1樓：匿名使用者
事實上 水解反應水解 就是和水反應
比如ch2=chch2cl + h2o---> ch2=chch2oh +hcl
沒有鹼的時候 這個反應也可以進行 但是速率很慢 相當於一個平衡反應
加入鹼以後 naoh 和hcl發生反應 使得反應向右移動 這是一種理解方式
其實這個反應的本質是oh- 參與反應 水有電離平衡h2o---h+ + oh-
有一定濃度的oh- 也就可以反應
當加入naoh時候 就有大量的oh-存在 就可以和鹵代烴反應了。反應速率加快
現在是高中 書上要求什麼就是什麼 沒有辦法 但是你能這樣思考挺好。到了大學學有機化學的時候就會告訴這個反應的機理。
2樓：匿名使用者
水解反應的實質可以理解為：ch2=chch2cl+h2o→ch2=chch2oh+hcl，該反應是可逆反應，正反應程度較小，在氫氧化鈉存在時，hcl被中和，naoh+hcl=nacl+h2o，則有利於生成醇。
中學化學中書寫化學方程式時，往往會只要求寫出反應物和生成物，而不研究反應的實質問題，將上述兩方程式左右相加，消去水，就得到
ch2=chch2cl+naoh→ch2=chch2oh+nacl。從方程式書寫可以說，前者更注重表達反應的實質，而後者更強調鹼性條件下反應的鹼性條件。一般中學學習中，最好以教材方程式書寫為準。
3樓：
ch2=chch2cl+h2o====ch2=chch2oh+hcl 水解是有一定程度的。加入naoh使
naoh +hcl ===nacl + h2o 促進水解。所以寫反應的時候應該寫成ch2=chch2cl+naoh在水的條件下反應生成ch2=chch2oh和nacl
4樓：孫亞飛
水解時，如果寫h2o，結果是寫hcl，規範地講，如果寫了naoh，後面就應該寫nacl，這個應該是答案不夠仔細。
5樓：匿名使用者
所謂的水解，當然是和水中的氫或者羥基結合了，而鹵代烴水解後生成的產物之一是酸，那麼在鹼性條件下，因為naoh +hcl ===nacl + h2o 促進水解
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