1樓：戰慄世界
1 hno3+naoh=nano3+h2o（酸鹼中和，一定反應）
2 baco3+2hcl=bacl2+co2↑+h2o（碳酸鹽與酸一定反應，因為碳酸根遇氫離子形成碳酸，分解為水和二氧化碳）
3 zn(no3)2+naoh=nano3+zn(oh)2↓（鹼溶鉀鈉鋇鈣銨，氫氧化鋅沉澱）
4 （不反應，鹽和鹽反應前提是前可溶，後沉澱，碳酸鋇是常見沉澱物）
5 （不反應金屬置換時，鹽為溶液，所以鹽必須可溶，氯化銀，常見不溶物）
6 mg(oh)2+h2so4=h2o+mgso4 （酸鹼中和，一定反應）
7 2al(oh)3+3h2so4=6h2o+al2(so4)3 （酸鹼中和，一定反應）
8 （不反應，碳酸鋅不溶，鹼鹽反應要求前可溶）
9 agno3+nacl=agcl↓+nano3 （氯化銀沉澱）
10 2naoh+mgcl=mg(oh)2↓+nacl（鹼溶鉀鈉鋇鈣銨，氫氧化鎂屬常見沉澱，白色）
11 （不反應，鹼鹽反應要求前可溶，但氫氧化銅沉澱，硫酸鋇沉澱）
12 cuso4+ba(oh)2=baso4↓+cu(oh)2↓（典型雙沉澱方程式，氫氧化銅沉澱，硫酸鋇沉澱）
13 mgco3+2hno3=mg(no3)2+h2o+co2↑（碳酸鹽與酸一定反應，因為碳酸根遇氫離子形成碳酸，分解為水和二氧化碳）
14 （兩個同酸根的鹽不反應）
15 na2co3+ca(no3)2=nano3+caco3↓（碳酸鈣屬常見沉澱）
16 （兩個同酸根的鹽不反應）··另外硝酸鈉，鉀，銨，一定不與其他物質進行復分解反應，因為互換位置後一定無沉澱，鉀鈉銨硝全可溶）
17 mgso4+2koh=k2so4+mg(oh)2↓ （氫氧化鎂屬常見白色沉澱物）
18 （不反應，互換酸根後無沉澱生成）
19 （不反應，互換酸根後無沉澱生成）
20 znso4 +na2co3=znco3↓+na2so4 （碳酸鋅沉澱）
樓上幾位都有不同程度的小錯誤。。。
2樓：匿名使用者
1.能 生成物有水。
2能 有氣體生成。
3能 有沉澱。
4不能 無水，沉澱，氣體。
以此類推 能的有：1 2 3 6 7 9 10 12 13 15 17 不能的：4 5 8 11 14 16 18 19 20
3樓：趙啊飛
1.能 2.能 3.
能 4.不能 5.不能 6.
能 7.能 8.能 9.
能 10.能 11.不能12.
能 13.能 14.不能 15.
能16.不能 17.能 18.
不能 19.不能 20不能。
4樓：接英侯
根據復分解反應寫 生成沉澱氣體和水的可以反應 反之 不能。
初三的化學題！！！！！！！！
5樓：網友
d，abc所示都是先發生酸鹼中和反應，再發生其他的反應，比如a中的氫氧化銅沉澱量不斷增加，b中氫離子跟碳酸根反應生成二氧化碳氣體，c中硫酸銅溶液不斷增多，導致藍色越來越深。而d加入硫酸之後就與鋇離子反應生成硫酸鋇沉澱，故無法判斷是否與氫氧化鈉發生了中和反應。
6樓：匿名使用者
選在稀鹽酸中加入氯化銅，然後向其中逐滴加入naoh溶液，在酸性的環境下氫氧化銅難以沉澱，所以必須先把鹽酸消耗掉才能生成沉澱，根據圖象可以判斷出酸鹼的中和反應的發生，能判斷中和反應一定發生。
b.在naoh溶液中加入caco3，然後向其中逐滴加入稀鹽酸，在酸性環境中碳酸鈉不能存在，所以稀鹽酸要先和氫氧化鈉反應，然後才會和碳酸鈣反應生成氣體和碳酸鈉，能判斷中和反應一定發生。
c.在naoh溶液中加入cuo，然後向其中逐滴加入稀硫酸，溶液顏色體現主要來自於硫酸銅的濃度，而氫氧化鈉可以和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉澱，所以必須將。
氫氧化鈉完全消耗之後才能夠形成硫酸銅溶液，即硫酸要和氫氧化鈉反應然後才能觀察到藍色溶液，能判斷中和反應一定發生。
d.硫酸和硝酸鋇反應生成難溶的硫酸鋇沉澱，而體現不出中和反應的發生，不能判斷中和反應一定發生。
7樓：網友
答案d.
