如何來判斷微粒半徑的大小?請來解惑

時間 2022-03-17 08:05:07

1樓:

先看電子層數,多的半徑大;這句話就不對,不一定準確說是同主族電子層數多的半徑大

還有比較大小是原子和離子,

你看這個吧

微粒半徑大小的比較方法

1. 原子半徑的大小比較,一般依據元素週期表判斷。

若是同週期的,從左到右,隨著核電荷數的遞增,半徑逐漸減小;若是同主族的,從上到下,隨著電子層數增多,半徑依次增大。

2. 若幾種微粒的核外電子排布相同,則核電荷數越多,半徑越小。

3. 同週期元素形成的離子中陰離子半徑一定大於陽離子半徑,因為同週期元素陽離子的核外電子層數一定比陰離子少一層。

4. 同種金屬元素形成的不同金屬離子,其所帶正電荷數越多(失電子越多),半徑越小。

na+和cl-的半徑判斷:能根據cl-比na+多乙個電子層判斷cl-半徑比較大

如果本題有什麼不明白可以追問,如果滿意記得採納如果有其他問題請另發或點選向我求助,答題不易,請諒解,謝謝。

祝學習進步!

2樓:匿名使用者

電子層數越多,半徑越大;層數一樣,核電荷數越多,半徑越小;核電荷數一樣,最外層電子數越多,半徑越大。

如何比較微粒半徑的大小?

3樓:焦錫茂

粒子半徑大小的比較方法

一、 原子半徑

1、 電子層數相同時,隨原子半徑序數遞增,原子半徑逐漸減小。

例如:r(na)>r(mg)>r(al) >r(si) >r(p) >r(s) >r(cl)

2、 最外層電子數相同時,隨電子層數遞增,原子半徑逐漸增大。

例如:r(cs) >r(rb) >r(k)>r(na) >r(li)

二、離子半徑

1、同種元素的粒子半徑:陰離子大於原子,原子大於陽離子,低價陽離子大於**陽離子。

例如:r(cl-)>r(cl),r(fe) >r(fe2+)>r(fe3+)

2、電子層結構相同的離子,核電荷數越大,半徑越小。

例如:r(cl-)> r(s2-) >r(k+)>r(ca2+)

3、帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大。

例如:r(cs+) >r(rb+) >r(k+)>r(na+) >r(li+);r(te2-)>r(se2-)>r(s2-)>r(o2-)

4、所帶電荷、電子層數均不同的離子可選一種離子參照比較。

例如:比較r(k+)與r(mg2+),可選r(na+)為參照,可知r(k+)>r(na+)>r(na+)

在中學化學範疇內,也可按「三看」規律來比較簡單粒子的半徑大小。

一看電子層數:當電子層數不同時,電子層數越多,半徑越大;

二看核電荷數:當電子層數相同時,核電荷數越大,原子半徑越小;

三看核外電子數:當電子層數和核電荷數均相同時,核外電子數越多,半徑越大。

4樓:冷v泣

(1)電子層數相同(即同週期)時,隨原子序數的遞增,原子半徑逐漸_____減少___。

(2)最外層電子數相同(即同主族)時,隨電子層數(原子序數)的遞增,原子半徑逐漸

__增大______。

(3)電子層結構相同的不同離子,原子序數越大,離子半徑___越小_。

比較微粒半徑大小的問題

5樓:匿名使用者

分為三類:

(1)同中元素:陰離子》原子,比如clmg,s2->cl-(3)最外層電子相同,電子層越多,半徑越大,比如:li

在高中階段就根據這幾點判斷,就可以了.

6樓:匿名使用者

看元素週期表,從上到下原子半徑增大,從左到右原子半徑減小

元素週期表怎麼比較微粒半徑大小

7樓:匿名使用者

同主族元素原子半徑依次增大,離子半徑逐漸增大同週期元素原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外),陽離子半徑逐漸減小,陰離子半徑逐漸減小對於不同在任乙個週期或主族的原子和離子,可以先比較與其在同一週期(主族)且與另一粒子在同一主族(週期)的粒子半徑,再根據上面的方法判斷大小

8樓:匿名使用者

你好樓主,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大.因為所在週期不一樣~同週期主族元素從左到右原子半徑逐漸縮小,因為質子所帶的電荷逐漸增加.原子和離子微粒半徑 比較 首先看是不是同一元素,如果是,那麼所帶電子越多的那個離子的半徑比較大.

