1樓：我是你朋友哦
1.因為20克稀鹽酸反應掉固體3.75克
所以原質量為16.25+3.75=20克
又最後剩餘的固體為殘渣（不能反應）所以真正含有碳酸鈣含量為20-5=15克
15÷20=75％
即質量分數為75％
2.設反應x克co2 祝你成功(*^__^*) 嘻嘻……
caco3+2hcl=cacl2+co2
100 44
15g x
100：44=15：x
x =6.6克
所以樣品反應生成二氧化碳6.6g
2樓：匿名使用者
1.根據前2組資料可以得出20g稀鹽酸可反應掉固體3.75g，即原固體總質量為16.
25+3.75=20（g) 根據最後2組資料可得出石灰石中不與鹽酸反應的雜質質量是5g，所以石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是75%
2.caco3+2hcl=cacl2+co2100 44
15g x=6.6g樣品完全反應生成二氧化碳6.6g
初三化學題目
設有1個鈉離子，即有1個naoh分子，naoh質量為40克 則水中含有40個h原子，即有20個水分子，h2o質量為360克 所以溶液中溶質的質量分數是 40 40 360 10 1個na 離子 41個h原子 就是1個naoh和20個h2o 溶質的質量分數 氫氧化鈉質量 溶液的質量 40 40 18 ...
初三化學題目
1.木炭，一氧化碳，氫氣都能與氧化銅發生的反應依次是。木炭 c 2cuo 2cu co2 一氧化碳 co cuo cu co2 氫氣 h2 cuo cu h2o 條件均為加熱。a.可以發現反應前後產生的氣體為co2和h2o 水蒸氣 無毒，a錯。b.反應型別都是置換反應 也是錯的，一氧化碳與氧化銅發生...
初三化學題目，求教
1 答案 1 zn 2hcl h2 zncl2 2 因為從第一次到第二次可以看出，10g稀鹽酸可反應掉。65gzn，故可知原樣品質量為。75g。第二次到第三次固體質量減少。8 在方程式可推算產生氫氣質量x的比例式為x 2 3 由第一次加入的稀鹽酸充分反映可求知，10g稀鹽酸中hcl的含量為2x 73...