1樓：網友
範德華力在高聚物中的重要性】範德華力永遠存在於分子間或分子內，無方向性，無飽和性。由於高聚物中有很多長的分子鏈，因此積累起來導致範德華力很重要。另外範德華力又可以分為三種作用力：
誘導力、色唯搏散力和取向力。色散力是分子的瞬時偶極間的作用力，即由於電子的運動，瞬間電子的位置指消祥對原子核是不對稱橋弊的，即為正電荷重心和負電荷重心發生瞬時的不重合，從而產生瞬時偶極。色散力和相互作用分子的變形性有關，分子量愈大，變形性愈大，色散力越大。
因此範德華力在高聚物中非常重要。
範德華力】又名分子間作用力，指存在於分子與分子之間或惰性氣體原子間的作用力，具有加和性屬於次級鍵。對於組成和結構相似的物質，範德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強。
2樓：銳燕
高聚物中的高分子長鏈中的分子間力為主要作用力。
範德華力存在於哪些物質中?
3樓：楊老師秒懂課堂
存在於中性分子或原子之間的一種弱鹼性的電性吸引力。分子間作用力。
1、極性分子。
的永久偶極矩。
之間的相互作用。
2、乙個極性分子使另乙個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。
3、分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使臨近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩。
這種相互耦合產生淨的吸引作用，這三種力的貢獻不同，通常第三種作用的貢獻最大。
極性分子與極性分子之間，取向力、誘導力、色散力。
都存在；極性分子與非極性分子之間，則存在誘導力和色散力；非極性分子與非極性分子之間，則只存在色散力。這三種型別的力的比例大小，決定於相互作用分子的極鍵晌性和變形性。極性越大，取向力的作用越重要；
變形性越大，色散力就越重要；誘導力則與這兩種因素都有關。但對大多數分子來說，色散力是主要的。顫散實驗證明，對大多數分子來說，色散力是主要的；只有偶極矩很大的分子，取向力才是主要的；而誘導力通常是很小的。
4樓：小魚愛旅遊世界
分子晶體中，二氧化碳分子，分子間作用力叫範德華力。
氫鍵既可以存在於分子內也可以存在於分子間。其次，氫鍵與分子間作用力的老脊量子力學計算方法也是不一租含鄭樣的。另外，氫鍵具有較高的選擇性，不嚴格的飽和性和方向性。
而分子間作用力不具有。在「摺疊體化學」中，多氫鍵具有協同作用，誘導線性分子螺旋，而分子間作用力不具有協同效應。
作用力分類：
其能量計算的經驗方程為：u =b/r12- a/r6 對於2 個碳原子間，其引數值為b = ×10-6 弊頌kj·nm12/mol ；a= × 10-3 kj·nm6/mol。
不同原子間a、b 有不同取值當兩原子彼此緊密靠近電子雲相互重疊時，發生強烈排斥，排斥力與距離12 次方成反比。
低點是範德華力維持的距離作用力最大，稱範德華半徑。分子引力與距離6次方成反比，分子斥力與距離12次方成反比。
以上內容參考 百科-分子間作用力。
影響範德華力的因素是?
5樓：會哭的禮物
決定範德華力的主要因素是什麼最主要因素。
範德華力是個比較模糊的範疇，有人用這個詞指代除了涉及離子的靜電作用（庫倫力以及離子和偶極、離子和誘導偶極）和氫鍵（本質為定向的、很強的偶極-偶極相互作用）之外的所有分子間作用力，一般包括偶伍鬥帶極相互作用（keesom force）、誘導偶極作用（debye force）、色散力（london dispersion force）這些長程相互作用。而有些地方，稱 van der waals-dispersion force， 這就僅僅指色散力。
it is also sometimes used loosely as a synonym for the totality of intermolecular forces.
在計算大分子、膠體顆粒、介面相互作用時，「範德華力」泛指除了共價鍵、庫倫力等較強的相互作用力之外（一般氫鍵也會被拎出來），較弱的相互作用腔蘆的總和。距離小到一定程度，這個力綜合下來非常可觀，可以讓壁虎穩穩的呆在牆上，也會讓薄膜變得穩定或不穩定。
此外，範德華力加上空間位阻，就是著名的 lennard-jones potential。
裡是我要問的問題 範德華力及其對物質性質的影響因素： ⑴分子極性越大（結構高度對稱、正極和負極。
對稱性好，非極性就強。你理解對的。
分子組成結構相同，就是指結構相似，如ch4與sih4之間就是。
分子的大小，空間構型和電荷分佈是怎麼影響範德華力的？
影響範德華力強弱的因素是，相對分子質量，與分子半徑無關。相對分子質量越大，範德華力越強，分子晶體熔沸點越高。而原子晶體的熔沸點取決於共價鍵的銷念強弱。
原子半徑越大，成鍵的兩原子核間的距離就越大，鍵能就越小，熔沸點就越低。
哪些物質存在範德華力?
6樓：鋰電是信仰
範德華力又可以稱為分子間作用力，顧名思義只能存在於分子晶體中，比如水，二氧化碳。
範德華力是否就是分子間作用力？
7樓：科學普及交流
是的。狹義的分子間作用力就是範德華力，為了修正範德瓦爾斯方程提出的分子間作用力，滿足強度和分子間距的六次方成反比），且排除氫鍵。
廣義的分子間作用力是指分子間一切非化學鍵的電磁相互作用力，即包括氫鍵在內的范德瓦耳斯力。
注：氫鍵在強度上介於典型的範德瓦爾斯力與化學鍵之間，故可以單獨列出，也可以算作一種特殊的范德瓦耳斯力。另外上文所指的氫鍵全部是分子間氫鍵，分子內氫鍵不在討論範圍之內。
高中化學中講的一般是狹義的分子間作用力。
範德華力比較弱,但範德華力越強,物質的熔點和沸點越高,這句話為什麼是錯的?
8樓：
分子間作用力大體分兩個型別，分別是氫鍵和範德瓦爾茲力（也稱範德華力，以。
下簡稱「範」）。範分三種，取向力，誘導力和色散力。範力是較弱的相互作。
用。而氫鍵是氫原子和其他電負性較大的元素所形成的「較為強烈」的分子間作。
用力，它的形式-類似與化學鍵（強度遠大於範力，但又遠遠小於任何類別的化。
學鍵），但本質和分子間作用力相同。所以你說的那句話才是錯的。
舉個簡單的例子。水和硫化氫，水的分子量小，所以範力小，按理是水熔沸點低。
些，但是由於水分子間氫鍵的存在，才會使水的熔沸點出奇的高（你想，常溫。
下水是液態而硫化氫是氣態吧。）。
題外話：氫鍵的存在使得地球上的生命存在有了可能，如果不存在氫鍵，所有地。
球生物應該都會立即死的。
9樓：網友
範德華力比較弱，這個錯了，範德華力裡有很強的。
幫忙講一下什麼是範德華力，氫鍵，分子間作用力
櫪 重量 範德華力是存在於分子間的一種吸引力，它比化學鍵弱得多。一般來說，某物質的範德華力越大，則它的熔點 沸點就越高。對於組成和結構相似的物質，範德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強。氨氣，氯氣，二氧化碳等氣體在降低溫度 增大壓強時能夠凝結成液態或固態，就是由於存在分子間作用力 與電負性大的原子...
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