如果不是的,先看兩個元素所在的位置,首先比較週期,週期越大,那麼元素的半徑越大,如果同一週期,那麼再看他質子的電荷數,電荷越大,那麼元素半徑越小.~ 如果主族和週期不一樣先比較週期,週期越大,那麼元素半徑越大,其次再比較主族,同一週期主族序數越大那麼元素的半徑越小,~如果同一週期和主族,那麼再看電子數目,電子越多,半徑越大~ 希望採納,謝謝~

9樓:匿名使用者

同主族的由上到下半徑逐漸增大,同週期的由左到右半徑逐漸減小,同種元素的話是陰離子大於原子大於陽離子,,不同週期主族可以找乙個對比,比如氧原子與磷原子的半徑比較,可以找硫原子,硫原子的半徑比氧的大,磷的半徑比硫大,所以磷比氧大

10樓:匿名使用者

自己琢磨是最好的,會記得好,方法是找出最外層電子數,層數,慢慢你就會捂出道理來的,其實真的 很簡單

11樓:匿名使用者

同週期從左到右原子半徑由大變小。同主族從上到下由小變大

微粒半徑大小的比較 10

12樓:匿名使用者

高中階段判斷簡單離子或原子的半徑大小方法

(1)先看電子層數。電子層數多的,半徑大

(2)電子層數一樣,再看原子序數。原子序數小的,半徑大

13樓:l洛九

原子:從左到右,逐漸減小,從上到下,逐漸增大

離子:同一週期,陰離子半徑都比陽離子半徑大。同種電荷之間(陰離子與陰離子,陽離子與陽離子)的比較,與原子相同

14樓:尤正榮物理課堂

比較pm2.5與微觀粒子之間的大小關係

15樓:匿名使用者

一、原子半徑

1、電子層數相同時,隨原子半徑序數遞增,原子半徑逐漸減小。

例如:r(na)>r(mg)>r(al) >r(si) >r(p) >r(s) >r(cl)

2、最外層電子數相同時,隨電子層數遞增,原子半徑逐漸增大。

例如:r(cs) >r(rb) >r(k)>r(na) >r(li)

二、離子半徑

1、同種元素的粒子半徑:陰離子大於原子,原子大於陽離子,低價陽離子大於**陽離子。

例如:r(cl-)>r(cl),r(fe) >r(fe2+)>r(fe3+)

2、電子層結構相同的離子,核電荷數越大,半徑越小。

例如:r(cl-)> r(s2-) >r(k+)>r(ca2+)

3、帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大。

例如:r(cs+) >r(rb+) >r(k+)>r(na+) >r(li+);r(te2-)>r(se2-)>r(s2-)>r(o2-)

4、所帶電荷、電子層數均不同的離子可選一種離子參照比較。

例如:比較r(k+)與r(mg2+),可選r(na+)為參照,可知r(k+)>r(na+)>r(na+)

在中學化學範疇內,也可按「三看」規律來比較簡單粒子的半徑大小。

一看電子層數:當電子層數不同時,電子層數越多,半徑越大;

二看核電荷數:當電子層數相同時,核電荷數越大,原子半徑越小;

三看核外電子數:當電子層數和核電荷數均相同時,核外電子數越多,半徑越大。

微粒半徑大小比較:

16樓:匿名使用者

(1)na>si>p;(2)o2->mg2+>al3+;(3)ca2+<ca<ba;(4)cl->f->f;(5)si< sn<pb。

17樓:信譽16185科吵

粒子半徑大小的比較方法

一、 原子半徑

1、 電子層數相同時,隨原子半徑序數遞增,原子半徑逐漸減小。

例如:r(na)>r(mg)>r(al) >r(si) >r(p) >r(s) >r(cl)

2、 最外層電子數相同時,隨電子層數遞增,原子半徑逐漸增大。

例如:r(cs) >r(rb) >r(k)>r(na) >r(li)

二、離子半徑

1、同種元素的粒子半徑:陰離子大於原子,原子大於陽離子,低價陽離子大於**陽離子。

例如:r(cl-)>r(cl),r(fe) >r(fe2+)>r(fe3+)

2、電子層結構相同的離子,核電荷數越大,半徑越小。

例如:r(cl-)> r(s2-) >r(k+)>r(ca2+)

3、帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大。

例如:r(cs+) >r(rb+) >r(k+)>r(na+) >r(li+);r(te2-)>r(se2-)>r(s2-)>r(o2-)

4、所帶電荷、電子層數均不同的離子可選一種離子參照比較。

例如:比較r(k+)與r(mg2+),可選r(na+)為參照,可知r(k+)>r(na+)>r(na+)

在中學化學範疇內,也可按「三看」規律來比較簡單粒子的半徑大小。

一看電子層數:當電子層數不同時,電子層數越多,半徑越大;

二看核電荷數:當電子層數相同時,核電荷數越大,原子半徑越小;

三看核外電子數:當電子層數和核電荷數均相同時,核外電子數越多,半徑越大。

以上回答你滿意麼?

微粒的半徑大小的比較方法是什麼? 40

18樓:匿名使用者

原子而言:元素週期表中同週期從左到右逐漸減小;同族從上到下逐漸增大

粒子而言:同族元素粒子根據層多半徑大;相同電子層結構的根據核大半徑小判斷;相同元素不同價態粒子根據價高半徑小判斷。

19樓:匿名使用者

(1)電子層數相同(即同週期)時,隨原子序數的遞增,原子半徑逐漸_____減少___。

(2)最外層電子數相同(即同主族)時,隨電子層數(原子序數)的遞增,原子半徑逐漸

__增大______。

(3)電子層結構相同的不同離子,原子序數越大,離子半徑___越小_。

求化學強人!!!如何判斷離子半徑大小?

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