先解釋a：加入的氫氧化鈉先和鹽酸發生了中和反應，所以導致剛加入的氫氧化鈉沒有和氯化銅反應產生沉澱。方程式： naoh+hcl=nacl+h2o
2naoh+cucl2=cu(oh）2+2nacl
b：鹽酸先和氫氧化鈉發生中和反應之後才和碳酸鈣反應產生二氧化碳。
naoh+hcl=nacl+h2o
caco3 + 2hcl==cacl2+ h2o + co2↑
c：硫酸先和氫氧化鈉發生了反應，當氫氧化鈉反應完之後硫酸繼續和氧化銅發生反應，溶液才變藍。
方程式：2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
cuo+h2so4=cuso4+h2o
d：氫氧化鈉中的氫氧根和硫酸中的氫離子發生了反應，但無明顯現象。而硫酸中的硫酸根離子和鋇離子結合生成硫酸鋇沉澱，所以一加入硫酸就會有沉澱產生，但無法判斷其是否和氫氧化鈉發生了反應，所以錯誤。
這種題我們應該選的是酸可以和鹼發生反應隨後才和其他物質反應且可以看到明顯現象的選項。
8樓：劉輝宇航
答案為：d ；
解釋：中和反應特指酸和鹼發生的反應。
abcd中的前兩種物質均可與後一種物質反應，且中和反應無明顯現象，另一種具有易於區別的現象，（兩種化學性質不同的物質混合與同一物質反應，活潑性強的先反應).a,b,c中開始時無明顯現象，一段時間後出現明顯現象，說明開始時進行的是中和反應，而d一開始就出現沉澱，沉澱完全後，無論中和反應是否進行，曲線都還是直的，無法確定是否發生了中和反應。
9樓：網友
d吧。a,b就不用說了，都是得酸鹼中和才能有現象。c也是。。
氫氧化銅是沉澱，氧化銅也是。先假設一下，如果稀硫酸先和氧化銅反應，則最終還是會生成氫氧化銅，還是沉澱，之後釋放出銅離子時也相當於是氫氧根和氫離子作用。。。不知道這麼說對不對哈。。
d麼，硫酸鋇是難溶於酸鹼的物質。。。之後。。。題裡面不是說根據圖示麼。。
圖示中沒有可以證明的發生中和反應了。。。abc裡面都有一段緩衝就是沒在起點開始。。也就是這段裡面有中和反應。。。
說實話，我感覺光要是說d的那句話沒有圖示的話。。貌似真得有中和反應。。。這種題。。。
唉。。。
10樓：網友
da，加入的naoh肯定先和hcl發生反應，中和掉hcl後，才能與cucl2反應生成沉澱。
b，原因與a類似。
c，不解釋。
d，加入h2so4，可能直接與ba（oh）2反應所以答案是d
11樓：網友
c．在naoh溶液加入cuo，然後向其中逐滴加入稀硫酸。
12樓：匿名使用者
選d，硫酸和硝酸鋇反應生成難溶的硫酸鋇沉澱，而體現不出中和反應的發生，故d不能判斷中和反應一定發生。
13樓：匿名使用者
a：naoh先和hcl中和，再和cucl2生成沉澱b：naoh先和hcl中和，··
c：naoh先和h2so4反應。
d:會先有乙個中和反應，所以沉澱剛開始沒有綜上，選d
14樓：匿名使用者
選d，鋇離子只要有硫酸根離子就可以形成沉澱。不管是硫酸提供的還是硫酸鈉提供的硫酸根離子。
15樓：宇內天涯
沉澱量不是從0時刻開始的，說明酸在被naoh中和完之後naoh再發生各種圖示現象反應，故答案選d
16樓：衝啊世界
我問你 中和反應的實質是什麼？
想想不就選出來了？
17樓：潤物you聲
d,沒有體現出氫氧化鈉與稀硫酸反應。
請幫我回答初三的化學題！！！急！！！請一一解答，謝謝！！！
18樓：手機使用者
聚氯乙烯是高分子材料麼？是的。
聚酯纖維是合成纖維麼？對，聚酯纖維是合成纖維，俗稱滌綸。
可以用燃燒的方法區分羊毛和聚酯纖維麼？可以，羊毛燒了有一股臭味，聚酯燒了會熔化而沒有臭味。
聚氯乙烯是複合材料麼？不是，它是氯乙烯這一種單體聚合得到的。
急@！！！！初三化學題
19樓：匿名使用者
其他物質不與鹽酸反應，根據質量守恆，質量減少的正是生成的co2。所以生成co2是。
caco3 + 2hcl ==cacl2 + co2↑ +h2o
x 解得x=
即生成說明含有caco3為，質量分數=
20樓：匿名使用者
