1樓：網友
方法一。因為在標準狀況下。
所以n=7/
設方程。co x g
h2 y g
所明歷羨以x+y=
x/28+y/2=
解方程。x=
y=質量分數=
體激拍積分數等於物爛姿質的量分數=
方法2用十字交叉法。
因為在標準狀況下。
所以n=7/
平均分子量=摩爾質量=
h2 28=
co 2=所以其h2:co的體積比=物質的量比=
co體積百分比。
co質量比。
2樓：網友
2x+28*(1-x)=
26x=x=質量分數=陪蠢。
體積分棗舉數蘆巖陪=20%
3樓：飛天堂堂
方法一。因為在標準狀戚大況下。
所以鄭老n=7/
設喊仔公升方程。
co x g
h2 y g
所以x+y=
x/28+y/2=
解方程。x=
y=質量分數=
體積分數等於物質的量分數=
方法二：n=7/
平均分子量m=m/n=
用十字交叉法。
所以n(h2):n(co)=4:1
v%=1/5=20%
a%=28/(2*4+28)=
高一化學問題！緊急啊！幫幫忙！
4樓：網友
解析：一。
1）設生成的cl2質量為 x g，反應的hcl質量為 y g
2kmno4 + 16hcl = 2kcl +2mncl2 + 5cl2↑ +8h2o
y x解得：x = ，y =
被氧化的hcl=（10/16）*
2）cl2體積 = / = l
二。（1）加入過量的k2so4溶液，生成白色沉澱，經過濾、洗滌、烘乾後的固體。
說明白色沉澱為 baso4，物質的量為 / 233g/mol =
因為是一半的溶液，所以材料中ba元素總物質的量 = * 2 =
在餘下的50ml溶液中加入少許kscn溶液，顯紅色；
說明這時溶液中有fe3+
如果加入過量naoh溶液，則生成紅褐色沉澱，將沉澱過濾、洗滌灼燒後的固體。
則灼燒生成的固體肯定為fe2o3
fe2o3物質的量 = / 160g/mol =
fe2o3 ～ 2fe
所以fe元素物質的量 = * 2 =
因為是一半的溶液，所以材料中fe元素總物質的量 = * 2 =
所以材料中氧元素質量 = g - 137g/mol * 56g/mol * =
氧元素質量分數 = / = %
2）ba元素顯+2價，o元素顯-2價，物質的量比1:1，所以bao中含有o元素。
氧元素總物質的量 = / 16g/mol =
剩餘 o元素與 fe元素結合，物質的量比 fe：o = :3
所以可確定為fe2o3
所以此材料化學式為 bao·fe2o3
5樓：me_timve壊
一。(1)設需要濃鹽酸的體積為v
v* *1mol/l *
v =kmno4與被氧化的hcl的關係是 ：
kmno4~~~5hcl
158g---5mol
m(hcl)=
2）2kmno4~~~5cl2
x=v=二設 g樣品中所含鋇原子和鐵原子的物質的量分別為x、y，則有關係式：
ba ～ baso4 2fe ～ fe2o3
1 mol 233 g 2 mol 160 g
x g×2 y g×2
解得：x= mol y= mol
1)磁性材料中氧元素的質量為：
mol×137 g· mol×56 g·mol-1= g
磁性材料中氧元素的質量分數為：
2) g樣品中所含氧原子的物質的量為：
mol該磁性材料中n(ba)∶n (fe)∶n (o)=
則該磁性材料的化學式為bafe2o4（或bao·fe2o3）。
6樓：隨長征宛酉
溶質是硝酸鈉，碳酸鈉和磷酸鈉，所以溶質的濃度比為1/1:1/2:1/3=6:3:2。（因為乙個碳酸鈉溶解後產生兩個鈉離子，乙個磷酸鈉產生3個鈉離子，因為鈉離子濃度相同，所以碳酸鈉的濃度是硝酸鈉的二分之一，磷酸鈉濃度則是三分之一）。
物質的量＝濃度x體積，所以物質的量之比為6x3：3x2：2x1
或者是9：3：1.
高二化學！大神們幫幫學渣啊！！
7樓：旺旺雪餅
設有xlch4,則有(1-x)lc2h6;
放出熱量=;
x=;1-x=;
ch4佔比80%，c2h6佔比20%；
c原子物質的量=1×80%+2×20%=；
氫原子物質的量=4×80%+6×20%=；
選c;有問題請追問~~
8樓：龍塵飄
你好，先利用十字交叉法求出甲烷和乙烷的體積之比，ch4 ,,4c2h6 ,,1
所以n（ch4）/n（c2h6）=4/1
所以總碳原子是1*4+2*1=6
總氫原子是4*4+6*1=22
所以氫原子與碳原子的物質的量之比是22/6=11/3希望對你有所幫助！
不懂請追問！望！
9樓：匿名使用者
設出未知數，設甲烷為x l，乙烷為y l，因為1l任意氣體的物質的量都相同，並且燃燒氣體共放出，所以列方程組：計算得甲乙烷的體積比，可得兩氣體物質的量的比，進爾碳氫比易得，答案自己算下，可以熟悉方法，這種題在高中化學中太常見了，到高三會讓你練得很熟練的…
化學題，求解啊！高手快來啊！
10樓：網友
a、a2的生成速率與ab的分解速率相等——不能用來判斷反應達到平衡，因只要有上述可逆反應，任何時候a2的生成速率與ab的分解速率都是1:2的關係。a錯。
b、對。2v逆(a2) = v逆(ab) = v正(ab)。
c、對。2v正(a2) = v正(ab) = v逆(ab)。
d、如果a2、b2、ab均為氣體，則a2、b2、ab的濃度不再變化就可以作為判斷依據，但不一定是a2、b2、ab的分子數之比為1:1:2。
如果a2、b2、ab是固體或者純液體，其濃度將是定值，就不會隨反應而變化了。
11樓：王老化學工作室
原因是反應物均是氣體，生成物也是氣體，而且反應物的係數之和和生成物的係數之和相等，都是2，簡單說，體系中沒消耗2mol氣體（1mola+1molb ）會生成2mol的氣體，氣體的總量沒有變化，這種前後反映氣體系數之和不變的反映，任何狀態下濃度都變化。
12樓：月染纖塵
d項濃度不再變化是對的，後面分子數之比不對，判斷是否平衡考慮速率，最後分子數不一定相同。
跪求化學高手！幫幫忙！謝了！只是一道題
13樓：網友
n(nh3)= n(n)= m(n)=用除10再乘以100%就行了。
14樓：網友
同志 就是兩個 反應式 列出來 就求出來了 乙個是 氨水和硫酸的反應 乙個是氫氧化鈉和 硫胺的反應。
緊急求助高一化學謝謝
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高一化學問題，高手解釋啊，高一化學問題
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解一道高一化學題，一道高一化學解答題，謝謝
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