1樓：傷心的歌
設與硫酸銅反應的fe為x g，cuso4為y g, h2so4為z g
fe + cuso4 = feso4+cux y
160/y=64/
y=14g56/x=64/
x=所以fe與硫酸反應是。
硫酸銅的質量鋒茄分數為(14/500）*100%=fe + h2so4 = feso4 + h2z
56/並謹z
z=硫酸的質量絕基基分數為 *100%=
2樓：回仙遊夢
固體不和硫酸反應，證明是銅。
銅為即原來由的硫酸銅，蔽歷質量為14g
硫酸銅改並此的質量分數為。
而反應的鐵為。
所以與硫酸反應的為。
所以硫酸為。
質量為硫核迅酸的質量分數為。
3樓：傲雪寒枝
克鐵 的電子。
克銅旅租敏 的電子 的硫酸銅。
的氫氣 的硫拆枝酸。
所以。m%（h2so4）型茄=
m% （cuso4）=
4樓：基範de小肥肉
沒有氣體說明剩下的是的摩爾數等於 所以跟硫酸銅反應了fe的質量為 硫酸銅的摩爾數為 剩下的fe和茄則攜硫酸反應 所以硫酸的顫伏摩爾數為（ 硫酸的質量分盯答數為 硫酸銅的質量分數為。
有些資料記不清了 數可能算的不對。
5樓：網友
得虛絕旁到的固體是銅，利用摩爾質量邊可求出它的物質的量，就是硫酸銅的物質的量，同時可以求出消耗鐵的質量，為，剩餘的鐵與硫酸反應，可以此差橡求出硫酸的物質的量，也可以求出質量，求出所有的量以後，就可以得出結巨集鍵果。
這道化學題怎麼做啊？？？
6樓：牢思語
設反應前混合氣體中氮氣的物質的量分數為x，氫氣物質的量分數為（1－x），依題意得：
28x+2(1-x)=
解得：x=nn2)/(nh2)=
設起始有氮氣2mol，氫氣為3mol，氮氣轉化的物質的量為y，可逆反應。n2
3h2 →←2nh3
起始物質的量。
2mol 3mol
0mol轉化物質的量。
ymol 3ymol
2ymol平衡物質的量 2－ymol
3－3ymol
2ymoln總=（2-y）mol+(3-3y)mol+2ymol=(5-2y)mol
根據反應前後氣體質量守恆可知。
m平)=(28×2+2×3)/（5-2y）=解得 y=moln2的轉化率為(
答：n2的轉化率為25％。
請問這道化學題目怎麼做啊
7樓：網友
首先cu2+是藍色的，所以首先檢驗出來的是cuso4然後取3支試管，各加入少量cuso4溶液，再分別加入另外三種試劑，生成藍色沉澱的是naoh
2naoh + cuso4 = cu(oh)2↓ +na2so4
然後再取2支試管，各加入少量naoh溶液，再分別加入未檢驗出的兩種溶液，變紅的是酚酞。剩下的是na2so4
答案為：c
8樓：
先2，藍色，再1，把2加到其他3個，1會有藍色沉澱，再3，把剩下的2個加到1中，變紅的是3，最後剩餘4，順序2134
如果是碳酸鈉，就不太好區別了，先2，再把2加入3個，有2個藍色沉澱1和4，那麼3就可以鑑別，但是1和4就不好區別了，都呈鹼性，都和硫酸銅生成藍色沉澱，要說算得上區別的，就是1和4在相同濃度時 ，加酚酞，1顏色可能稍微深點，這也很難說了，所以順序23,1和4無法判斷。
9樓：化學氧吧
選c。硫酸銅溶液呈藍色，所以最先檢驗出來，將硫酸銅溶液依次加入其餘三種溶液，得到藍色沉澱的是氫氧化鈉溶液，再將氫氧化鈉溶液依次加入餘下的兩種溶液中，變紅的是酚酞，餘下的是硫酸鈉溶液。
10樓：網友
答案是c，因為2有顏色，2又與1反應產生藍色沉澱，1可以使3變紅，結果出來了。
請問這道化學題怎麼做？？？
11樓：匿名使用者
固體增加的質量是co2裡co的質量，加上h2o裡h2質量。
co2質量x，h2o質量y
x+y=x*28/44+y*2/18=
x=,y=x:y=11:18
12樓：
2na2o2+co2==2na2co3+o22na2o2+h2o==4naoh+o2
從這兩個方程看出固體質量增加的應該是co 和h2的質量。
接下去的解答就是上面哪個人那樣的嘍。
這道化學題怎麼做，這道化學題怎麼做？
冷卻後殘餘固體7.8g，少了的2.2克，是放出的co2氣體的質量。2cuo c 2cu co2 160 12 128 44x y z 2.2 x 8g y 0.6g z 6.4g 1 銅的質量為6.4克 2 10克反應物，只有8.6克反應的，還剩餘1.4克，可能是氧化銅，也可以是炭 若剩餘的是氧化銅...
急急急急急急急這道幾何數學題題怎麼做啊？（要詳細點的）
d是正方形中心pd 這裡的兩個 d 都是 o 吧？很好證的。1 eo是 cpa的中位線 pa eo pa 平面bde 2 po abcd po bd又 bd ac 正方形對角線互相垂直 bd apc 垂直於平面內兩條相交的直線 面bde 面apc 面bde過面apc的垂線 面apc 面bde 帶著夢...
急急急急急急急這道數學題怎麼做
跨越千年的時光 小芳 小紅 勝負 小芳 小紅 勝負 小芳 小紅 勝負 第一場 5 6 小紅 7 2 小芳 3 4 小紅 第二場 7 2 小芳 3 4 小紅 5 6 小紅 第三場 3 4 小紅 5 6 小紅 7 2 小芳 這和田忌賽馬的道理是一樣的哦，可以看看這個故事。除了7外，小紅都有比小芳大的牌，...