劑而知的。很多弱電解質離子的溶液的酸鹼...