co2質量：10+克設。。。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑100 44x ：x=44：
x=克。碳酸鈣的質量分數為：
答：。。
急！！！！！！！！一道初三化學題
21樓：匿名使用者
c:h:o=(:
如果你的元素質量算的是正確的話~~~
22樓：匿名使用者
原子個數比即元素質量除以相對原子質量的比。
23樓：澤野大帝
24；11； 質量除以相對原子質量得到原子個數。
急急！！！一道極簡單的初中化學題！！！！！！！！！！！
24樓：木寫楓
額根據co一氧化碳的性質可以知道，c2o3充分燃燒只有co2，化學式2c2o3+o2=4co2，可以知道abc都是對的，然後d：24/72=1/3所以為。
25樓：
c2o3裡面c的化合價是+3價，由於化學性質與co相似，故推斷a和b是正確的，c顯然正確，至於d，可以算出來應該是，或者簡單地由化學式直接看出o的質量分數要大於c，d選項錯誤。
26樓：綠袖子聽雨
答案選d因為一氧化碳具有還原性，根據題意可知a正確。
三氧化二碳中只有碳元素和氧元素，所以c正確，充分燃燒產物是二氧化碳，所以b正確。
計算碳元素質量分數：（12*2）/（12*2+16*3）=所以d錯誤。
急！！！！！！！！！求解一初三化學題！
27樓：連若水
再加入10ga物質反應才停止，說明a物質完全反應需要10+15=25g，而此時原反應物只剩餘c，說明25g的a和15g的b完全反應。所以a與b的質量比為25：15=5：
3。第一次反應時只有15g的a，所以第一次反應時參與反應的b的質量為15/5*3=9g。所以第一次反應剩餘的b的質量為15g-9g=6g.
因為第一次 生成d的質量為30，那麼根據質量守恆定律，第一次參加反應的c的質量為30g-15g-9g=6g.所以a和c的質量比為15：6=5：
2.。第二次反應時，a的質量為的質量為15g，再根據a和c的質量比得出第二次參加反應的c的質量為10g,根據質量守恆定律，第二次生成的d的質量為25g+15g+10g=50g.
初三化學題！！！急啊！！！
28樓：匿名使用者
m(s) =400 * 1% =4kg
m(so2) =4 * 64 / 32 = 8kg
大氣中排放約（ 8 ）kg的二氧化硫。
29樓：匿名使用者
百分之一的含硫量 也就是4kg了啦。
s---so2
4kg xx= 12kg 了啦。
大概就是這樣了 希望對你有幫助。
30樓：網友
8kg分析：
硫在二氧化硫中的質量分數=32/64=；
燃煤中的硫的質量=400*1%=4kg；
因「其中的硫元素全部轉化為二氧化硫」，所以有二氧化硫質量=4/
31樓：匿名使用者
老大這麼簡單的題你居然不會做，真是不可思議，400kg中含1%就是4kg，二氧化硫中硫的質量分數是50%那麼二氧化硫的質量自然就是8kg了，分給我啊。
初三化學題，初三化學題 急
秦代 解 o2 15g 10.2g 4.8g 設氯酸鉀質量為x 2kclo3 催化劑 加熱 2kcl 3o2 氣標 244 16x6x 4.8g244 x 96 4.8g x 12.2g mno2 15g 12.2g 2.8g 答 氯酸鉀有12.2g,二氧化錳有2.8g。解 1 co2 500g 3...
初三化學題，急！！！初三化學題 求解！！！
1 解 設該生理鹽水中溶質的質量分數是x，得 nacl agno3 agcl 沉澱符號 nano365x 解得x 所以，答 該生理鹽水中溶質的質量分數是。2 因為。所以該生理鹽水是合格的。解 nacl agcl x 由以上對應關係的x nacl 即該生理鹽水中溶質的質量分數是，合格。ps agcl應...
初三化學題急，初三化學題目,急 馬上要
這兩種溶液可以說用物理方法很難區分 雖然說氫氧化鈉的溶解度隨著溫度的上公升而增大,而氯化鈉幾乎不變但是初始溶液的濃度有很大影響 如果氫氧化鈉是稀溶液,降溫可能即使水結冰了,氫氧化鈉也不會析出晶體如果氫氧化鈉是濃溶液,加熱增發掉一定溶劑之後可能氫氧化鈉會先析出晶體所以通過溫度很難區別它們 最好的方法還...