1樓：匿名使用者
題是不是這樣的：
實驗室用雙氧水制氧氣，二氧化錳質量為3g，佔反應物總質量的15％，反應後變成20％，求生成多少氧氣？
如果是的話，應該這樣解：
實驗室用雙氧水製取氧氣的反應中，二氧化錳作為催化劑，不參加反應。也就是說，反應前後二氧化錳的質量不變。
反應前二氧化錳佔15％，也就是說雙氧水和二氧化錳的總質量應該為：3g/15％＝20g，反應後二氧化錳佔20％，也就是說雙氧水、生成的水和二氧化錳的總質量應該為：3g/20％＝15g，反應前後質量減少了5g，這5g根據質量守恆定律應該是生成的氧氣的質量。
2樓：等電子的氯
我已經在初中化學吧幫你解答了。
理解：用h2o2和mno2的混合物制氧氣，其中mno2有3g，佔混合物總質量的15%
反應後，由於氧氣的逸出，混合物總質量減小，而mno2作為催化劑質量不變，所以質量分數就從15%增至了20%
思路：用二氧化錳的質量和它反應前後的質量分數計算出反應前後的混合物總質量質量的減少量便是生成氧氣的質量。
解：反應前 m = 3g / 15% =20g反應後 m' =3g / 20% =15g生成氧氣的質量 m(o2) =20g - 15g = 5g－－初中化學吧吧主。
3樓：網友
列化學方程式~！
然後帶進去算！
直接問老師去呀！！還想等畢業以後再問啊~
4樓：匿名使用者
很抱歉，我的化學次次不及格，我很想幫你。
初三的化學題目
5樓：楚沈費珊
某中學生因食用街頭地攤的盒飯引起食物中毒，經衛生組織化驗，該食物中毒系的化學符號式為c4h8n4s2o4，這個食品是由（c,h, ）元素組成的化合物，每個分子含有原子共4+8+4+2+4=22個。
化學的題目，初三的
6樓：泉醫生
a：fe
b：fe3o4
c：fe2o3
d：feso4
e：co 突破口在c和『已知a,b,c,d四種物質都含有同一種元素』，由此可得他們是鐵中的轉換。
7樓：匿名使用者
a fe
b fe3o4
c fe2o3
d feso4
e co你檢驗一下看看對不對。
8樓：匿名使用者
由題設知a是鐵單質，b是四氧化三鐵，c是氧化鐵，d是硫酸亞鐵，那麼e肯定是還原性氣體，為一氧化碳。
化學題目,,,初三的,,
9樓：教授王
有一瓶無色透明溶液，其溶質是bacl2,na2co3,ca(oh)2,agno3,na2so4.中的一種或兩種。取少量該溶液於試管中。
滴入ba(no3)2溶液。有白色沉澱生成。
1.從上述試驗現象中能否確定該溶質是哪一種物質？不能。
baco3,baso4都是白色沉澱。
2.向上述試管中繼續滴加稀菸酸，可能會發生什麼現象？因此可以得出什麼結論？
白色沉澱溶解，冒氣泡，該溶質是na2co3.
白色沉澱不溶解，該溶質是na2so4.
白色沉澱一部分溶解，冒氣泡，一部分不溶解，該溶質是na2so4和na2co3.
3.可能發生的反應的化學方程式為。
na2co3+ba(no3)2===2nano3+baco3na2so4+ba(no3)2===2nano3+baso4baco3+2hcl===bacl2+h2o+co2
10樓：網友
第一步：看顏色。
溶液無色透明，而它們均是無色的。
第二步：看加入試劑後的現象。
滴入ba(no3)2溶液。有白色沉澱生成，說明溶液中可能有na2co3或na2so4
bacl2與na2co3，na2co3與ca(oh)2，na2co3與agno3，bacl2與na2so4，agno3與na2so4間都會發生反應。
也就是說，一旦na2co3存在，bacl2、ca(oh)2、agno3一定不存在。
一旦na2so4存在，bacl2、ca(oh)2、agno3一定不存在。
而，它們兩者之間一定要存在一樣，題目中也說到，溶液裡有bacl2,na2co3,ca(oh)2,agno3,na2so4間的一種或兩種。
所以，溶質可能是na2co3或是na2so4或是兩者都有。
所以1，不能。
所以2，可能發生的現象分別是，沉澱全部溶解，沉澱不溶解，沉澱部分溶解。
3，na2co3+ba(no3)2==2nano3+baco3↓
na2so4+ba(no3)2==2nano3+baso4↓
na2co3+hcl==nacl+h2o+co2↑
11樓：灼眼的坂井悠二
1.不能(na2co3和na2so4都於ba(no3)2反應生沉澱)2.可能沉澱消失，冒出氣泡，說明含na2co3,不含na2so4可能無變化，說明含na2so4,不含na2co3可能沉澱消失一部分說明含na2so4和na2co33.
