1樓：匿名使用者
對外做功，說明體積變大，分子間距變大，分子勢能增大。
體積變大直接導致勢能變大
對外做工，內能下降，體積變大，溫度變低，所以平均動能減小。
溫度變低導致動能減小
2樓：匿名使用者
一般來說氣體是看作理想氣體的,而理想氣體的內能只與溫度有關.
由熱力學第一定律：△u=w+q,符號法則是入下出負,吸收熱量和外界對氣體做功為入,取正號,放熱和對外做功算支出,為負號.
所以：△u=1.2*10^5j-2.
0*10^5j=-8*10^4j氣體分子的平均動能只與溫度有關,因為減少,所以溫度減少,而溫度從巨集觀上來說是反映物體冷熱程度,從微觀上說直接反映物體分子熱運動的劇烈程度,也就是平均動能大小,溫度越高平均動能越大,溫度越小,平均動能越小.
而對外做功氣體的體積一定要膨脹,分子間距離增大,所以分子勢能增大.
希望對你有所幫助.
3樓：匿名使用者
勢能：是和分子之間的相對位置有關的，對於氣體來說其相對位置越大，勢能越大
動能：是和分子運動速度有關的，分子速度越大，動能越大
因為內能是減少的，所以氣體溫度是降低的，由於其是實際氣體，所以其溫度是降低的，溫度是分子熱運動（速度）的衡量，所以溫度降低，平均動能減小；
又因為氣體對外做功，氣體對外做功只能以膨脹的方式，所以根據氣體做功可以判斷氣體是膨脹的，所以氣體分子相對位置（距離）是增加的，所以其內勢能是增大的。
再給你兩個鏈結講勢能和動能的
完工
4樓：匿名使用者
根據公式△u=q+w=1.2*10^5j-2.0*10^5j=-8*10^4j
設氣體吸熱並做功前的狀態為：p1v1=nrt1,經過吸熱並做功後為：p2v2=nrt2
因為△u<0,所以p1v1>p2v2,氣體對外做功，體積增大，v1p2v2,所以t1>t2，分子平均動能減少。
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