na2so4+ba(no3)2=baso4↓+2nano3na2co3+ba(no3)2=baco3↓+2nano3baco3+2hno3=ba(no3)2+h2o+co2↑
12樓：班南蓮
1,不能。
2、如果產生氣泡 可斷定其溶質是na2co3無明顯變化 可斷定其溶質是na2so4
3、na2co3+ba(no3)2——baco3↓+2nano3na2so4+ba(no3)2——baso4↓+2nano3baco3+2hcl——bacl2+h2o+co2↑
初三化學題目（至少追加20分。好的50！！）
13樓：網友
我是這樣做的。
a.生成銅單質，屬於置換。
b.酸鹼中和，屬於復分解。
c.活潑金屬與酸反應，生成氫氣。
d.典型復分解生成cu(oh)2,但是是藍色沉澱所以選d
14樓：a小調夜曲
首先氫氧化銅是藍色沉澱。
a是一種單質與一種化合物生成另一種化合物和單質，正確b兩種化合物生成多種化合物，正確。
c金屬單質與酸反應都出氣體，正確。
15樓：網友
生成氫氧化銅是藍綠色沉澱。
16樓：匿名使用者
銅的活性很弱，不會和石灰水發生反應，
17樓：匿名使用者
d生成的是cu(oh)2 這個是藍色的沉澱。
18樓：柴子誠
生成的氫氧化銅是藍色沉澱。不是白色。
乙個化學題目。初三的。
19樓：網友
caco3 + 2hcl2= cacl2+ h2o b +co2
100g/mol 44g/mol
14g 80x g
由題意可知hcl總量為 ，消耗的鹽酸為 產生的cacl2為。
產生的水為 總的水為 鹽酸）+
質量分數=溶質/溶劑。
cacl2的質量分數=氯化鈣的相對分子質量）/67g=
cl=36一兩年沒做了，你看看做對了沒？嘿嘿。
20樓：天蠍座rainy雨
其實和鹽酸全消耗掉的演算法是一樣的。用化學方程式算出鹽酸消耗一半時生成氯化鈣的質量（把生成的二氧化碳的質量帶進去算），這就是此時的溶質，溶液質量就是 稀鹽酸開始時的質量+生成的氯化鈣的質量-生成的二氧化碳的質量。
（碳酸鈣不溶，不用考慮），然後一比，就出來了。
21樓：夜墜藍星
其實消耗一半是沒用的條件，只需根據生成co2的質量，算出生成cacl2的質量，然後除以溶液的質量（別忘了減去co2的質量，而且還有一部分雞蛋殼沒有反應），所得的就是cacl2的質量分數。
22樓：盈紫安承菡
解：根據質量守恆定律25克a生成d=25+10-5=30克。
所以6克d要a=25*（6/30）=5克。
23樓：蒯思真闞熠
5克手打的解法。
望採納由質量守恆。
第一次反映時生成d=25+10-5=30g所以比例a:b:c:d=25:10:5:30題中說生成6克d
所以由比例求的需要a5克。
化學題目初三的
有一瓶無色透明溶液,其溶質是bacl2,na2co3,ca oh 2,agno3,na2so4.中的一種或兩種.取少量該溶液於試管中.滴入ba no3 2溶液.有白色沉澱生成.1.從上述試驗現象中能否確定該溶質是哪一種物質?不能.baco3,baso4都是白色沉澱.2.向上述試管中繼續滴加稀菸酸,可...
初三化學題目
設有1個鈉離子，即有1個naoh分子，naoh質量為40克 則水中含有40個h原子，即有20個水分子，h2o質量為360克 所以溶液中溶質的質量分數是 40 40 360 10 1個na 離子 41個h原子 就是1個naoh和20個h2o 溶質的質量分數 氫氧化鈉質量 溶液的質量 40 40 18 ...
初三化學題目
1.因為20克稀鹽酸反應掉固體3.75克 所以原質量為16.25 3.75 20克 又最後剩餘的固體為殘渣 不能反應 所以真正含有碳酸鈣含量為20 5 15克 15 20 75 即質量分數為75 2.設反應x克co2 祝你成功 嘻嘻 caco3 2hcl cacl2 co2 100 44 15g x...